氧化还原反应练习

1、氧化还原反应练习1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 （ ）A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol2、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（ ） A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO

2、和HIO4、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；A、 B、 C、 D、5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到 （ ） A、氟化钾和氯气 B、氯化氢和氟化钾 C、氢氟酸和氧气 D、氟化氢和金属钾6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应

3、：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是 （ ） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C8、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I29、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 （ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氢硫酸 10、Murad

4、等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸酐 C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO2有毒，NO无毒 11、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl12、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2、Cl2、SO2、CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是 A、 B、 C、 D、只有13、锌与稀硝

5、酸反应时，当1mol硝酸参加反应就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO3 14、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列五种说法，其中正确的是 （ ） A、该反应是氧化还原反应 B、H2是氧化产物 C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D、H2是还原产物 E、该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等 15、往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是 A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO3 16、阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形

6、成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116。下列对IBr的各种描述中，不正确的是 A、在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体 C、与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIO D、可被氢氧化钠溶液所吸收 17、SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力 A、与SO2相同 B、与Cl

7、2相通 C、减弱或消失 D、增强 18、将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是 （ ） A、N2O B、N2 C、NO D、NO2 19、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为 （ ）A、1:2 B、1:3 C、3:2 D、1:1 20、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 A、 B、 C、

8、D、 21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是 A、Fe(OH)3 B、FeCl3 C、I2 D、Fe2O3 22、向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为 （ ）A、小于0.1mol B、等于0.1mol C、大于0.1mol，小于0.2mol D、等于0.2mol 23、由相同条件下的三个反应： 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是 A、氧化性：A2B2C2D2 B、还原性：A-B

9、-C-D- C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 24、铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是 A、氢硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、1:1的H2SO4 25、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） A、H2 B、HF C、O2 D、OF2 26、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A、硫酸 B、碘水 C、硝酸锌 D、氯化铜 27、下列物质中，既可以利用化合反应制

10、取，又可以利用溶液中的复分解制取的是 （ ） A、NaOH B、FeS2 C、FeCl2 D、CuS 28、有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2五种气体中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确的是 A、肯定有HCl、SO2 B、可能有HBr、CO2 C、肯定没有CO2、H2S、HBr D、以上结论都不正确 29、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是 （ ） A、NH3·H2O B、

11、Na2CO3 C、Na2S D、Ba(OH)2 30、常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A、1:1 B、3:2 C、1:2 D、3:4 31、某金属的单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N232、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/

12、L H2SO4 33、铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是 （ ） A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S 34、下列各种说法中正确的是 （ ） A、凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应C、凡有盐参加的反应都是复分解反应D、置换反应一定是氧化还原反应 35、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 36、下列物质属于易燃易爆物质，

13、不能带上火车、轮船的是：硝酸铵；硫酸铵；氯化钾；氯酸钾；火棉；汽油；电木塑料 （ ）A、只有 B、除外 C、只有 D、全部 37、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3I-Fe2+NO B、I-H2SO3Fe2+NO C、Fe2+I-H2SO3NO D、NOFe2+H2SO3I- 38、已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(

14、未配平)：GQ+NaClQ+H2O(电解)X+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX 39、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO+3S+4H2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D、3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 40、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A、FeCl2、

15、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 41、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 （ ） A、ClO2是强氧化剂 B、ClO2是强还原剂 C、ClO2是离子化合物 D、ClO2分子中氯为-1价 42、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_？43、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3

16、g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？44、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。 45、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： Q+HClM+Cl2; R+LX+H2O; R+O2L+H2O. （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_

17、(填字母)，判断的依据是_。 （2）反应是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_. （3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）： a、NO+HNO3N2O3+H2O b、NH3+NOHNO2+H2O c、N2O4+H2OHNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_（填编号）答案：1、首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被

18、Cu()和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu()得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5 mol. 答案:B.2、答案：D.3、氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气相似。可以比照Cl2跟H2O反应进行思考。思考之后会发现：问题转到了ICl中谁是正价谁是负价的问题上了。参照Cl2+H2O=HCl+HClO本题是I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故应选择B是正确答案。4、依题意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2

19、；结合I2的特性-遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-，只需I-和酸溶液(即H+),生成的I2由淀粉检验。答案：B.5、将F2通入KCl溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选A的错误。F2很活泼，通入KCl溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。答案：C.6、答案：选B.氯气溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。7、答案：选B.根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物即可判定。8、答案：选A。向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如

20、下反应： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl.9、因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S+2H2O，所以实验室中不宜长期保存。选D.10、在NO中，N的价态为+2，是中间价态，因此它既可以由低价态（如NH3）氧化而得，也可以由高价态（如HNO3）还原而得. 亚硝酸的酸酐是N2O3. NO2和NO都有毒。选D.11、KMnO4氧化性很强，可把I-、Fe2+、Cl-都氧化了。Cl2可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HCl不与I-反应。选C.12、H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡

21、：H2S<>H+HS-；HS-<=>H+S2-，当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c(H+)下降，如果通入过量的SO2则生成H2SO3,H2SO3比H2S酸性强，会使c(H+)增大，但题目已说明时通入“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使c(H+)增大. 选B.13、思路先计算参加反应的Zn的物质的量，然后计算出表现酸性的硝酸的物质的量和表现

22、氧化性的硝酸的物质的量即可得出答案。 解答转移0.8mol电子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO3)2，在此表现酸性的硝酸为0.8mol，则得0.8mol电子的硝酸为0.2mol，则有如下两种情况： （1）N(+)N(+)，每摩HNO3得4摩电子，0.2molHNO3都参加氧化还原反应，还原产物为N2O； （2）N(+)N(-)，每摩HNO3得8摩电子，0.1molHNO3参加氧化还原反应即可，还原产物为NH4NO3 故答案为B、D。14、思路分析该氧化还原反应从H元素的化合价变化入手，并且CaH2是一种离子化合物，其中氢元素以H-离子的形式存在。解答从反应方程式看，反应中氢元素化

23、合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应。该反应是2个H-离子失去电子，2个+1价的氢原子得到电子形成4个零价的氢原子(2H2)，所以，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，但是还原剂的氧化产物和氧化剂的还原产物都是H2，而且由H-氧化生成的H2和由+1价H还原得到的H2物质的量相等(都是1mol)。 综上所述，可知C说法不正确，B、D两说法不完整，故正确答案为A、E。 评注分析上述氢元素价态的变化还可以得到如下的规律：不同价态的同种元素之间只要存在中间价态，它们就能发生氧化还原反应，产物中这种元素一般是中间价态。例如CaH2（H为-1价）与H2O（H为+1价）反应，产物是H2（H为0价）；H2S

24、（S为-2价）与SO2（S为+4价）反应，产物是S（0价）。这又叫价态归中法则。不同价态的同种元素之间不存在中间价态，它们之间就不能发生氧化还原反应。例如H2SO4与SO2不反应，因为+6价硫与+4价硫之间没有中间价态。15、思路 由于Cl2可溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液中有了Cl-，遇Ag+便会产生不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀。Cl2有强氧化性，Na2SO3可被氧化成Na2SO4:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，所以遇Ba2+会产生不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。正确答案是A、C。 16、思路 A、D的正确性由“跟卤素单质相似”所提示；而

25、由碘和溴的非金属性可推知：在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，所以C选项是正确的；由于IBr的熔点、沸点较低，可推知IBr应为分子晶体，而非原子晶体，故B选项不正确。选B。17、思路此题解答很容易只顾各自的漂白能力，而忽视SO2和Cl2在有水存在的情况下能够发生氧化还原反应；即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反应的发生，使其漂白能力就减弱或消失了。选C。18、思路 可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。解答由题意知n(Mg):n(HNO3)=4.8/24 :0.5&

26、#215;1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO3的还原产物是N2或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x由观察法可以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N2O，应选A。 19、思路铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由H+（盐酸或水中）得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。 解答铝与盐酸反应时，由AlAl3+；铝与浓NaOH反应时，AlAlO2-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是由H+(盐酸或水中)

27、得电子被还原：2H+2e=H2,根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。20、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2氧化剂：H2O，还原剂：CaH2；氧化产物：H2，还原产物：H2。其分子个数比为：1:1。错误辨析：CaH2中氢元素化合价为-1价，由于不知道氢也有负价，便无从下手，不清楚什么是氧化产物和还原产物，不会解此题。答案：D21、当溶液中通入过量Cl2时，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加热蒸发时水解：FeCl3

28、+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，蒸干将残渣灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后所得固体为Fe2O3。错误思路及分析：容易错选A或C，错选A的原因是只考虑了FeCl3溶液加热发生水解，忽视难溶的Fe(OH)3灼烧时发生分解；错选C是忽视了受热时碘的升华。答案：D22、因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备Cl2。说明：高中阶段这一问题不应该有争议。答案:A23、由氧化还原反应方向比较氧化性或还原性强弱的规律可知：氧化性氧化性由强到弱的顺序是：D2B2A2C2 还原性由强到弱的顺序是：C- A-B-D- 故ABD均错，C正确。 24、由体给信息可知：NaBiO3在酸性溶

29、液中比MnO4-氧化能力更强，故不能选用具有还原性的酸作酸性条件，否则降低了BiO3-氧化Mn2+的能力，故不应选用AB。答案：AB25、该题是一道信息迁移题，未曾见过或写过有关反应方程式。此题的关键是等物质的量完全反应，故方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2错误思路：容易错选C。原因是受定势影响：2F2+2H2O=4HF+O2,HF+NaOH=NaF+H2O，或总写为：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O 选D26、Fe溶于过量盐酸生成Fe2+，再加入Zn(NO3)2,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2+被氧化成了Fe3+，而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧

30、化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。答案：C27、A、Na2O+H2O=2NaOH(化合) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(复分解) C、Fe+2FeCl3=3FeCl2(化合) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(复分解) 答案：AC28、由题意，无色气体通入氯水中得无色溶液知源气体中肯定无H2S、HBr；又，无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生了白色沉淀，知白色沉淀为BaSO4，原气体中含有SO2，不能确定是否含有CO2；所得无色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也产生了白色沉淀，但不能据此判断原混合气体中含有HCl，因为是通入氯水中所得溶液，反应自

31、身会引入Cl-，综上所述正确选项为D 本题容易错选A，原因是没注意到同入氯水中时已入了Cl-，原混合气体中有无HCl均可于硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀。29、把SO2通入Na2S溶液中发生如下3个反应： Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2H2S+SO2=3S+2H2 因此1molNa2S可以吸收SO22.5mol， 其他： A、1：1 B、1：2 D、1：2 答案：C30、该反应总的氧化剂是氧气，还原剂是硫化氢，反应如下： 2H2S+O2=2H2O+2S S+O2=SO2 总： 2H2S+2O2=2H2O+S+SO2。所以选A3

32、1、该题应用讨论法。金属元素的化合价一般为+1、+2、+3价。由关系式：2X-HNO3，则N元素降低的化合价可能为2、4、6（6实际上不存在），故对应的氧化物只能是N2O3、N2O，在选项中只有C符合。答案：C32、对于A选项，因镁铝均能与盐酸反应产生H2；B选项中的硝酸是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气；对于C选项，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能；对于D选项，镁与浓硫酸（18mol/L）反应生成SO2气体，不产生氢气，铝与浓硫酸发生钝化。选A33、利用反应Fe+S=FeS，知S过量，再发生反应S+O2=SO2，SO2为气体，故得出正确选项为A。34、A错，有些化合物之间的化合反

33、应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3。 B错，同素异形体间的互变反应，既不是四种基本反应，也不属于氧化还原反应。 C错，有盐参加的反应可以是复分解反应，也可以是化合反应，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，或者分解反应，如CaCO3=CaO+CO2，还可以是置换反应，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2. D正确，因为置换反应既有单质参加反应，也有单质生成，肯定有化合价的变化，因此都是氧化还原反应。答案：D35、利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只能得到2mol电

34、子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol. 答案：B36、硝酸铵属于易爆物质，火棉和汽油属于易燃物质，氯酸钾属于强氧化性物质，它可以和其他易燃物质发生爆炸。答案：A37、在氧化还原反应中，有一规律：氧化剂(氧化性较强)+还原剂(还原性较强)=氧化产物(氧化性较弱)+还原产物(还原性较弱)，对题中三个反应分析如下：还原性比较H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO，据此得答案为A。38、在氧化还原反应中，元素的化合价的升降是同时发生的。在NaCl中Cl的化合价为-1价，为Cl的最低价，因此在反应中GNaCl，Cl的化合价下降，则GQ，Cl的化合价升高，故化合物中氯的化合价GQ；由知，H元素的化合价下降，则Cl的化