浙江省金华市磐安县第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

1、磐安县第二中学2018学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2. 考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如要改动，须将原填 涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中

2、只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)2、 根据热化学方程式： S(s) + Q(g)=SQ(g) H=akJ mo1(a= 297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A. S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D.S(g) + Q(g)=SQ(g) H=bkJ mol1，贝 Uab3、 已知 H+ OH=HO 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 k

3、J 热量的 是()A. 1mol 稀 HSQ 与足量 NaOH 溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC. 稀 NaOH 与 95 淞硫酸反应生成 1 mol 水D. 稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水4、 下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的()A.增大物质的量浓度B .增大压强C .升高温度 D .使用催化剂1、下列图示变化为吸热反应的是()水-2 -5、 设 C+CO=2CO(正反应吸热)，该反应速率V1; N2+3H22NH3(正反应放热)，该反应速-3 -率V2。若升温，V1和V2的变化是()A.同时增大B .同时减

4、少 C .V1增大，V2减少 D .V1减少，V2增大6、对于100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；改用 300mL1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%勺硫酸。其中能使反应速率加快的是()A.B.C . D.7、下列说法不正确的是()A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8、 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速

5、率最快的是()1 111A.v(A) = 0.7molL min B.v (B) = 0.3molL min1 1 1 1C. v (C) = 0.9molL min D.v (D) = 1.1molL min9、汽车尾气净化中的一个反应如下：1 1NO(g) + CO(g)丄 Nb(g) + CQ (g) H= 373.4 kJ mol2在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()+ B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法:1用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1s12用物质 B 表示的反应的平

6、均速率为0.6 molL1s t32 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL142 s 末，物质 A 的转化率为 70%其中正确的是()NO 的物质的鈕 O 皿的物质的量10、将 4 mol A 气体和CD2 mol B2A(g)祖度AR孑當数E-4 -11、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A. K 不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动A.B . C . D .-5 -C.平衡移动，K 值可能不变 D .平衡移动，K 值一定变化12、 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： Ce4+MrTTCe3+

7、Mrt: CeT+MrT 宀 Ce3+Mri+: Ti+ Mn4+宀 Ti3+ Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是()A. Ce3+B.Ti3+C. Mri+D.MrT+13、 有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) =2Z(g) , HBCD B . ACDB C . CABD D . BDCA15、 一定温度下，反应 N2(g) + Q(g) =2NQ(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反 应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒压，充入 HeC.恒容，充入 HeD.恒容，充入 N216、 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A.电解饱和食盐水， 阴极：

8、Na+ e_=NaB.电解 CuCl2溶液,阳极： 2C 2e=Cl2TC.电解熔融 NaCI,阴极： Na+ e =NaD.电解 NaOH 溶液， 阳极： 4OH4e=2HO+ QT17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NQ (g) = 02(g) +2N0( g); H 0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y 随 X 的变化符合图中曲线的是()A. 当 X 表示温度时，Y 表示 NO 的物质的量B. 当 X 表示压强时，Y 表示 NO 的转化率C. 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度()-6 -D. 当 X 表示 NO 的物质的量时，Y 表示 Q 的物质的量18、一

9、定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是-7 -时间时间A.CO(g) + 2NH3(g)=C0(NH)2(S) + HbO(g)H0C.- CHCHOH(g)CH=CHg) + H2O(g) H0D.- 2GH5CHCH(g) + Q(g)-2GH5CH=C2(g)+ 2fO(g) H0 B. H0, S0 D. H0,Sv021、 在体积为 VL 的密闭容器中存在化学平衡：2NO(g) NO(g) , HQ(B)二、非选择题(本大题共5 小题,共 50 分)26、(4 分)在 298 K、100 kPa 时，已知：12H2O(g)=O2(g) + 2f(g)HK1

10、2Cl2(g) + H2(g)=2HCl(g)HK232Cl2(g) + 2H2O(g)=4HCl(g) + Q(g)HK3贝UH、f 间的关系是 _ , K1、Ka、Ks间的关系是27、 ( 20 分)在一定条件下，可逆反应：mA nB - pC + qD 达到平衡，若:I.若AB、C、D 均为气体:(1)_ 增加 A 的量，其反应速率的变化是_ (填“增大”“不变”或“减小”，F 同)，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”,下同),A 的转化率_ (填“增大” “不变”或“减小”)。(2 )若 m+np+q 减小压强，平衡 _移动。C.平衡时 N 的浓度为 0.6 mol/LN 的转化率

11、为 80%-10 -(3)_ 加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 _反应(填“放热”或“吸热”)。(4)_加入催化剂，其反应速率的变化是， 平衡_ 移动。II.若 A、B、C 为气体，D 为固体：(5)_增加 D 的量，其反应速率的变化是， 平衡_ 移动。(6)减小压强，平衡向正反应方向移动，则_ mn、p、q 的大小关系是。28、 ( 12 分)高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：吒m厂;-心门一壬龟：&二心试回答下列问题：(1)_ 写出该反应的平衡常数表达式。(2)升高温度，该反应的平衡常数 K 值将(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡体系中固体的质量将 _填“增大”、“减小

12、”、“不变”)。(3) 已知 1100C时该反应的平衡常数 K=0.263。在该温度测得高炉中 c(CQ)=0.025mol L-1,c(CO)=0.1mol L-1，此时该的化学反应速度是 v (正)_ (填 “”、“”、“”、“ = ”)0.263。29、 ( 8 分)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应 2A(g)+B(g)；一 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1 所示，其中如 tot1阶段 C(B)未画出。图 2 为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同 的条件。(1)若

13、t1=15 min，则 tot1阶段以C 的浓度变化表示的反应速率V(C)=_ 。(2)_t3时改变的条件为 _ , B 的起始物质的量为_。-11 -(3)t4t5阶段，若 A 的物质的量减少了 0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ ,写出此条件下该反应的热化学方程式 _。30、( 6 分)现有反应：CO(g)+ H20(g) =CC2(g)+ H2(g) H 0,在 850C时，平衡常数K=1。现在 850C时，向 2L 的密闭容器中充入 CO HO(g)各 4mol,试回答下列问题(1 )达平衡时，co 转化率为_。(2)_HH的体积分数为。(3) 若温度仍为 850C，初始时 CO 浓度为 2mol/L , HzO(g)为 6mol/L,则平衡时 CO 转化率为-12 -磐安县第二中学 2018 学年第一学期期中考试高二化学（评分标准）选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共50 分）题号12345678910答案ABDDABCACB题号11121314151617181920答案DDCBCABAAC题号2122232425答案DDDAB二、非选择题（共 50 分）26.（ 4 分）H+ 2 H2= H3KiK22= K327.（共 20 分，每空 2 分）（1）增大 向右减小（2）向左（3）吸热（4）增大不（5）不变不（6）