湖北省武汉市部分学校2018届高三化学9月起点调研考试试题(含解析)

1、湖北省武汉市部分学校 2018 届高三化学 9 月起点调研考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的）1.下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A.肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A.肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A 正确；B. “可燃冰”是甲

2、烷的水合物，不是一种烃类化合物，B 错误；C燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C 正确；D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D 正确，答案选 B。2.我国明代本草纲目 中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指%?A.萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选Co点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A,注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物

3、中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不 同的。3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放2A.常温下，23gNQ 含有 NA个氧原子B.标准状况下，将 22.4 LNQ 和 11.2LO2混合后，可以得到 NA个 NQ 分子3C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF 溶液中含有 O.INA个 H+D. O.lmol 的羟基中含有电子的数目为NA【答案】A生成 ImoINQ，但由于存在平衡关系：2NQN2C4，因此得到的 NQ 分子个数小于 N

4、A个，B错误；C. HF 是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下,离子个数小于 0.1NA个，C 错误；D. O.lmol 的羟基中含有电子的数目为案选 A。（：;W.:L li ；的名称为：3,3,4 三甲基己烷IC1L、【答案】D【解析】A.常温下，23gNQ 的物质的量是0.5mol，虽然与 N2Q 之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有 M 个氧原子，A 正确;B.标准状况下，将 22.4 LNQ 和 11.2LQ2混合后-0.9NA,D 错误，答4.F 列关于有机化合物的说法中，正确的是A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解1L

5、0.1mol/LHF 溶液中含有的氢D.的二氯代物有 6 种B.4目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO 溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH 溶 液铁和浓硝酸反应可生成 NOD稀盐酸Na2CQNazSiOs溶液非金属性：ClCSiA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正

6、确，A 错误；B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO, CQ 能使澄清石灰水变浑浊，B 正确；C、铁和浓硝酸反应生成 NQ, C 错误；D 盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱， D 错误，答案选 B。6.某温度下， 将l.lmoll2加入到氢氧化钾溶液中，【解析】A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是消去反应,A 错误；B.用新制备的氢氧化铜悬浊液只能检验淀粉的水解产物是葡萄糖， 不能检验是否完全水解， 还需要碘溶液,yiY 1 IV *B 错误；C.的二氯代物有 10 种，C 错误；D.有机物CHjli:-T.是C IL烷烃，名称为：3, 3, 4三甲基己烷,

7、D 正确，答案选 Db点睛：选项 C 是解答的易错点和难点,注意掌握常见有机物同分异构体数目的判断方法:取代产物数目的判断可以采用基元法、替代法和等效氢法；对于二元取代物同分异构体的数根据定一议一可知有机物5反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定 IO-与 IO3一的物质的量之比是 2： 3。下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于 KI 的还原性，小于 KIO 和 KI03的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5【答案】B【解析】A.反应中只有碘元素的化合价变

8、化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A 正确；B. I2的还原性小于 KI 的还原性，大于 KIO 和 KI03的还原性，B 错误；C.设生成碘 化钾是 xmol，碘酸钾是 3ymol，则次碘酸钾是 2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可 知 x+3y+2y=2.2、x= 2y+3yX5,解得 x = 17y= 1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为 1.7mol , C 正确；D.根据 C 中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物 质的量之比是 x: 5y= 17:5 , D 正确，答案选 B。点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原

9、反应的有关计 算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。7. 已知WX、Y Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径：XYZWB. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为 XsW2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按WX、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素， 而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素分别是N Al、Si、P。A.

10、同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X Y Z W A 正确；B. W 的含氧酸可能是 HNQ HNQ Z 的含氧酸是 HPQ，酸性 HN 庆 HsPO4, B 错误；C.元素的非金属性 WY,所以气态氢化物的 稳定性 WY, C 错误；D.若WX 原子序数相差 5,则二者形成的化合物的化学式是XW D错误。答案选 A。61【考点定位】本题主要是考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20 号的元素，依据题给信息准确推断元

11、素种类是解题关键。元素的非金属性越强， 氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧 化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减 小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半 径增大，非金属性减弱，金属性增强。8. 在 25C时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25C时硫酸钙的-6Ksp=9.1X10-。下列说法不正确的是7A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中 b

12、 点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C. 通过蒸发，可使溶液由a 点变化到 c 点2 2D. 在 25C时，反应 CaSG(s)+CO3-(aq)=CaCQ(s)+SO4-(aq)的平衡常数 K=3250【答案】C【解析】A.根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是7X106X4X10_4= 2.8X10 j 小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除,A 正确；B.图中 b 点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率,C 正确；C.通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，点变化到 c 点，C 错误；D.在 25C时，反应

13、CaSQs)+CO32-(aq)=CaCQ(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K= 3250, D 正确，答案选 CoC( (co/ ) c(CO-J)2.B X 1C?C.用 50mL 的量筒量取 6.8mL 盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D【解析】A.用苯萃取碘水时，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，A 错误；B.制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓注入乙醇中， 冷却后再加入乙酸，B 错误；C.用 10mL 的量筒量取 6.8mL 盐酸，C 错误；D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D 正确，答案选Db10.下列离子方程式书写正确的是A. 过量

14、的 SQ 通入 NaOH 溶液中：SQ+ 2OH=SO2-+H2OB. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2l-=2Fe2+l2不能使溶液由 a9.F 列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中4 Ox Ifl *L 8C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO 溶液：2Mn Q+5NO-+6l4=2Mn+5NO-+3H2OD. NaHCQ 溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+20H=BaCOj +2H2O+CO-【答案】C【解析】11.常温下，下列各组离子在指定溶

15、液中一定能大量共存的是2+A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe、NO-、NaB. 含有大量 Na+的溶液中：NH+、HCO、SO2-、AIO2-C. 水电离出 c(H+)=1.0 x10-12mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SQ2-、NO-【答案】D【解析】A.使甲基橙试液变红的溶液显酸性，I-、Fe2+均被 NO-氧化，不能大量共存，A 错误；B.含有大量 Na+的溶液中 HCO 与 AIO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，B错误；C.水电离出 c(H+)=1.0 x10-12moI/L 的溶液中水的电离被抑制

16、，如果显酸性 CI-与 CIO-发生反应生成氯气不能大量共存，如果显碱性，铵根不能大量共存，C 错误；D.澄清透明的溶液中 CLJ+、Fe3+、SO2-、NO-之间不反应，可以大量共存，D 错误，答案选 Db112.下列反应中，相关示意图错误的是ABZASkCD将二氧化硫通入到一将盐酸滴入到 NaHCO 和将铜粉加入到一将铁粉加入到一定定量饱和氯水中J yX.N&CO 混合溶液中定量浓硝酸中量氯化铁溶液中1-s 、1門/丄評湾啊 Ji n71,.cr、A/、1亍9tf 11 4GlIIClVlUftl0A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 发生的反应为 SQ+Cl

17、2+2H2O=2HCI+HSQ,随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，A 不符合题意；B.将盐酸滴入到 NaHC 穌口 Na2CO 混合溶液中首先发9生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CQ 气体，因此生成气体时消耗的盐酸体积大于前者，所以图象错误，B 符合题意；C.发生的反应为Cu+4HN0(浓)=Cu( NO)2+2NQf+2HO3Cu+8HN3Cu (NQ)2+2NCT+4 出 0,根据方程式 知，Cu 和二氧化氮的曲线斜率大、和NO 的曲线斜率小，C 不符合题意；D.发生的反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2,溶液质量增大，但氯离子

18、的质量不变，所以氯离子质量分数减小，D 不符合题意；答案选Bo点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，易错选项是A,注意二者发生氧化还原反应。13. 298K 时，甲酸(HCOO)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH HCOQ 勺浓度存在关系式c(HC00)+c(HC00H)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 298K 时，加蒸溜水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H+) n(OH-)保持不变B. 0.1mol/LHCOONa 溶液中有 c(HCOC)+c(O

19、H)=c(H+)+c(HCOOH)C. 298K 时,HCOOH 的 电离常数 K=1.0X10375D. O.lmol/LHCOONa 溶液和 O.lmol/LHCOOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=3.75 (混合后溶液体积变化忽略不计)【答案】C10【解析 1 A，298K 时，加蒸慵水稀释 P 点溶液.溶液中氫离子和氢赣根的物质的量均增加，所以溶液中 n（H+）T（OH ）变大错误；B, O.lmol/LHCOONa 液中甲酸根水解,溶液显喊性,则根据电荷守恒 可知亡（加 00-）+口（卅）切屮）弋曲+） , B 错误；C.根据 F 点数据可知当 HCOOH. HCOO的浓度相等时

20、+ pH = 3.75 ,所以 298K 时,HCOOH 的电离常数cHC0Q1.0 x10 c正确 D.c（HCOOH）OAmol/LHCOONa 溶液和 O.lmol/LHCOOH 溶液等体积混合后 HCOOH. HCOO 的浓度不一定相等因此潛液的 PH 不一定为 3.75 （混台后溶液体积变化忽略不计）2 错误，答案选 G14.利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1mol/L 的 AgNO溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始时光闭合 Ki，断开 K2。一段时间后，断开 K,闭合形成浓差电池，电流表指针CJ偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是B闭合 K,断开 K2

21、后，乙池溶液浓度上升C. 闭合 K,断开 K2后，NO 向 B 电极移动D. 闭合 K,断开 K2后，当转移 O.lmole-时，乙池质量减少 17.0gIF确；B.闭合 K，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NQ-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，B 正确；C.断开 K，闭合 Ka后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知 B 为正极，发生还原反应，A 为负极，发生氧化反应，NQ 向负极移动，即向 A 电极移动，C 错误；D.断开 K，闭合 Ka后，形成浓差电池，电流计指针偏 转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知 B 为正极，发生还原反应，A 为负极，

22、发生氧化反应，NO-向负极移动，当转移 O.lmole-时，乙池质量减少 O.lmolx108g/mol+0.1molx62g/mol = -f 卜-卜i少们:二二 A.闭合 K,断开 K2后，B 极发生氧化反应【答案】CA.闭合 Ki,断开 K2后,A 为阴极，发生还原反应生成银,B 极发生氧化反应,-St 于矗谟限 ft悴 W通过 j1117.0g , D 正确，答案选Do12第 II 卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 15 题一第 18 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(本题包括

23、4 小题，共 43 分)15.三氟化氮(NFO 是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。(I )三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH+ 3F2= NF+3NHF。NH 的电子式为 _，反应中氨气显示的化学性质有 _,当有 17.0g 氨气发生反应时，转移电子的物质的量为。(2)在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO 和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 _ , NH、F2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为(3)_ 三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是 _。(4)NCI3结构类似 NE,但 NCI3中 N 元素显-3 价，NC

24、b 遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 _。(2).还原性、碱性(3). 1.5mol (4).1 : 2 (5).有红棕色气体产生(7). NCl3+3H2O=Nh+3HCIQH【解析】(l ) NH 是共价化合物，电子式为，反应中氮元素化合价升高，同时还有铵盐生成，因此氨气显示的化学性质有还原性、碱性。根据方程式可知4mol 氨气参加反应时起还原剂作用的是 1mol，转移 6mol 电子，因此当有 17.0g 氨气即 1mol 氨气发生反应时， 转移电子的物质的量为 6mol*4= 1.25mol。(2)由反应物和生成物可写出反应的化学方程 式为 3NF3+5HO=

25、2NO+HN+9HF, NFJNO 化合价降低 1 价，被还原，NFHNO,化合价升高 2 价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元 素的物质的量之比为 1: 2;由 4NH+3F2=NF+3NHF 可知氧化性 F2NE，由3NF+5H2O=2NO+HN9HF 可知氧化性 NF3 NQ 则氧化性 F2 NR NO ( 3) NO 易与空气中氧 气反应生成红棕色的 NO 气体，同时生成的 HF 和 HNO 易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有 刺激性气味，因此依据的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾等；(4)【答案】(1).NONF K2,则其正

26、反应为 _ 反 应(填”吸热”或”放热”)。(2)在恒容密闭容器中发生反应I:(3) 500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2, 4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80% 且 2c(CH3OH)=c(CfOCH ， 则：104min，反应 I 的V(H2)=_2反应 II 中 CHOH 的转化率a=下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是下列说法能表明反应已达平衡状态的是A.容器中气体的压强不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.D . v正(H2)=2V正(CH30H)(填 “a” 或“b”)。混合气体的密度不再变化，反应 I

27、 的平衡常数 K=15(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64g 时，理论上消耗二甲醚的质量为则 X 电极的电极反应式为。用该电池对.g (精确到放热 (2). a (3). AC (4).0.8mol/(L mi n) (5).1.25(mol/L)-2(6). 80%(7). CH3OCH+12e-+3H2O=2COf +12H+(8). 7.67【答案】(1).16【解析】(1 )升高温度平衡常数减小，所以其正反应为放热反应；(2)正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，甲醇的体积分数减小，因此下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是a。

28、A.正反应体积减小，容器中气体的压强不再变化能表明反应已达平衡状态，A 正确；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量 和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再变化不能说明，B 错误；C.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化可以说明，C 正确；D. v正(HJ=2v正(CHOH)均表示正反应方向，不能说明，D 错误，答案选 AC; (3)4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%则消耗 CO 是 3.2mol ,因此消耗氢气是 6.4mol，浓度是 3.2mol/L，

29、所以 04min , 反应 I的V(H2)= 3.2mol/L 4min= 0.8mol/(L min)。剩余 CO 是 0.4mol/L，氢气是0.8mol/L，最初生成甲醇是 1.6mol/L，设分解的甲醇是 xmol/L，则生成二甲醚是 0.5xmol/L , 所以有0.5x = 2X(1.6 - x),解得 x= 1.28，所以根据方程式可知反应I 的平衡常数 K=-=1.25。反应 II 中 CHOH 的转化率a= 1.28/1.6X100%= 80% (4)质子向 Y 电极移动， 所以 Y 电极是正极，则 X 电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为CHOCH12e-+3H2O=2

30、COf +12H+。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g 时析出铜是 1mol，转移 2mol 电子，则理论上消耗二甲醚的质量为厂 -7.67g。(精确到 0.01 )。17.硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为 ASe CibSe和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)_“焙烧”时的硫酸浓度最好为(填标号)。A.浓硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80% 硫酸(2)“焙烧”过程中 Cu2Se 参与反应时，该反应的氧化产物是 _JII匸门广017(3)_“水吸收”所发生反应的化学方程式为 _。18(4) “过滤”

31、所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是 _(填标号)。(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是的金属单质是_。已知：25OH JL回答下列问题:26(1)_A 的化学名称是_ , A+OE的反应类型是 _。(2)_ 3D 的化学方程式是。(3)_化合物 C 官能团的名称是。(4)_ 鉴定 I 分子结构中官能团的光谱分析方法是 _。(5 )符合下列条件的 E 的同分异构体的数目有 _种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与 FeCh 溶液发声显色反应(6)以有机物 B 为原料，结合题设合成路线，写出制备I , 3 一丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选)【答案】(1).对羟基苯甲醛(4-羟基苯甲醛)(2).加成反应(3).2CHCHOH+O* 2CHCHO+22O (4).碳碳双键、羟基、羧基(5). 红外光谱(6). 6(7).OH諾才CH严BgQH0(1【解析】有机物 B 是一种重要的石油