碱金属强化训练

1、碱金属强化训练（08、9、11）1、碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是 ( ) 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A. B. C D2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到02g氢气，并得到1L密度为 gcm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( ) A B C. D. 3、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A.甲<乙<丙<丁 B丁

2、<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙：丙 D丁<甲<乙<丙4、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ） 通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010NH4ClNaCl5、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水

3、晶体，通过计算确定该金属的名称。6、KHCO3和CaCO3的混合物和与之等质量的NaHCO3分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO3、CaCO3的质量比。7、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： 则A B C D 8、NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和20gNaOH固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？9、现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图装置进行实验：（1） A的装置的作用是 _（2） B的

4、装置的作用是 _（3） C的装置的作用是 _ （4）若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为 _ 。10、向5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL 0.2mol/L NaOH 溶液中，CO2完全被吸收，NaOH无剩余，把吸收CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质MgCO3的质量分数。参考答案：1、 解析 碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。 答案 A 2、 解析 汞不能与水反应，碱

5、金属(M)能与水发生反应。 设碱金属的质量为x(x<7g)，相对原子质量为a。 2M+2H20=2MOH+H2x=0.2ag。 因为02ag<7g，故a<35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。 答案 AB3、解析 由Na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na20、 Na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、 (78-16)g，即Na20、Na202使溶液净增重相等。答案 B4、思路分析：本题是电离平衡与溶解平衡统一在联合制碱法中一个很好的能力考核点。由于通入NH3使HCO3

6、-与NH3· H2O反应转化为CO32-、NH4+与H2O，使NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出，又由于增加了NH4+，并在降温条件下更易使NH4Cl析出（根据NaCl与NH4Cl共同存在时的溶解度曲线）。这是非常巧妙的综合分析能力的考核。答案：D方法要领：选项已指明了通过两个操作可达目的。由溶解度曲线知温度应低为好；再结合：NH4Cl(s) NH4+Cl-，要析出NH4Cl晶体，可增加NH4+，因此可通入NH3。 5、解：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。 ：若全为金属，则 ：若全为氧化物，则 因为应满足：，在此区间的金属只能钠，钠原子量为23。 说明：按常规法解题非常麻烦，亦可得。6、解：设混合物的质量为m 解得： 因为，所以7、答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO28、解：设20gNaOH与足量NaHCO3反应减少质量为x，消耗NaHCO3质量为y 因为，所以肯定有过量的NaHCO3分解。 设：分解的NaHCO3为m 答：（略）。 9、解：（1）加热使失去结晶水，使分解。 （2）吸收反应中生成的