第八章生活中的酸、碱、盐复习教案

1、第八章 生活中的酸、碱、盐 （复习课）一、教材内容位置：科粤版2007年8月修订版P223260二、授课时间：20 . . 星期 、 午 、 、 节三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ） 四、教学目标：知识目标：掌握常见氧化物、酸、碱、盐的化学式的书写；巩固酸、碱、盐的化学性质。能力目标：培养学生通过习题练习的方法获得新知识点的能力；通过不断的回答问题的方法，培养学生的思维能力、表达能力、交流能力，并培养运用知识的能力等；情感目标：把化学与生活紧密结合起来，让学生感触化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。五、教学重点、难点：重点：巩固并应用酸、碱、盐的化学性质。难点：酸、碱、盐化学性质的应用。

2、六、课时安排：1课时。七、教学准备：投影或小黑板（有关练习）。八、教学过程 ：教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图活动之一：安排学生根据教师提供的信息写出相应的物质的化学式：（1）侯德榜、是盐不是碱、纯碱苏打。（2）制取氢气与二氧化碳、金属除锈、帮助消化、氢氯酸。（3）海水、调味、咸味。（4）可口可乐、光合作用、温室效应、人工降雨。（5）金属除锈、蓄电池、电动车。（6）烈火焚烧、虎门销烟、旺仔馒头。（7）建筑材料、检验二氧化碳、改良酸性土壤。（8）烧碱、火碱、苛性钠。学生根据信息进行书写化学式（请五个同学站板），书写完毕，请个别同学订正。（1） Na2CO3（2） HCl（3） NaCl

3、（4） CO2（5） H2SO4（6） CaO（7） Ca（OH）2（8） NaOH掌握常见氧化物、酸、碱、盐的化学式的书写。并为后面的复习做准备。活动之二：教师利用一位同学站板书写的化学式，在其右边写出氧化物、酸、碱、盐，然后让全班同学用连线法进行物质的分类（个别同学站板）。学生进行物质分类的练习。Na2CO3HCl 氧化物NaClCO2 酸H2SO4CaO 碱Ca（OH）2NaOH 盐并请个别同学订正。巩固旧知识。培养学生能对常见物质进行分类。活动之三：教师再利用一位同学站板书写的化学式，选出NaCl、HCl、NaOH，然后进行试题研究：设问若此三种试液的标签脱落了，有甲、乙两同学对其进行

4、鉴别，现请你帮忙；（1）甲同学认为对这三种试液进行酸碱度的测定，可鉴别之，请问你这可行吗？若可行，需用到什么用品？并分析可行的理论依据。（2）测定结果为：一者pH=7、另一者pH<7、再一者pH>7，现请你确定之（连线法）。（3）乙同学认为甲同学进行的鉴别有点麻烦，他提出用酸碱指示剂鉴别会方便点，现请你想一想，乙用什么指示剂？并请你根据他实验所观察的现象来确定一下各瓶分别是什么试液（连线法）？学生进行思考、讨论、并派代表进行回答。学生进行连线（个别站板，其他纠正）。NaCl pH>7 HCl pH=7NaOH pH<7学生进行连线（个别站板，其他纠正）。NaCl 紫变蓝

5、 HCl 还是紫NaOH 紫变红复习巩固酸碱度pH。复习巩固酸碱使指示剂变色这一点通性。开拓学生的思维能力，更高层次地培养学生的综合能力。活动之四：教师对另一小组提出的是：若Na2CO3、H2SO4、Ca（OH）2三种试液的标签脱落了，又该如何鉴别呢？（1）丙同学从乙同学处得到启示，他也设想用紫色石蕊试液来鉴别，结果遇到丁同学的反对，请你分析一下丁同学反对的原因？（2）戊同学想了又想后，发表自己的观点：他说的确只需紫色石蕊试液可鉴别出这三种试液，但不是一次性鉴别，还得利用已鉴别出的试液。请你谈谈他是如何鉴别的？（3）己同学认为戊同学进行的鉴别有点麻烦，他提出只需一种试剂一次性即可鉴别之，请你想

6、一想，己同学用了什么试剂，可观察到什么现象，并如何确定所鉴别的试液？教师小结：这样的鉴别题可通过实验让其能产生不同的现象（如颜色不同或产生沉淀、产生气泡等）而鉴别之。学生思考。学生进行思考、讨论、交流、作答（个别同学回答、其他同学补充）。学生进行思考、讨论、交流、作答（个别同学回答、其他同学补充）。让学生举一反三。培养学生的思维能力。明确纯碱水溶液呈碱性。复习巩固酸碱中和反应与酸跟碳酸盐反应这两点通性。复习巩固碱跟盐反应这点通性。激发学生的思维能力拓展学生的知识面。活动之五：下面我们回到第一环节“根据信息书写化学式”中，来回顾这些信息与这一化学式的关联。（1）侯德榜有侯氏制碱法，制得就是Na2

7、CO3，、Na2CO3是盐不是碱、Na2CO3有纯碱、苏打之俗称。（2）制取氢气与二氧化碳时可以用盐酸、金属除锈也可以使用盐酸、在胃液中有盐酸帮助消化、盐酸的化学名就是氢氯酸。（3）海水中有食盐、食盐可以用来调味、食盐具有咸味。（4）可口可乐中溶有二氧化碳、光合作用需要二氧化碳、二氧化碳造成温室效应、干冰（固态二氧化碳）可进行人工降雨。（5）金属除锈也可用到硫酸、蓄电池中要用到硫酸、电动车中要用蓄电池。（6）大理石、石灰石、蛋壳、贝壳等经过烈火焚烧能生成生石灰、虎门销烟利用生石灰与水反应产生的大量热来销毁鸦片、为了能使旺仔馒头酥脆要用到干燥剂（一般用生石灰）。（7）氢氧化钙可用来刷墙或建筑材料

8、、也可用来检验二氧化碳或改良酸性土壤。（8）氢氧化钠有烧碱、火碱、苛性钠之俗称。学生听讲。学生听讲、并书写铁、铁锈、大理石分别与盐酸反应的化学方程式（个别站板，其他同学纠正，教师强调铁锈的主要成分以及复分解反应中化合价的不变）学生书写二氧化碳与水反应的化学方程式，明确叫碳酸饮料的原因。学生书出相关反应的化学方程式（个别站板，其他同学纠正）。写出氢氧化钙刷墙变硬的化学方程式。复习巩固基础知识。巩固酸与金属、金属氧化物的反应这两点化学通性。强化书写实验室制取二氧化碳的化学方程式。巩固旧知识，让化学贴近生活。巩固旧知识，让化学贴近生活并扩大学生的知识面。巩固碱与非金属氧化物的反应这点化学通性。活动之

9、六：小结：（1）酸因都含“氢离子”而有了通性，共有五点；有因酸根离子不同而具有个性（见板书）。（2）碱因都含“氢氧根离子”而有了通性，共有三点；有因金属离子不同而具有个性（见板书）。（3）复分解反应的条件：产生沉淀或水或气体。判断能否进行复分解反应的实用方法Cl找Ag+；SO42找Ba2+；NO3不用找；CO32只除K+、Na+、NH4+，OH还多Ba2+、Ca2+。学生回顾、发言。再次巩固要点知识。九、布置作业：P258260练习题.十、板书设计：第八章 生活中的酸、碱、盐 （复习课）一、常见酸、碱、盐、氧化物的化学式与其物质分类的判断和它们的用途。二、溶液的酸碱度与测定。三、酸的通性：（1）指示剂与之作用；（2）活泼金属与之反应生成盐和氢气；（注意：铁变为亚铁；活泼金属指氢之前的）（3）金属氧化物与之反应生成盐和水；（注意：此属于复分解反应，各元素的化合价不变）（4）碱与之反应生成盐和水；（5）碳酸盐与之反应生成盐和碳酸，碳酸不稳定又分解为水和二氧化碳。四、酸的个性：Cl找Ag+；SO42找Ba2+；NO3不用找；CO32只除K+、Na+、NH4+。五、碱的通性：（1）指示剂与之作用；（2）大