第4章 第2节 化学电源

1、教育精选第二节化学电源1了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。3掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。(重难点)一 次 电 池、二 次 电 池基础·初探教材整理1一次电池1碱性锌锰电池(1)构造：(2)组成：正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。(3)工作原理：负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。2银锌电池(1)构造：(2)组成：负极：Zn；正极：A

2、g2O；电解质：KOH。(3)工作原理：负极反应：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。教材整理2二次电池(以铅蓄电池为例)1构造2组成负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。3工作原理(1)放电过程：负极：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应)；正极：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)(2)充电过程：阴极：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)；

3、阳极：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)；总反应：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。(3)铅蓄电池的充、放电过程：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O探究·升华思考探究H2是一种优质燃料，热值高。一种充电电池的原料为H2，其电池反应为H22NiO(OH)2Ni(OH)2，它具有比能量多等优点，常作为卫星的电源。问题思考：(1)该电池属于一次电池还是二次电池？【提示】二次电池。(2)该电池内电解质溶液呈酸性还是碱性？【提示】由H2OH知呈碱性。(3)放电时的电极反应式如何书写？【提示】负极：H

4、22OH2e=2H2O正极：2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH(4)充电时的电极反应式如何书写？【提示】阴极：2H2O2e=H22OH阳极：2Ni(OH)22OH2e=2NiO(OH)2H2O(5)电池充电时，外电源的负极连接二次电池的哪个电极？【提示】负极或阴极。认知升华1二次电池在充电时，正、负电极上发生的反应正好与放电时阴、阳电极上发生的反应相反，因而充电时，二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电电源的负极相连接。2充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程。题组·冲关题组1一次电池的工作原理1人造卫星用到的一种高能电池银锌电池

5、，其电极反应式为：Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据反应式判断氧化银是()A负极被氧化B正极被还原C负极被还原D正极被氧化【解析】一次电池中负极发生氧化反应(失电子)，正极发生还原反应(得电子)，由Ag2OAg可知Ag2O得电子发生还原反应。【答案】B2在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。下列关于该电池的电极反应，正确的是()A负极反应为Zn2e=Zn2B负极反应为Zn2H2O2e=Zn(OH)22HC正极反应为2MnO22H2e=2MnOOHD正极反应为2MnO22H2O2e=2

6、MnOOH2OH【解析】在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的Zn2应该与OH结合为Zn(OH)2。【答案】D3Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应式为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式

7、为_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。【解析】(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Lie=Li。(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl、S、SO2。(或用总反应减去负极反应)(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。【答案】(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因为构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应题组2二次电池的工作原

8、理4一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化【解析】放电时为原电池反应，负极上失去电子，正极上得到电子；充电时为电解反应，与外电源正极连接的电极为阳极，由放电时的电极反应式知，阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应，D正确。【答案】D5关于铅蓄电池的说法中正确的是()A在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)SO(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

9、D在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。【答案】B燃 料 电 池基础·初探教材整理氢氧燃料电池1构造2电池总反应：2H2O2=2H2O。3氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式介质负极反应式正极反应式酸性2H24e=4HO24H4e=2H2O中性2H24e=4HO22H2O4e=4OH碱性2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH探究·升华思考探究设计出燃料电池使汽

10、油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气以壬烷(C9H20)代表汽油，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。问题思考：(1)该电池放电时发生的化学方程式如何书写？【提示】该电池放电时发生的化学反应就是壬烷燃烧的化学反应C9H2014O2=9CO210H2O。(2)该电池的正极反应如何书写？负极发生什么反应？【提示】该电池的正极是氧气，得电子，电极反应式是O24e=2O2，负极失去电子发生氧化反应。(3)固体电解质里的O2的移动方向是怎样的？【提示】原电池中阴离子O2向负极移动。(4)向外

11、电路释放电子的电极为哪一极？【提示】负极。原电池中电子由负极流出，经外电路流向正极。(5)若用KOH溶液代替固体电解质，则放电时负极电极反应式如何书写？【提示】C9H2074OH56e=9CO47H2O。认知升华电极反应式的书写1根据装置图书写电极反应式(1)确定原电池的正负极及放电的物质。首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。(2)书写电极反应式。负极反应：规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H(或其他氧化产物)，注意：生成的物质是否与电解质溶液发生反应。 正极反应：规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O2。

12、(3)写出电池总反应方程式。结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。2根据电池总反应式，写电极反应式第一步：找出还原剂和氧化剂，确定负极、正极放电的物质。第二步：利用电荷守恒写出电极反应式，注意电极上生成的新物质是否与电解质溶液发生反应，如O2在酸性溶液中生成H2O，在碱性或中性条件下生成OH；4价碳在酸性条件下生成CO2，在碱性溶液中以CO形式存在。第三步：验证，将两个半反应相加，得总反应式。总反应式减去一个反应式得到另一个反应式。题组·冲关1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应

13、中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O【解析】图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，负极上有CO2产生，故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D.正极的电极反应式为6O224e24H=12

14、H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D正确。【答案】A2某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO218H18e=C3H8O5H2O【解析】结合装置图此为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H为阳离子，向a极(阴极)

15、区移动，B项正确；右侧H2OO2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是2,3CO2C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。【答案】B3利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是() 【导学号：51182087】A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A

16、极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol【解析】A由反应6NO28NH3=7N212H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，电流由正极经导线流向负极，A正确；B.原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C.电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH36e6OH=N26H2O，C错误；D.当有4.48 L NO2(标准状况)即0.2 mol被处理时，转移电子为0.2 mol×(40)

17、0.8 mol，D正确。【答案】C4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O【解析】由原电池原理知电子从负极经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系，O2不可能移向正极，A错；燃料电池不是在点燃的条件下发生的，B错误；丁烷失电子，发生氧化反应，通

18、入丁烷的一极是负极，D错误；O2得电子，发生还原反应，通入空气的一极是正极，C正确。【答案】C5H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应为：2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l)H632 kJ·mol1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是() 【导学号：51182088】A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能D每17 g H2S参与反应，有1 mol H经质子膜进入正极区【解析】该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a

19、为电池的负极，故A错误；根据图示，电极b上发生的电极反应为：O24H4e=2H2O，故B错误；根据方程式，电路中每流过4 mol电子，有2 mol H2S发生反应，电池内部释放632 kJ的总能量，部分以电能的形式放出，部分以其他形式的能量放出，故C错误；17 g H2S的物质的量是0.5 mol,17 g H2S参与反应转移电子1 mol，所以有1 mol H 经质子进入正极区。【答案】D学业分层测评(二十一)(建议用时：45分钟)学业达标1下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池【解析】锌锰电池，正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH

20、2OH，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O24H4e=2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，NiOOH在正极放电，D错误。【答案】B2Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电【解析】Mg失去电子发生氧化反应，是电池的负

21、极，电极反应为：Mg2e=Mg2，A、B项错误；Mg­AgCl电池能够被海水激活，改用KCl作电解质溶液也能够激活该电池，C项错误；Mg­AgCl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电，D项正确。【答案】D3锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：LiMnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是()ALi是正极，MnO2是负极B放电时负极的反应：Lie=LiC放电时正极的反应：MnOe=MnO2D电池放电时，产生高锰酸根离子【解析】Li在负极发生反应：Lie=Li，MnO2在正极发生反应：MnO2e=MnO。【答案】B4碱性电池具有容量大

22、、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【解析】由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol锌参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极锌开始流经外电路而流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)2H2O

23、(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)。所以外电路每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g。电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。【答案】C5硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是() 【导学号：51182035】A电极a为正极，b为负极B放电时，Na从b极区移向a极区C电极b上发生的电极反应为：H2O22e=2OHD每生成1 mol BO转移6 mol电子【解析】BH被氧化为BO，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH，所以a是负极，b是正极，A错误；原电池工作

24、时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na从a极区移向b极区，B错误；电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H2O22e=2OH，C正确；BH被氧化为BO，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，因此每生成1 mol BO转移8 mol 电子，D错误。【答案】C6氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH。当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为()A1.8 molB3.6 molC100 molD200 mol【解析】n(H2O)10

25、0 mol，由总反应方程式：2H2O2=2H2O，知每生成2 mol H2O转移电子4 mol，现得到100 mol H2O则转移电子200 mol。【答案】D7一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O,7H2OO214e=14OH。有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中CO向正极移动【解析】原电池反应负极发生氧化反应，正极发生还原反应，通氧气的电极为正极，A项错误；根据反应式可知参加

26、反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72，B项正确；由电极反应式可知，放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减小，C项错误；负极周围的OH参与电极反应，不断减少，水电离产生的H就不断增加，CO向负极移动，D项错误。【答案】B8Li­Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是()ALi­Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1B该电池的总反应式为2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2SFe2e=2LiFeS【解析】由正

27、极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以Li­Al在电池中作为负极材料。该材料中Li的化合价为0价，故A项错误；负极的电极反应式为2Li2e=2Li，故C项错误；该电池的总反应式为正、负极的电极反应式之和：2LiFeS=Li2SFe，故B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为2Li2e=2Li，故D项错误。【答案】B9甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是

28、 ()A负极的反应式为CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入【解析】首先判断出通入甲醇的一极失去电子做负极，通入氧气的一极得到电子做正极。电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式，就得到了负极反应式，A项正确；电池工作时，H移向正极而不是移向负极，所以C项错误。【答案】C10微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2

29、OH。根据上述反应式，完成下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_。(3)使用时，负极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_。【解析】(1)由正、负电极反应式可知：Zn电极为负极，发生氧化反应，负极区pH减小，Ag2O为正极，发生还原反应，正极区pH增大；使用时电子由Zn极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22A

30、g，故电解质KOH未被消耗，电解质溶液的pH不变。【答案】(1)C(2)ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag(3)减小增大不变11铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试根据上述情况判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_。(2)工作时，正极反应为_。(3)工作时，电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(5)电流方向从_极流向_极。【解析】铅蓄电池工作时，起原电池作用，题中各小题概括叙述了铅蓄电池放电时所涉及的各个方面。根据原电池原

31、理，负极发生氧化反应，元素化合价升高，所以Pb为负极；正极发生还原反应，元素化合价降低，从总反应式可知，PbO2是氧化剂，即正极反应：PbO2SO4H2e=PbSO42H2O；从正极反应或电池的总反应可知H2SO4参加了反应，H转变成H2O，所以溶液pH增大；原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。【答案】(1)Pb(2)PbO2SO4H2e=PbSO42H2O(3)增大(4)负(5)正负12(1)今有2H2O2KOH,2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式分别为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO

32、4作电解质溶液，则电极反应式分别为_、_。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ _。(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：_、_。【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H参加或生成，故负极反应为：2H24OH4e=4H2O，正极反应为：O22H2O4e=4OH。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加或生成，故负极：2H24e=4H，正极：O24H4e=2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀，碱性变

33、小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4量不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷，用KOH作导电物质，根据反应CH42O2=CO22H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。【答案】(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O(1)变小，(2)变大(3)负极：CH410OH8e=CO7H2O正极：2O24H2O8e=8OH能力提升13科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮

34、的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是()A通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 6e 8H=2NHB反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【解析】A该电池的本质是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2 6e8H=2NH，正确；B.反应过程中，H不断消耗导致pH值变大，需要加入盐酸，正确；C.该装置是原电池装置，电流由正极通过外电路流向负极，即由通入氮气的电极沿外电路流向通入氢气的电极，错误；D.通入氢气的电极为负极，生成氯化铵，所以A是NH4Cl，正确。【答案】C14

35、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应式为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L【解析】由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，A错误；放电过程中，H从负极区向正极区迁移，结合O2形成H2O，C错误；每消耗1 mol O2则转移4 mol电子，由C6H12O66H2O24e=6CO224H计算出：转移4 mol电子则生成1 mol CO2，即标准状况下体积为22.4 L，D错误。【答案】B15Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() 【导学号：51182036】A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2【解析】Mg­AgCl电池的电极反