红外光谱与核磁共振谱

1、红外光谱与核磁共振谱【学习要求】1、了解红外光谱与核磁共振谱基本原理及其有关的概念2、了解红外吸收光谱产生的条件3、了解红外吸收的强度、核磁共振谱中化学位移的概念4、大致了解各类有机化合物红外吸收光谱和核磁共振谱特征一、红外吸收光谱（一）红外吸收光谱的基本原理  红外光波波长位于可见光波和微波波长之间0.75-1000 mm(1 mm = 10-4 cm)其中：    远红外  0.75-2.5 mm    中红外  2.5-25 mm  4000-400 cm-1  

2、60;   近红外  25-1000 mm   红外光波的波长常用波数(cm-1)表示。波数的定义是：每1厘米范围内所含光波的数目。波数 = 104/l(mm)。因此，2.5 mm波长，相当于104/2.5 cm-1，即：4000 cm-1，而25 mm相当于400 cm-1。1分子的振动能级   引起分子振动能级跃迁的光谱称振动光谱，振动能级跃迁的同时伴有转动能级的跃迁。红外吸收光谱是分子的振动-转动光谱。用远红外光波照射分子时，只会引起分子中转动能级的跃迁，得到纯转动光谱。  2、基本振动的类型  一

3、般把分子的振动方式分为两大类：化学键的伸缩振动和弯曲振动。（1） 伸缩振动  指成键原子沿着价键的方向来回地相对运动。在振动过程中，键角并不发生改变，如碳氢单键，碳氧双键，碳氮三键之间的伸缩振动。伸缩振动又可分为对称伸缩振动和反对称伸缩振动。   （2）弯曲振动  弯曲振动又分为面内弯曲振动和面外弯曲振动，用d、g表示。如果弯曲振动的方向垂直于分子平面，则称面外弯曲振动，如果弯曲振动完全位于平面上，则称面内弯曲振动。剪式振动和平面摇摆振动为面内弯曲振动，面外摇摆振动和扭曲变形振动为面外弯曲振动。以-CH2-：剪式振动、平面摇摆振动、面外摇摆振动、扭曲变形

4、振动3、影响峰数减少的因素  （1）红外非活性振动  （2）分子结构对称，某些振动频率相同。  （3）强宽峰复盖频率相近的弱而窄的峰。  （4）在红外区域外的峰。  （5）别弱的峰或彼此十分接近的峰（二 ）红外吸收光谱产生的条件    一定波长的红外光照射被研究物质的分子，若辐射能(hn)等于振动基态(Vo)的能级(E1)与第一振动激发态(V1)的能级(E2)之间的能量差(DE)时，则分子可吸收能，由振动基态跃迁到第一振动激发态(V0 ® V1)： DE = E2 - E1 = hn 

5、   分子吸收红外光后，引起辐射光强度的改变，由此可记录红外吸收光谱，通常以波长(mm)或波数(cm-1)为横坐标，百分透过率(T %)或吸光度(A)为纵坐标记录。   在红外光的作用下，只有偶极矩(Dm)发生变化的振动，即在振动过程中Dm¹0时，才会产生红外吸收。这样的振动称为红外“活性”振动，其吸收带在红外光谱中可见。在振动过程中，偶极矩不发生改变(Dm0)的振动称红外“非活性”振动；这种振动不吸收红外光，在IR谱中观测不到。如非极性的同核双原子分子N2，O2等，在振动过程中偶极矩并不发生变化，它们的振动不产生红外吸收诺带。有些分子既有红外

6、“活性”振动，又有红外“非活性”振动。如CO2：其对称伸缩振动，Dm = 0，红外“非活性”振动；其反对称伸缩振动，Dm¹0，红外“活性”振动，2349 cm-1（三）红外吸收的强度   T % 愈低，吸光度就愈强，谱带强度就愈大。根据T ，谱带强度大致分为：很强吸收带(vs，T 10 )；强吸收带(s，10T 40)，中强吸收带(m，40 T 90)，弱吸收带(w，T 90)，宽吸收带用b表示。   稀溶液中测得的红外光谱，其谱带的吸光度(A)可遵守Beer-Lambert定律：   Aacl 

7、0; 式中a为吸光系数，l为吸收池的厚度，c为溶液的浓度。若c用mol浓度表示，则a用e  表示，e为mo1吸光系数。a或e仅在定量分析时使用。红外光谱用于结构分析及结构鉴定时，均使用相对强度T (或A)，此时所指的强吸收带或弱吸收带是对于整个光谱图的相对强度而言。（四）红外吸收光谱中常用的几个术语1、基频峰与泛频峰 分子振动当作谐振动处理时，其选律为 DV ± 1。    实际上，分子振动为非谐振动，非谐振动的选律不再局限于DV ± 1，它可以等于任何整数值。即DV ± 1，±2，±3。所以I

8、R谱不仅可以观测到较强的基频带，而且还可以观测到较弱的泛频带。    V。® V1    基频带(n)    较强。    V。® V2    一级泛频带(2n - a)    弱 （又称倍频峰）    V。® V3    二级泛频带(3n - b)    更弱，难以观测   （

9、a、b为非谐振动的修正值，a b，bo）2、特征峰与相关峰    凡是能用于鉴定原子基团存在并有较高强度的吸收峰，称为特征峰，其对应的频率称为特征频率。（如NH2的特征峰）    一个基团除了有特征峰外，还有其它振动形式的吸收峰，习惯上把这些相互依存而又相互可以佐证的吸收峰称为相关峰。（如CH3的相关峰）3、特征区和指纹区 特征区：4000-1330 cm-1, 各种官能团的特征频率在这区域. 指纹区： 1330-667 cm-1, C-X(C,N,O)单键的伸缩振动及各种弯曲振动峰,(相关峰)（五）各类有机化合物

10、红外吸收光谱1、烷烃1）nC-H 2975-2845 cm-1 C-CH3：   nas  2960 ± 15 cm-1(s)，  ns   2870  ± 15 cm-1(m) C-CH2-C： nas  2926 ± 5 cm-1(s)，  ns     2850 ± 5 cm-1(s) >CH-       n &#

11、160; 2890 cm-1   >CH-的CH伸缩振动较CH3，CH2的nC-H 谱带弱得多，不特征，通常被CH3，CH2的nC-H 谱带掩盖，无实际鉴定价值。2）dC-H 1460；1380 cm-1   -CH3 d as约1450 cm-1(m)，d s约1380 cm-1(w)。-CH(CH3)2振动偶合使对称弯曲振动裂分强度相近的两条谱带(约在1380和1370cm-1)，-C(CH3)3振动偶合使对称弯曲振动裂分为强度差别较大的两条谱带(在1390和1370 cm-1附近)，低频带强度较大。CH2剪式振动约为1450 cm-

12、1(m)与CH3的d as重叠。>CH-约为1340 cm-1(w)，不特征。    与不同基团相连的CH3、CH2弯曲振动吸收位置有所不同。与氧、氮原子相连时，1450 cm-1吸收带无明显变化，1380 cm-1吸收带向高波数位移明显。与CO，S，Si相连时CH3、CH2弯曲振动均向低波数位移。与不同基团相连，-CH(CH3)2弯曲振动谱带的形状也不同。3）nC-C 1250-800 cm-1，不特征。4）gC-H  -（CH2）n 当n 大于或等于4时，722 cm-1有一弱的吸收峰，n变小时吸收疝波数移动，并变弱。2、烯烃  1）

13、nC=C-H 3000 cm-1以上     2）nC=C 1670-1620 cm-13）gC=C-H 1000-700 cm-1，借以了解双键取代情况和构型。  3、炔烃  1）nCºC-H 3300-3310 cm-12）nCºC 一元取代炔2140-2100 cm-1；二元取代炔2260-2190 cm-13）gCºC-H 680-610 cm-1。  4、芳烃  1）nAr-H 3080-3010 cm-12）nC=C 四条谱带：1600，1585，1500，1450 cm-

14、13）gAr-H 900-650 cm-1。识别苯环上取代基位置和数目。  5、卤化物  nC-X 随X原子量增加，吸收峰波数降低：C-F：1100-1000 cm-1；C-Cl：750-700 cm-1；C-Br：600-500 cm-1；C-I：500-200 cm-1； 例1 （1）CH3CH2CºCH在IR区域内可以有什么吸收？ 3300 cm-1 单峰， nCºC-H       2960-2870 cm-1 双峰， nCH（CH3） 2930-2850 cm-1 双峰， n

15、CH（CH2） 2140-2100 cm-1 单峰， nCºC 1475-1300 cm-1  dCH（CH2，CH3）     770 cm-1  gCH（CH2例2下列化合物的IR光谱特征有何不同？顺-2-丁烯              反-2-丁烯           丙烯 3040-3010

16、 cm-1 ， nC-H     1680-1620 cm-1 ， nC=C gCH：A：690 cm-1；B：970 cm-1；C：910 cm-1，990 cm-1；              二、核磁共振波谱法   核磁共振(Nuclear Magnetic Resonance NMR)波谱学是近几十年发展的一门新学科。1945年以FBlock和EMPurcell为首的两个研究小组分别观测到水、石蜡中

17、质子的核磁共振信号，为此他们荣获1952年Nobe1物理奖。今天，核磁共振已成为化学、物理、生物、医药等研究领域中必不可少的实验工具，是研究分子结构、构型构象、分子动态等的重要方法。  （ 一）核磁共振基本原理1、原子核的自旋与原子核的磁矩核磁共振研究的对象是具有磁矩的原子核。原子核是由质子和中子组成的带正电荷的粒子，其自旋运动将产生磁矩。但并非所有同位素的原子核都具有自旋运动，只有存在自旋运动的原子核才具有磁矩。原子核的自旋运动与自旋量子数I相关。量子力学和实验均已证明，I与原子核的质量数(A)、核电荷数(Z)有关。2、核磁共振   根据量子力学理论，磁性核（I

18、 ¹ 0）在外加磁场（B0）中的取向不是任意的，而是量子化的， 1H：I = 1/2， m+1/2，-1/2。由量子力学的选律可知, 只有Dm = ±1的跃迁才是允许的跃迁。所以相邻两能级间的能量差为：D E = E(-1/2) - E(+1/2) = g·h/2p·B0上式表明，D E 与外加磁场B0的强度有关，D E随B0场强的增大而增大。    若在与B0垂直的方向上加一个交变场B1(称射频场)，其频率为n1。当n1 = n0时，自旋核会吸收射频的能量，由低能态跃迁到高能态(核自旋发生倒转)，这种现象称为核磁

19、共振吸收。（二）弛豫过程   当电磁波的能量（hv）等于样品某种能级差DE时，分子可以吸收能量，由低能态跃迁到高能态。高能态的粒子可以通过自发辐射放出能量，回到低能量，其几率与两能级能量差DE成正比。一般的吸收光谱，DE较大，自发辐射相当有效，能维持Boltzmann分布。但在核磁共振波谱中，DE非常小，自发辐射的几率几乎为零。想要维持NMR信号的检测，必须要有某种过程，这个过程就是弛豫过程。即高能态的核以非辐射的形式放出能量回到低能态，重建Boltzmann分布的过程。（三）化学位移1、化学位移的产生 1）电子屏蔽效应   在外磁场B0中，不

20、同的氢核所感受到B0是不同的，这是因为氢核外围的电子在与外磁场垂直的平面上绕核旋转的同时产生一个与外磁场相对抗的感生磁场。感生磁场对外加磁场的屏蔽作用称为电子屏蔽效应。感生磁场的大小与外核场的强度有关，用s·B0表示，s称屏蔽常数。   s的大小与核外电子云的密度有关。核外电子云密度越大，s就越大，s·B0也就越大。在B0中产生的与B0相对抗的感生磁越强，核实际感受到的B0(称有效磁场，用Beff表示)就越弱。可表示如下：Beff = B0  - s·B0 = B0·(1 - s)   氢核外围

21、电子云密度的大小，与其相邻原子或原子团的亲电能力有关，与化学键的类型有关。如CH3-Si，氢核外围电子云密度大，s·B0大，共振吸收出现在高场；CH3-O，氢核外围电子云密度小，s·B0亦小；共振吸收出现在低场。2）化学位移    同一分子中不同类型的氢核；由于化学环境不同，其振动频率亦不同。其频率间的差值相对于B0或n0来说，均是一个很小的数值，仅为n0的百万分之十左右。对其绝对值的测量，测量，难以达到所要求的精度，且因仪器不同（导致s·B0不同）其差值亦不同。例如60 MHz谱仪测得乙基苯中CH2、CH3的共振吸收频率之差为852

22、 Hz，100 MHz的仪器上测得为142 Hz。为了克服测试上的困难和避免因仪器不同所造成的误差，在实际工作中，使用一个与仪器无关的相对值表示。即以某一标准物质的共振吸收峰为标准（B标或n标），测出样品中各共振吸收峰（B样或n样）与标样的差值DB或Dn（可精确到1Hz），采用无因次的d值表示，d值与核所处的化学环境有关，故称化学位移。 d = DB/B标 ´ 106  ； d = Dn/n标´ 106 ，n标与n0相差很小，d = Dn/n0´ 106。n0为仪器的射频频率，Dn可直接测得，为前者百万分之一。对与1H NMR，d值为0-20

23、ppm，60 MHz的仪器，1ppm60Hz，100 MHz的仪器，1ppm100Hz。2、化学位移的表示   标准样品：最理想的标准样品是(CH3)4Si,简称TMS。TMS有12个化学环境相同的氢，在NMR中给出 尖锐的单峰易辨认。NMR与一般有机化合物相比，氢核外围的电子屏蔽作用较大，共振峰位于高场端，对一般化合物的吸收不产生干扰。TMS化学性质稳定，沸点27 °C,一般不与待测样品反应，且又易于从测试样品中分离出，还具测有与大多数有机溶剂混溶的特点。1970年，国标纯粹与应用化学协会（IUPIC）建议化学位移采用d值,规定TMS为0 ppm, TMS左侧d

24、为正值，右侧d值为负。早期文献报道化学位移有采用t值的，t与d之间的换算式如下：d10 - t 。TMS作内标，通常直接加到待测样品溶液中。核磁共振氢谱图示   NMR谱仪都配备有自动积分仪，对每组峰的峰面积进行自动积分，在谱中以积分高度显示。各组峰的积分高度之简比，代表了相应的氢核数目之比。记录NMR谱的图纸已打印好刻度。3、影响化学位移的因素影响化学位移的因素很多：1）屏蔽效应   s电子的屏蔽效应效大，p、d电子产生顺磁屏蔽，使磁核的共振信号峰向低场移动，因此，外转有p、d电子云的磁核其NMR信号在图谱上的范围，比氢谱宽几十倍。2)诱导效应

25、0;   电负性取代基降低氢核外围电子云密度，其共振吸收向低场位移，d值增大。    值得注意的是，诱导效应是通过成键电子传递的，随着与电负性取代基距离的增大，诱导效应的影响逐渐减弱，通常相隔3个以上碳的影响可以忽略不计。例如： CH3Br     CH3CH2Br    CH3CH2CH2Br  CH3(CH2)2CH2Brd (ppm)：      2·68  &

26、#160;    165       194           093)共轭效应   苯环上的氢被推电子基（如CH3O）取代，由于p-p共轭，使苯环的电子云密度增大，d值高场位移。拉电子基（如C=O，NO2）取代，由于p-p共轭，使苯环的电子云密度降低，d值低场位移。与碳-碳双键相连时有类似的影响。4)各向异性效应    分子中氢核与某

27、一功能基的空间关系会影响其化学位移值，这种影响称各向异性。如果这种影响仅与功能基的键型有关，则称为化学键的各向异性。是由于成键电子的电子云分布不均匀性导致在外磁场中所产生的感生磁场的不均匀性引起的。    叁键：炔氢与烯氢相比，d 值应处于较低场，但事实相反。这是因为p电子云以圆柱形分布，构成简状电子云，绕碳-碳键而成环流。产生的感生磁场沿键轴方向为屏蔽区，炔氢正好位于屏蔽区。乙炔：d 180 ppm。    双键：p电子云分布于成键平面的上、下方，平面内为去屏蔽区。与烯碳相连的氢位于成键的平面内（处于去屏蔽区），较炔氢低场位移。乙烯

28、：5·25 ppm。    芳环体系：随着共轭体系的增大，环电流效应增强，即环平面上、下的屏蔽效应增强，环平面上的去屏蔽效应增强。苯氢较烯氢位于更低场(727  ppm)。单键：碳-碳单键的d电子产生的各向异性较小。随着CH3中氢被碳取代，去屏蔽效应增大。所以CH3-，-CH2-，-CH<中质子的d值依次增大。5)氢键形成氢键，质子受屏蔽作用小，在较低场发生共振。6)质子交换  活泼氢的交换速度：OH > NH > SH现象：（1）与邻近质子不发生自旋偶合裂分     （2）用

29、重水作溶剂时，不再显示吸收峰。7)溶剂效应   一般化合物在CCl4或CDCl3中测得的NMR谱重复性较好，在其它溶剂中测试，d值会稍有所改变，有时改变较大。这是溶剂与溶质间相互作用的结果。这种作用称溶剂效应。4、化学位移与分子结构的关系  1）烷烃   d = 0-1.8; 连接O、N、卤素等原子：1.8-3.0；      2）烯烃   d = 5-6；  3）芳氢   d = 7      

30、                                   4）炔氢    d = 23 ppm  5）活泼氢   常见的活泼氢如-OH，-NH2，-SH，由于它们在溶剂中质子交换速度较快，

31、并受浓度、温度、溶剂的影响，d值变化范围较大，下表列出各种活泼氢的d值大致范围供参考。一般说来，酰胺类、羧酸类缔合峰均为宽峰，有时隐藏在基线里；可从积分高度判断其存在。醇、酚峰形较钝，氨基、巯基峰形较尖。                活泼氢的化学位移化合物类 d (ppm)醇 0.5-5.5RSH, ArSH 1-4酚 4-8RSO3H 11-12酚（内氢键） 10.5-16RNH2 0.4-3.5烯醇 15-19ArNH2 2.9-4.8羧酸

32、 10-13RCONH2, ArCONH2 5-7肟 7-10RCONHR,ArCONHR 6-8 6）醛  9 10                             7）氘代溶剂的干扰峰；       溶解样品的氘代试剂总有残留氢存在。在1

33、H NMR谱图解析中，要会辨认其吸收峰，排除干扰。常用氘代试剂残留氢的d值如下：    氘代试剂     CDCl3    CDCN    CD3OD   CD3CCD3   CD3SOCD3   D2O    d (ppm)     727     200  

34、0;33    21     25     47     45(OH)  27(水)   31(水)常用普通溶剂中氢的干扰范围视，样品中溶剂的含量而定(含量高，干扰范围宽)，其化学位移可参考氘代溶剂的d值。 （四）偶合与分裂1、自旋自旋偶合自旋核与自旋核之间的相互作用称自旋自旋偶合，简称自旋偶合。1，1，2-三氯乙烷的1H NMR谱，d 395，577 ppm处出现两

35、组蜂，二者积分比(2：1)等于质子数目比，分别对应于CH2C1、CHCl2。CH2为双降，CH为三重峰，峰间距为6Hz。1）核的等价性  10化学等价核   分子中有一组氢核，它们的化学环境完全相等，化学位移也严格相等，则这组核称为化学等价的核。如反式1，2二氯环丙烷中Ha与Hb，Hc与Hd分别为等价质子。20磁等价   分子中有一组化学位移相同的核，它们对组外任何一个核的偶合相等，只表现出一种偶合常数，则这组核称为磁等价核。如苯乙酮中CH3的三个氢核既是化学等价，又是磁等价的。苯基中两个邻位质子(Ha，Ha)或两个间位质子(Hb，Hb)分别是

36、化学等价的，但不是磁等价的，因Ha与Ha化学环境相同，但对组外任意核Hb，Ha与其是邻位偶合，而Ha与其是对位偶合，存在两种偶合常数，故磁不等价。    在1，1-二氟乙烯中，两个氢核和两个氟核分别都是化学等价的，在化学性质上毫无区别，具有相同的化学位移，但它们又分别是磁不等价的。对任意一个氟核(Fa)，Ha与其顺式偶合，而Hb与其反式偶合；    核的等价性与分子内部基团的运动有关。分子内部基团运动较快，使本来化学等价但磁不等的核表现出磁等价，其之间的偶合表现不出来。分子内部基团运动较慢，即使化学等价的核，其磁不等价性在谱图中也会反

37、映出来。    环己烷中十二个氢核为两种不同环境的氢(直立氢和平伏氢)，常温下，由于分子内运动很快，直立氢和平伏氢相互变换也很快。    Ha与Hb处于一种平均环境中，从而出现个单峰。当温度降低到-100 °C时，随着分子内部运动速度降低，环的翻转速度明显变慢，Ha与Hb的不等位性表现出来，1H NMR谱中出现双峰，对应于Ha与Hb。既化学等价又磁等价的核称磁全同的核，磁全同核之间的偶合不必考虑。2）自旋偶合机制    以1，1，2-三氯乙烷为例：双峰和叁重峰的出现是由于相邻的氢核在外磁场Bo中

38、产生不同的局部磁场且相互影响造成的。CHCl2中的1H在Bo()中有两种取向，与Bo同向()和与B0反向(¯)，粗略认为二者几率相等。同向取向使CH2C1的氢感受到外磁场强度稍稍增强，其共振吸收稍向低场(高频)端位移，反向取向使CH2C1的氢感受到的外磁场强度稍稍降低。其共振吸收稍向高场(低频)端位移，故CH使CH2裂分为双蜂。    同样分析，CH2C1中的2H在Bo中有三种取向，2H与B0同向()，1H与B0同向，另1H与B0反向(¯，¯)，2H都与B0反向(¯¯)，出现的几率近似为1：2：1，故CH2在B0中

39、产生的局部磁场使CH裂分为三重峰。3）偶合常数根据Pauling原理(成键电子对的自旋方向相反)和Hund规则(同一原子成键电子应自旋平行)及对应的电子自旋取向与核的自旋取向同向时，势能稍有升高，电子的自旋取向与核的自旋取向反向时，势能稍有降低，以HaCCHb为例分析。无偶合时Hb有一种跃迁方式，所吸收的能量为DE(DE hnb)，在Ha的偶合作用下，Hb有两种跃迁方式，对应的能量分别为DE1, DE2。DE1 = h (nb  - J/2) = hn1 DE2 = h (nb  + J/2) = hn2n2 - n1   = Jab 

40、0;  在Hb的偶合作用下，Ha也被裂分为双峰，分别出现在(na - J2)和(na + J2)处，峰间距等于Jab，J为偶合常数。    所以自旋-自旋偶合是相互的，偶合的结果产生谱线增多，即自旋裂分。偶合常数(J)是推导结构的又一重要参数。在1H NMR谱中，化学位移(d)提供不同化学环境的氢。积分高度(h )代表峰面积，其简比为各组氢数目之简比。裂分蜂的数目和J值可判断相互偶合的氢核数目及基团的连接方式。同碳偶合 是指间隔2个单键的偶合，同碳上质子间的偶合(Ha-C-Hb)称同碳偶合，偶合常数用2JHH。邻位偶合 邻位碳上质子间的偶合（HaCCHb

41、）称邻位偶合，偶合数用3JHH表示。远程偶合 大于叁键的偶合称远程偶合。   大部分链状化合物，由于分子内部的快速运动，表现出磁全同，尽管可以利用某些特殊的实验方法(如同位素取代)测出它们之间的偶合常数，但在谱图中并不表现出裂分。2J主要受取代基电子效应的影响和键角的影响。2、一级谱   分子中核之间相互作用时，仅产生简单的裂分行为，且两组偶合核之间的化学位移之差Dn远小于它们之间的偶合常数，即Dn/J ³ 6。一级谱的几个特征（1）全同的质子只有偶合，但不出现裂分，在NMR上只出现单峰。如OCH3。（2）邻质子偶合所具有的裂分数，由相邻质子数

42、目决定，即n + 1 规律：某组环境完全相等的n个核(I12)，在Bo中共有(n + 1)种取向，使与其发生偶合的核裂分为(n + 1)条峰。这就是n + 1 规律，概括如下：    某组环境相同的氢若与n个环境相同的氢发生偶合，则被裂分为(n + 1)条峰。    某组环境相同的氢，若分别与n个和m个环境不同的氢发生偶合；且J值不等，则被裂分为(n + 1)( m + 1)条峰。如高纯乙醇，CH2被CH3裂分为四重蜂，每条峰又被OH中的氢裂分为双峰，共八条峰(3 + 1)×(1 + 1) 8。  

43、60; 实际上由于仪器分辨有限或巧合重叠，造成实测峰的数目小于理论值。  （3）只与n个环境相同的氢偶合时，裂分峰的强度之比近似为二项式(a + b)n展开式的各项系数之比。这种处理是一种非常近似的处理，只有当相互偶合核的化学位移差值Dn >J时，才能成立。  （4）在实测谱图中，相互偶合核的二组峰的强度会出现内侧峰偏高。外侧峰偏低。Dn 越小内侧峰越高，这种规律称向心规则。利用向心规则，可以找出NMR谱中相互偶合的峰。（5）谱线以化学位移为中心，左右对称；相互偶合的质子，持有相同的偶合常数，即裂分线之间的距离相等。例5    

44、     CH3CH2CH2Br    Cl-CH2CH2Cl      Cl-CH2-O-CH3（五）核磁共振氢谱解析及应用1 、 1H NMR谱解析一般程序  1）识别干扰峰及活泼氢峰  2）推导可能的基因  有分子式的计算UN，无分子式的根据MS及元素分析求得分子式。  计算各组峰的质子最简比:例如，某化合物分子式C14H14，1HNMR出现两组峰；积分简比为5：2，则质子数目之比为10：4，表明分子中存在对称结构。&#

45、160;   判断相互偶合的峰：    判断自旋系统： 分析1H NMR谱各组峰的d范围，质子数目及峰形，判断可能的自旋系统。    识别特征基团的吸收峰：     根据d值，质子数目及一级谱裂分峰形可识别某些特征团的吸收峰。  3）确定化合物的结构2 、 1H NMR谱解析实例例 1化合物分子式C10H12O，1H NMR谱见图338，推导其结构。解：分子式C10H12O，UN5，化合物可能含有苯基，C=O或C=C双键；1H NMR谱无明显干扰峰；由低场至高场，积

46、分简比4：2：3：3，其数字之和与分子式中氢原子数目一致，故积分比等于质子数目之比。d65-75的多重峰对称性强，主峰类似AB四重峰（4H），为AABB系统；结合UN 5可知化合物苯对位二取代或邻位二取代结构。其中2H的d<7ppm，表明苯环与推电子基(-OR)相连。375 ppm（s,3H）为CH3O的特征峰，d183 ppm（d,2H）,J = 5.5Hz为CH3-CH=;：d 5.5-6.5 ppm（m,2H）为双取代烯氢(C=CH2或HC=CH)的AB四重峰，其中一个氢又与CH3邻位偶合，排除CH2基团的存在，可知化合物应存在：-CH=CH-CH3基。  综合以上分析，

47、化合物的可能结构为：    此结构式与分子式相符；分子中存在ABX3系统，AB部分由左至右编号1-8，1-2 16Hz(反式偶合)为JAB，X3对A的远程偶合谱中未显示出来；B被A偶合裂分为双峰，又受邻位X3的偶合，理论上应裂分为八重峰（两个四重峰）。实际只观察到6条谱线，由峰形和裂矩分析，第一个四重峰的1线与A双蜂的2线重叠，第二个四重峰的1线与第一个四重峰的4线重叠。峰与峰间距离与d 183CH3的裂矩相等。故化合物的结构进一步确定为：  例2  化合物分子式C11H14O3，1H NMR谱见图339，推导其结构。解：分子式C11H14O3

48、，UN5。图中附加图偏移300Hz(5ppm)，d585 + 51085，用D2O交换该吸收峰消失，故为活泼氢的共振吸收，由化学位移值分析该峰可能为COOH或形成分子内氢键的酚羟基的吸收峰。图中共有五组峰，由低场至高场积分简比为1：4：2：4：3；积分简比数字之和与分子中质子数目相等，故该简比等于质子数目之比。 d(ppm)：10·85(s，1H)为COOH，或PhOH(内氢键)，65-80(m，4H)为双取代苯，取代基互为邻位或间位；42(t，2H)为与氧和另一个CH2相连的CH2基(-OCH2CH2-)；15(m，4H)为-CH2CH2-；09(t，3H)为与CH2相连的CH3。

49、    综合以上分析，苯巧上的两个取代基可能为：-OH，-COOCH2CH2CH2CH3或-COOH, -OCH2CH2CH2CH3。   苯环上取代基位置的分析：d77dd，1H1324 »7 Hz，1-23-4 » 2Hz，表明该氢与邻位氢偶合，又与间位氢偶合。具有结构(A)。d7·3（td, 1H）,该氢与两个邻位氢偶合，被裂分为三重峰(J=7 Hz)，又与一个间位氢偶合，每条峰又被裂分为双峰，故化合物具有(B)结构，Ha或Hb均可满足该偶合裂分。    d 6.9(dd，1H)的偶合分析同d7.7氢的偶合分析。d6.7(m，1H)的共振峰，从峰形判断为六重峰(td)，低场的二重峰与d6.9高场的二重峰重