课题第三讲 用途广泛的金属材料

1、课题： 第三讲 用途广泛的金属材料教学目标：1、了解金属材料在生产生活中的重要作用。2、认识合理使用金属材料的意义。教学重点：常见合金的重要作用。教学难点：金属材料的正确选用。教学过程：知识梳理什么叫合金？，举例说明合金具有哪些特性？。一、常见合金的主要应用1.铜合金:各种铜合金的组成（青铜：；黄铜：，还含有少量锡、铅、铝等；白铜：含及少量锰）。2.钢(1)碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金，它的含碳量一般2.11%。碳素钢是由生铁冶炼获得的合金，除铁、碳为其主要成分外，还含有少量的，按含碳量又可分为（含碳量0.3%），韧性、焊接性好，强度低；（0.3%含碳量0.6%，强度高、韧性及加工性好

2、；（含碳量0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。(2) 合金钢是得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。3.形状记忆合金：NT合金是由组成的合金，具有记忆能力。把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能。4.磁性材料：磁性分性和性。、等金属则具有铁磁性，在许多过渡金属元素和它们的化合物中，由于有未成对的d电子存在，所以具有顺磁性，磁场对铁磁性物质的作用力要比顺磁性物质大得多。5.金属多孔材料：是采用事先加工好的的金属（、等）粉末，经过、等工艺，使金属颗粒既能熔接起来，又能保持、的众多小空隙。6.贵金属：的金属称为贵金属。它们集中在元素周期表中，包括、银（Ag）、等。二、正确选用金属材料在元素周期表中称

3、为镧系元素。称为稀土元素（广义的稀土也包括钪）， 利用稀土金属元素元素可制造出特性能材料：、结构材料、贮氢材料、催化剂、特种玻璃、精密陶瓷、，及在农、林、牧、医和环境保护等方面的应用。知能训练一、选择题1.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因

4、此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金2.适宜于制作不锈钢用具的钢是 A.低碳钢 B.中碳钢 C.高碳钢 D.合金钢3.关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同4把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能5铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源

5、之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭6金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7（2006广东，6）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A 2mol·L1

6、 H2SO4溶液 B 18mol·L1 H2SO4溶液C 6mol·L1 KOH溶液 D 3mol·L1 HNO3溶液8由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 ANa BMgCAl DZn9将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO10我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量2）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主

7、要作用是A除硫、磷杂质B适当降低了含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性质11在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3molL1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3molL1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A左盘下沉B右盘下沉C仍保持平衡D无法判断二、填空题12（14分）某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥

8、，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 13某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的C

9、uCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。三、计算题14（2006上海化学30）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与F