分析化学学习笔记

1、-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -第一章 .定量分析化学概论§1.1概述一 .定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。步骤：取样（选择具有代表性的试样） 。试样分解和分析试液的制备。分离及测定。分析结果的计算及评价。二.分析试样的制备及分解1.分析试样的采集与制备：mQkd 2k ：缩分常数的经验值，试样均匀度越差， k 越大，通常 k 为 0.05 1 kg mm 2 。mQ0.2620.2367.2kg2.试样的分解：溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等熔融法：三.定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2.待测组分含量的表示方法固体试样：mBmSgg 1

2、（ 10 6 ）； ngg 1 （ 10 9 ）； pgg 1 （ 10 12 ）液体试样：a.物质的量浓度： mol L 1b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -量，单位： molkg 1c.质量分数：量纲为1d.体积分数：e 摩尔分数：f.质量浓度：单位体积中某种物质的质量， mg L 1 、 g L 1气体试样：体积分数表示。§1.2分析化学中的误差一 .真值（ xT ）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。1.理论真值：2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（ x ）： n 次测量数据的算术

3、平均值。1xx1x2x3xnxin三 .中位数 xM ：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。四.准确度和精密度：1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。重复性；再现性。五.误差和偏差1.误差 E ：测定结果与真值（xT ）之间的差值。xxTE-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ）绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。例： x =81.18%， xT =80.13%则 Ea = x - xT =81.18%-80.13%=+1.05%相对误差：误差与真实值中所占的百分率ErEa100%x xT100%xTxT2偏差

4、 d ：表测定结果与平均结果之间的差值。dxxx1nxin i 1d1x1x；d2x2x； ；dixix。nn1ndix1x x2xxi xxinxi0i 1i 1n i 1平均偏差：（表示精密度）d1d2d n1nddinni 1相对平均偏差：六极差 R：一组测量数据中，最大值（ xm ax ）与最小值（ xm in ）之差称为极差。（全距或范围误差）Rxmaxxmin相对极差：R100%x七系统误差和随机误差1系统误差： 由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性。（可测误差）方法误差：由分析方法本身所造成的仪器和试剂误差；操作误差；主观误差。-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -

5、2随机误差：偶然误差，不定误差。八公差§1.3有效数字及其运算规则一有效数字二数字修约规则：四舍六入五成双三计算规则：1相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据；2相乘除时： 根据有效数字位数最少的数字来进行修约。§1.4滴定分析法概述一滴定分析法的特点和主要方法1滴定分析法：2滴定剂：3滴定：4化学计量点 (Stoichiometric Point)5滴定终点 (end point)6终点误差 (Et)二滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）有确定的化学计量关系（即按照一定的反应方程式进行）；反应必须定量地进行；具有较快

6、的反应速度；必须有适当简便的方法确定滴定终点。-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -2返滴定法：3置换滴定法：4间接滴定法：三基准物质和标准溶液1基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。2要求：试剂的组成与化学式完全相符；试剂的纯度足够高（99.9%）性质稳定；有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）标定反应时应定量的进行。3标准溶液的配制直接法标定法四滴定分析的计算1标准溶液浓度的表示方法：c( H 2 SO4 )0.1mol L 1c( 1 H2SO4 )0.2molL 12c( 2H 2 SO4 )0.05molL 1c( B)11B) 2c(2B)2c(2bac Bc( B

7、)ab滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。TFe0.00500 g mL 1K 2Cr2O 72滴定剂与被测物质之间的关系-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -3标准溶液浓度的计算直接配制法标定法4待测组份含量的计算第二章 .酸碱平衡和酸碱滴定法§2.1概述一酸碱平衡研究的内容1由投料组份的浓度 c 和相关平衡常数 Ka，求算各种形式的浓度 c 或活度 a；2从 pH 和相关的平衡常数 Ka，求算分布系数，是酸碱平衡讨论的重要内容；3如果测出了某些形式的浓度， 并且已知投料组份的浓度 c，则可以测算相关的平衡常数；4缓冲溶液的理论及应用；5酸碱

8、指示剂、滴定曲线和终点误差。二酸碱平衡的研究手段1代数法；2图解法；3计算机方法。三浓度、活度和活度系数1浓度与活度测定的结果是用浓度还是用活度来表示；判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响；-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正。2活度系数i ： ai c3德拜休克儿 (DebyeHückel)公式：AB 型c0.1mol L 1lg2Ii 0.512 Z io1B aIZi ：电荷B ：常数， 25时，为 0.00328oa ：离子体积系数（ pm）1nZi2IciI ：离子强度，2i 1当 I 较小时， lg

9、i0.5Zi2I四酸碱反应的平衡常数解离常数1反应常数：HOHH 2OKt11014.00KW1 H OH强碱滴定弱酸：HA OHAH 2 OKc HAK b1 AK WK a H2活度常数 K aaHa AK aaHA3 K a 与 K ac 的关系c H A aH aAHAK aK a HAaHAHAHA§2.2分布分数的计算一分布分数：溶液中某酸碱组份的平衡浓度占其总-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -浓度的分数。二一元酸溶液：HAcAc HAc H HAc HAc H HAcc HAc Ac K a H H Ac H HAc HAc HAc Ac H Ac HAc H

10、Ac Ac Ac H HAc HAc HAccHAc三多元酸溶液（如H 2 C 2 O4 ） 物料守恒H 2C2O4 /0、 HC 2O4 /1 、 C2O42/2 总浓度为 c / mol L 1c H 2 C 2 O4 HC 2 O4 C 2 O 42 01210H 2C2O4H 2C2O4c H 2C2O4 HC 2O4 C2O42 1HC2O4 C2O42 1 H 2C2 O4 H 2C2O4 11 HK a1 H 2K a1K a2 H 2 H 2K a1 H K a1 K a2H 4K aH 3K aK aH 2K a1K aK a 3 H 1122§ 2.3质子条件与

11、pH 的计算一物料平衡、电荷平衡和质子条件1物料平衡方程（ MBE）：在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度，等于各有关形式平衡浓度之和。 c molL 1 的 H 3 PO4-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -H3PO4H2PO4 HPO42 PO43c 2103 molL 1Cu ( NO3 )2 与 0.2 molL 1NH 3 NO322 103molL 1 Cu 2Cu ( NH 3 ) 2 Cu( NH 3 ) 22 Cu( NH3)32 Cu (NH 3 ) 42 Cu (NH 3 )52 2 10 3 mol L1NH3Cu ( NH3 ) 22Cu ( NH3)2

12、23Cu (NH 3 )32 4 Cu (NH 3 )42 5 Cu( NH 3 ) 52 0.2 molL 12电荷平衡方程（ CBE）单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（ mol ）应等于阴离子所带负电荷的量（ mol ）。 c molL 1 的 NaCN Na HCN OH c molL 1 的 CaCl 2CaCl 2Ca 22ClH 2OHOH H 2Ca 2 ClOH c mol L 1 的 Ca( Ac )2Ca( Ac) 2Ca 22AcH 2OHOHHAcHAc H 2Ca 2OH Ac HAc Ac HAc OH 2Ca 2 Ac HOH溶液呈碱性。3质子条件（ PBE）在

13、酸碱反应中，碱所得到的质子的量（ mol ）与酸失去质子的量（ mol ）相等。-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -NaHCO 3 ：HH2OOHH 2CO3HCO 3CO32HH 2CO3OHCO32 二 pH 的计算1强酸（碱）溶液2一元弱酸（碱）溶液HA ： c mol L 1HAHA HOH A HK WK a HA H H HK WK a HAK a cHAc H H K aH 3K a H 2K a c K W H K a K W 0当 K a HA20KW 时， KW0H 3K a H 2K ac500K a HAK a c20K W （ K a）3多元酸（碱）溶液4弱酸

14、混合溶液5两性物质溶液§2.4对数图解法一 H 2 O 及强酸强碱的浓度对数图二一元弱酸的浓度对数图HAcc0.01 m o lL 1HAc 、 Ac 、 H、 OH-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -lg HAc pH HAcc HAcc H H K alg HAc lg cpHlg K a H当 HK a时， HAc c则 lg HAc lg c2若 HK a则 HAc 1c22绘制浓度对数图的步骤确定体系点 S（ pK a ， lg c ）；通过体系点，绘制斜率为0，-1 和+1 三条直线；校正。三多元酸的浓度对数图四对数图解法的应用§2.5酸碱缓冲溶液一 p

15、H 缓冲溶液能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH 急剧变化的作用的溶液。一般组成：浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成（具有抗外加强酸强碱作用和抗稀释作用） ；强酸（pH<2 ）和强碱（pH>12）（不具抗稀释作用） 。二缓冲溶液 pH 的计算（近似方法）例： 0.1mol L 1HA 0.1 mol L 1 ApH pK alg AHA-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -三缓冲指数dc1定义：dpH越大，抗缓冲能力越大。2物理意义： 相关酸碱组份分布线的斜率， 具有加和性。HAdcd Hd OHd HAHOHdpHdpHdpHdpHdcd Hd OHd HAd H d O

16、H d HA dpHdpHd HdOHd HA dpHd Hd OH d HAdlg Hd HdK W HA d HK ad lg Hd HKWd11d HA K a H2.3 H2.3 OH2.3HAAcHA四缓冲容量1缓冲容量：cpH2物理意义： 某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为 c 而发生 pH 的变化，变化的幅度为 pH ， 为 pH 区间缓冲溶液具有的平均缓冲指数。五重要的缓冲溶液1标准缓冲溶液；2缓冲溶液的选择原则对测量没有干扰；所需控制的 pH 应在其缓冲范围之内；具有足够的缓冲容量；缓冲物质应廉价易得，避免污染。-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -§2.6酸碱

17、指示剂一酸碱指示剂的原理二指示剂的用量三离子强度的影响HInHInaHK aoa HInK aoHIn HIn aInIn In HIn 1aHoHIn当 In时，K aIn又 HIn1所以理论变色点为：pHlg apK aolgHInpHpK a0.5Z 2I增强离子强度，指示剂的理论变色点变小。其他因素：温度的改变、胶体的存在等。四混合指示剂1同时使用两种指示颜色， 利用彼此颜色之间的互补作用，使颜色更加敏锐；2由指示剂与惰性染料组成。§2.7酸碱滴定基本原理一用强碱滴定强酸标准 NaOH 滴定 HCl114.0010HOHH 2OK t滴定常数：KW H cHClOH cb加入

18、碱的物质的量cbV总acHCl V总滴定分数：酸起始的物质的量cbcHCla ：滴入比，滴入百分率。-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -Kt H 2K t cHCl a1 H10二用强碱滴定一元弱酸 H AOH cbK aK WcHA K aH HacHAH 3 H 2 K aac HA H K a cHA 1 a K W K a K W 0当 a0 时K acHA10 8为用 0.1 mol L 1 NaOH 滴定 HAc ，突跃范围为 7.749.70。三多元酸和混合酸的滴定H 3PO4：K a1 7.5 10 5；K a2 6.3 10 8；K a3 4.4 10 13§

19、;2.8终点误差一强碱滴定强酸 OH ep H epEtcHXep10 pH10pHEt1K t2 cHXep例：以甲基橙为指示剂， 计算 0.1 mol L 1 NaOH 滴定等浓度 HCl 的终点误差。解： pH ep4 ， pH ep7 ， pH pH ep pH SP 4 73cHXep0.1molL 10.05molL 1210 31030.2%Et0.051014二强碱滴定一元弱酸OHHAAH 2O A K aKt HAK W OH OH ep HA epEtcHAep-Na 2 CO3 的测定-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -Et10 pH10pHep12K tcHX例

20、：用 0.1 molL1 NaOH 滴定等浓度的 HAc ，以酚酞为指示剂（ pK HIn9.1 ），计算终点误差。解：pH ep9.1，pH ep8.72，pHpH ep pH SP 9.1 8.72 0.3810 pH10pH100.3810 0.380.02%EtcHXep1109. 261K t20.05 2三强碱滴定多元弱酸10 pH10pHEt1K a12K a2 H K a1 K a2 cK a1c第一化学计量点： HK a2K a3c KWKc第二化学计量点：§2.9 酸碱滴定法的应用一混合碱的测定烧碱中 NaOH 和氯化钡法；双指示剂法。二极弱酸（碱）的测定1弱酸强

21、化a2B(OH )3 2H 2OH 3OB(OH )4K a 5.8 10 10（ H3BO3HH 2BO3 ）络合反应、沉淀反应、氧化还原法。三铵盐中氮的测定1蒸馏法2甲醛法-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -四酸碱滴定法测定磷PO4312 MoO 422NH 425H(NH 4 )2 H PMo 12O40 ( NH 4 ) 2 H PMo 12 O40 H 2 O27OHPO4212MoO 42OH(过剩 )HH 2 OPO43HHPO 422NH 32H2NH 4五氟硅酸钾法测定硅§2.10 非水溶液中的酸碱滴定一.非水滴定中的溶剂1.分类两性溶剂 :中性、酸性、碱性

22、非释质子性溶剂2性质拉平效应；区分效应二非水滴定条件的选择1溶剂的选择2滴定剂的选择第三章 .络合滴定法§3.1 分析化学中常用的络合物一简单络合物二螯合物1“ OO ”型2“ NN ”型3“ ON ”型H 2O11H 2O2NH 316H 2O-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -4含硫螯合剂“ SS”型、“ SO ”型、“ SN ”型三乙二胺四乙酸四乙二胺四乙酸的螯合物§3.2络合物的稳定常数一络合物的稳定常数Ca 2Y 4CaY 2K稳CaY 2 10Ca 2 Y 44.90 10lg K 稳10.69K 稳1MLMLMLM LK 稳 2ML2MLLML 2ML

23、 L ML n K 稳 nML n 1LML n ML n 1 L逐级累积稳定常数：i (i0,1,2,3, n)-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -总稳定常数：nn K 稳 ii 1二溶液中各级络合物的分布设溶液中 M 的总浓度为 cM ， L 的总浓度为 cLMLMLML 1M LML LML2ML22M LML n 1LML n ML n n M L n物料平衡：cM M ML ML 2 ML n M 1M L2M L2n M L nM11 L2L2n L nnM 1i L ii 1MM 1cMni L i1i 1MLML 1 LcMn1i L ii1ML n ML n n L

24、ncMn1i L ii1三平均配位数 n ：表金属离子络合配位体的平均数。cL LncM§3.3副反应系数和条件稳定常数一副反应系数1络合剂 Y 的副反应及副反应系数 EDTA 的酸效应与酸效应系数Y(H )-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -Y Y(H )YL ( H )1 H H 2 H nn 元酸：K a nK an K an 1K an K a n 1K11 K1HH K1HK2HH 2K1H K2HK nH H nn1iH Lii1共存离子效应：Y NY YKNYNY(N )Y1 Y Y 的总副反应系数Y ：YY(H )Y(N)1第四章 .氧化还原滴定法§

25、4.1氧化还原平衡一概述1可逆与不可逆氧化还原电对2对称与不对称电对二条件电势三氧化还原平衡常数四化学计量点时反应进行的程度五影响反应速率的因素1反应物浓度2温度3催化剂六催化反应和诱导反应1催化反应2诱导反应§4.2氧化还原滴定原理-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -一氧化还原滴定指示剂1自身指示剂2显色指示剂3 本身发生氧化还原反应的指示剂二氧化还原滴定曲线1对称的氧化还原滴定反应滴定曲线方程；化学计量电电势的计算；滴定突跃范围。三氧化还原滴定结果的计算四终点误差设滴定反应为氧化剂O1 滴定还原剂 R2 ，即O1R2R1O2 O1 ep R2 epEtc2ep1，且两（两

26、个半反应的电子转移数均为个电对均为对称电对）O1对于R1 电对，在终点与化学计量点时有如下关系：EepE10.059V lgO1 ep R1 ep -WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -O1 spEspE10.059V lg R1 sp R1 ep R1 spEEep EspO1 ep0.059V lgO1 spE O1 epO1 sp 10 0.059VE R1 ep R2 sp10 0.059V O1 ep R2 epEtc2ep O1 sp R2 spEE R2 sp 100.059V100.059VEtc2spO2Esp E2R2 O2 sp0.059V lg R2 spEspn

27、1 E1n2 E2n1n2EspE1E22O2 spEspE20.059V lg R2 sp O2 spE102 0.059V R2 spsp c2O2 sp10EE0.059V100. 059VEtE20.059V10-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -例：在 1.0 mol L 1 H 2 SO4 介质中，以0.10 mol L 1 Ce4 溶液滴定0.10 mol L 1 Fe2 ，若选用二苯胺磺酸钠为指示剂，计算终点误差。解： E11.44V ， E2 0.68V， n1n21 ，二苯胺磺酸钠的条件电位 EIn0.84V ，故E1.44V0.68V0.76VEsp1.44V0.

28、68V1.06V2Eep0.84VEEepEsp0.84V 1.06V0.22VEEEt100.059V100.059V0.19%E20.059V100%10当 n1 n2 时，但两电对仍为对称电对时，其终点误差公式为：n1 En2E100.059V100.059VEtn1n 2E0.059V10n1 n2§4.3氧化还原滴定的预处理一预处理：1预处理： 通常将待测组份氧化为高价状态后，用还原剂滴定；或还原为低价状态后，用氧化剂滴定，也就是滴定前使待测组份转变为一定价态的步骤就称为预先氧化或预先还原处理。2要求：反应进行完全、速率快；过量的氧化剂或还原剂易于除去；反应具有一定的选择性

29、。二氧化剂-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -1( NH 4 ) 2 S2O8 ：在酸性介质中为一种强氧化剂，可将 Ce34，VO2VO3H 2SO4H 3PO4氧化为；在或介质中，有氧化为 Ce催化剂 Ag存在时，可将 Mn 2氧化为 MnO 4 ， Cr 3氧化为CrO 2S O227，过量28 可籍煮沸除去。2S2O822H 2O煮沸4HSO4O 22 KMnO 4冷的酸性介质中，MnO 4 可在 Cr 3存在下将 VO 2氧化为VO3 ，但氧化 Cr 3 的速率很慢；碱性溶液中， MnO 4可容易将 Cr 3氧化为 CrO 42 。234H 3PO4H2 P2O7或存在时，Mn

30、O4 可将 Ce氧化为 Ce，在有F 、VO2 亦同时被氧化，过量的MnO4 可用 NO2 除去。2MnO 45NO26H2Mn 25NO33H 2O过量的 NO2会干扰测定，可以加尿素使之分解。2NO 2CO(NH 2)2 2H2 N 2CO23H 2O当加入 NO2以除去过量的 MnO 4时，已氧化为高价状态的待测组份如VO3、Cr2 O72NO2还原。等，也可能被过量的此时，可先加入尿素，再小心滴加NaNO 2 溶液至 MnO 4的红色正好褪去。3 H 2O2 ：通常用于在 NaOH 溶液中将 Cr ( III ) 氧化为 CrO 42，在 HCO 3 溶液中将 Co( II ) 氧化为

31、 Co(III ) 等，过量的 H 2O2 可籍煮沸分解（加入少量的 Ni 2 或 I 作催化剂，可加速 H 2O2 的分解）在 H 2O2 的碱性溶液中， Mn (II ) 被氧化为 Mn (IV ) 析出 MnO (OH )2沉淀。4 HClO 4 ：浓热的 HClO 4 具有强氧化性，可将Cr3Cr 2O72， VO 2 氧化为 VO3 ；当有 H 3 PO4 存在时， Mn2氧化为可定量-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -地被氧化为Mn ( III ) ，生成稳定的 Mn ( H 2 P2O7 ) 33 络离子， HClO 4可直接将 I 氧化为 IO 3 ，过量的 HClO

32、4 经稀释后，即失去氧化能力。注意事项：浓热的 HClO 4 遇有机物时，会发生爆炸，所以，对含有有机物的试样， 用 HClO 4 处理前应先用 HNO 3 将有机物破坏。5 KIO 4 ：常用于在热的酸性介质中将 Mn 2 氧化为 MnO 4 ，此法可用于光度测定微量锰，此时不必除去过量的KIO4。三还原剂1SnCl 2 ：在 HCl 溶液中， SnCl2 可将 Fe(III ) 还原为 Fe(II ) 。过量的 Sn(II ) 可加入 HgCl 2 溶液使生成 Hg 2 Cl 2 沉淀而除去。早还原时，应避免加入过多的 Sn(II ) ，因 Sn( II ) 可进一步使 Hg 2 Cl 2

33、 还原为 Hg ， Hg 能与氧化剂起反应。Sn(II ) 也可以将 Mo (VI ) 还原为 Mo (V ) 及 Mo ( IV ) ；将 As(V ) 还原为 As(III ) ；当加入 Fe(III ) 作催化剂时，可将 U (VI ) 还原为 U ( IV ) 。2 TiCl 3 ：在无汞定铁中，通常用 TiCl 3 或 SnCl 2 TiCl 3 ，联合还原 Fe(III ) 。 TiCl 3 溶液很不稳定，易被空气氧化，用水稀释后，少量过量的 TiCl 3 即被水中溶解的 O2 氧化，若于溶液中加入少量 Cu 2 作催化剂，可加速 Ti ( III ) 的氧化。3金属还原剂：常用的

34、有铝、锌、铁等。金属还原剂最好将其制备成汞齐后，组装成还原柱使用。例如，将 Fe(III ) 、Cr (III ) 、Ti (IV ) 、V (V ) 溶液流经锌汞齐还原柱后，能分别还原为 Fe(II ) 、Cr ( II ) 、Ti ( III ) 、V (II ) ，用一定过量的氧化剂标准溶液承接还原后的溶液，再用另一种还原剂标准溶液返滴定。-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -4SO2 ：为弱还原剂，可将 Fe 3 还原为 Fe 2 ，而不能将 Ti ( IV ) 还原为 Ti ( III ) ，在有大量 H 2 SO4 存在时，反应速率缓慢。但当有 SCN 共存时，可加速反应的进

35、行。 SO2 也能将 As(V )还原为 As(III ) ，将 Sb(V ) 还原为 Sb( III ) ，将 V (V ) 还原为 V (IV ) 。在有 SCN 存在的情况下，还可将Cu( II ) 还原为 Cu(I ) 。§4.4氧化还原滴定法的应用一氧化还原的应用可用于无机物、有机物含量的直接或间接测定。对滴定剂的要求：要求它在空气中保持稳定。还原滴定剂：Na 2 S2 O3 、 FeSO4 等氧化滴定剂KMnO 4 、 K 2Cr 2O7 、 I 2 、 KBrO 3 、 Ce(SO4 ) 2 等二常用的氧化还原方法1高锰酸钾法优点：氧化能力强；本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂。缺点：常含有少量杂质，使溶液不够稳定；由于其强氧化能力，可以和很多还原性物质发生作用，干扰比较严重。在强酸性溶液中与还原剂作用：-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -MnO 4 8H5eMn 24H 2OE1.51V在微酸性、中性或弱碱性溶液中：MnO 4 2H 2O 3eMnO 2 4OHE0.59V当 NaOH 浓度大于 2 mol L 1 的碱性溶液中， MnO 4 能被很多有机物还原为 MnO 42 ：MnO 4 eMn