铝及其化合物

1、铝及其重要化合物_ _ 1 1【例1】 向30 mL 1 mol L 的AICI3溶液中逐渐加入浓度为4 mol L 的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A . 3 mLB . 7.5 mLC. 15 mLD. 17.5 mL【例2】 某无色溶液中，已知含有HS Mg"、Al3+等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是【例3】将0. 1 mol的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol L-

2、1的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如上图所示。当NaOH溶液的体积V(NaOH)=V1 = 160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg) =mol , V2=mL。(2) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使 Mg2*、Al3+刚好沉淀完全，则滴入mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为 a，用100 mL 2 mol L1的H2SO4溶解此混合 物后，再加入 450 mL 1 mol L1的NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH) 3。满足此条件的 a的取值范围是【例4】(2009福建理综，24)从铝土矿

3、(主要成分是Al 2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1) 流程甲加入盐酸后生成(2) 流程乙加入烧碱后生成Al 的离子方程式为。SiO3的离子方程式为。(3)验证滤液B中含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途： (5)已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp= 5.6 X 1012,取适量的滤液 B ,加入一定量的烧碱达到 沉淀溶解平衡，测得 pH = 13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+ ) =。高考题组一有关铝及其化合物所参与的离

4、子反应1.判断下列说法是否正确，正确的划错误的划“X”(1)向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO2 2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3 J + CO3用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2O3 + 2OH_=2AIO2 + h2O()氧化铝溶于 NaOH溶液：Al 2O3 + 2OH =2AlO 2 +出0()金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H*=AI+ + H2()(5) 向明矶溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：Al3+ + 2S0：+ 2Ba2+ + 4OH _=2BaSO4 J + AIO 2 + 2出0(6) AICI 3溶液中加入过量的浓氨水：Al

5、 3+ + 4NH3H2O>AIO2 + 4NH4 + 2出0 ()高考题组二铝及铝合金的性质应用2 判断下列说法是否正确，正确的划错误的划“X”(1) 铝制容器可盛装浓 H2SO4()(2) 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用()明矶水解形成的AI(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()3. (2011上海综合，10)世界上一次性建成的最长高速铁路一一京沪高铁，计划于 2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A 比纯铝熔点高B 具有比较活泼的化学性质C 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D 质量轻，强度大，抗

6、腐蚀能力比较强高考题组三铝及铝制品的处理与应用 4(2011重庆理综，)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)AI的原子结构示意图为 ; AI与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)30Si原子的中子数为; (3)AI 3+与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是。经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al 2O3、SQ2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g 固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中

7、Al 2O3的质量分数为 。5. 2010山东理综29(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:铝材脱脂>碱洗>水洗 除灰 电解>H2SO4 溶液>耐蚀铝材>废电解液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a. NH3 b CO2 c. NaOH d. HNO3以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入 NaHCOs溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

8、能力提升训练1 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A .明矶水解形成的 AI(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D .电解AICI3饱和溶液，可制得金属铝2 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” 列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞

9、的混合物3将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是()A . Na2CO3、NaAIO 2、NaOH B . AICI 3、K2SO4、HCIC. CaCI2、Na2CO3、NaOH D. AICI 3、NaOH、HNO 34. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A .铝热剂就是单指 Fe2O3和铝粉的混合物B 明矶属硫酸盐，含结晶水，是混合物C 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品一-粉碎一t加水溶解过滤一t向滤液中滴加KSCN溶

10、液D .分别还原a mol Fe2O3所需 出、Al、CO的物质的量之比为 3 : 2 : 35相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A . AlB . AI(OH) 3 C. AICI 3 D . Al 2O36. （2009上海，22改编）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是（） Fe3O4 和 FeO FezO3 和 MnO2 MnO2 和 V2O5Cr2O3和 V2O5A .B .C.D .7.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加

11、入如图所示，符合图示情况的是ABCDXCO2HCINaOHAICI 3YCa(OH)2NaAIO 2AICI 3NaOHX的物质的量关系8. 有一无色溶液，可能含有K十、Al 3+> Mg"、NH4、C、SO2、HCO3、MnOq中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NOj2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A .肯定有 AI3+> Mg2+> NH4、ClB .肯定有 Al'、Mg?、HCO3C .肯定有 K

12、十、HCO3、MnO4D.肯定有 Al3*、Mg2S SO24 mol L 1 的 NaOH 溶A9. 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A .硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3 H2O=AI（OH） 3 J + 3NH4B .铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+ 8H + + 2NO3=3Fe2+ 2NO2T + 4出。C .将铝片放入过量 NaOH溶液中：2AI + 2OH 一 + 2H2O=2AIO 2+ 3出f+3 +D .偏铝酸钠与过量盐酸反应：AIO 2 + 4H =AI + 2H2O10. 将3.9 g镁铝合金，投入到 500 mL 2 mol L1的盐酸中，金属完全

13、溶解，再加入液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A . 125 mL B. 200 mL C . 250 mL D. 560 mL11. 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答:（1）写出下列物质的化学式：A，乙。写出甲物质在工业上的任意两种主要用途(3)写出下列变化的化学万程式。 A与NaOH溶液反应的离子方程式： ; 乙与过量 CO2反应的离子方程式： 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。12 .如图所示为一定量AlCl 3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH) 3白色沉 广®学

14、网 淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1) A点时已参加反应的 AlCl 3和NaOH的物质的量之比为(2) AB段曲线所表示的反应的离子向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 (4)向含有 0.1 mol NH4AI(SO4)2 溶液中逐滴加入 5 mol L-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液05OB体积的关系示意图。0 空。40 60 S0 100 120 V(NaOH)/mL13某混合物甲中含有明矶KAI(SO4)2、Al 2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题:(1) 写出A、B、D的化学式：A、B、D。(2) 试剂a最好选用 (选填A、B、C、D)。A NaOH溶液B .稀盐酸 C.二氧化碳 D .氨水(3)写出反应的离子方程式： 固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 。14.铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知：铝土矿的主要成分是Al 2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠