初中化学常见的酸和碱复习题及答案

1、初中化学常见的酸和碱复习题及答案一、选择题1. 取敞口放置的氧化钙样品 22g，加入足量盐酸，产生 4.4g CO2,再向剩余溶液中足量的Na2CC3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（）A. 样品固体中含有三种元素B. 样品固体中碳元素的质量为1.6gC. 样品固体中一定不含氢元素D. 氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型答案：A【解析】【详解】A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元 素，A正确；B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有 4.4g XX 100°%=1.2g，B 错误；解析：A【解析】 【详解】

2、A、 样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确;HB、 加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4gX X 100%= 1.2g，B错 误；C、 氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C错误；D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。故选A。2. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A. 浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液答案：D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧

3、化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水 和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故解析：D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而 减少，氯化钾溶液基本不变。故选D考点：酸碱盐的性质3. 在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变 成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是A. 该溶液的pH小于7B.该溶液能使石蕊试液变成蓝色C.该溶液一定是碱的溶液D.该溶液显酸性答案：B【解析】【分析】取出一无色溶液，

4、向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性 【详解】A、碱性溶液pH大于7,故A错误；B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故 B正确；C、碱性不一定是碱的解析：B【解析】【分析】取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性【详解】A、碱性溶液pH大于7,故A错误；B、 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故 B正确；C、 碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故C错误；D、分析得知D错误；故选B。4. 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿rw.紫pH范14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是

5、（）A. 由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红答案：A【解析】因为稀盐酸的pH<7,显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误； A 选项这两点都符合。解析： A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而 B选项的pH是由大变小，也错误； A 选项这两点都符合。5下列有关中和反应的理解正确的是A. 反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B. 有盐和水生成的反应都是中和反应

6、C. 用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D. 中和反应不属于复分解反应答案：A【解析】 【分析】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和 水。【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一解析： A【解析】【分析】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、 生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CQ+2NaOH Na2CO+H2 0,故选项错 误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的

7、反应，不是酸与 碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、 中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选Ao【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反 应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有 两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要 溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是 水。6.下列化学方程式中属于复分解反应的是（)点燃通电A.A. C+ 02CO2B.2H2O2H2 T + 02 fC. 3C0+ Fe2O32Fe+ 3CO

8、2D.HCI+ AgN03= AgCl J+ HNOa答案：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误.B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误.C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误 解析：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误.B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误.C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误.D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分 解反应，故此选项正确.故选 D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决

9、的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题.7.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A. 只有银B.只有银和铁C.可能含有锌D. 一定有银、铁、锌答案：B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序 中，锌铁氢银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣 中不会有金属锌；则铁粉只与 AgN03§解析：B【解析】【详解】将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌铁 氢银，铁粉

10、不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁 粉只与AgNOa溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉 过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。故选：B。&如图所示是 A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是( )A. 物质C 一定是铜B. 金属A不能制取氢气C. 铁能从B的盐溶液中置换出 BD. 四种金属的活动性顺序为 A> B> Fe> C答案：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了 C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金 等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室

11、中就是利用锌和稀硫酸反应制 取氢气，该解析：D【解析】【详解】A、 C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项 说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该 选项说法不正确；C、 B比铁活泼，因此铁不能从 B中盐溶液中置换出 B，该选项说法不正确；D、 A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A> B> Fe> C，该选项说法正确。故选：Do9. 在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平 衡，在左边

12、烧杯中加入 6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质 量为（）A. 5.4gB. 5.68gC. 6.5gD. 7.09g答案：D【解析】【详解】设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x.x= = 0.2g, 6.5g锌粒可制得氢气0.2g由此可知，天平左边增重6.5g-0.2g= 6.3g;要想使天平最终保解析：D【解析】【详解】设左边烧杯中加入 6.5g锌粒时生成氢气的质量为 x，Zn + H 2SC4 = ZnSC4 + H 26526.5g652 6.5g x6 5 2x= 0.2g，6.5g锌粒可制得氢气 0.2g65由此可知，天平左边增重6.5g- 0

13、.2g= 6.3g;要想使天平最终保持平衡，右边也要增加克。y，设需加入铝的质量为2Al +3H2SO4 = AL SO4 354+ 3H 2m6486.3g486.3g解之得：y 7.09g。故选：Do【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两 边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。10. 两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（A. H2S3O9B. H2S2O7C. H2S4O13D. H2S5O16答案

14、：A【解析】【分析】根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱 水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水 的结果。【详解】A、1个分子中含有6.3H3PC4解析：A解析】 【分析】 根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产 物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。【详解】3H2SO4= H2S3O9+H4O3,脱的不2H2SC4= H2S2O7+H2O，脱的是4H2SC4= H2S4O13+3H2O，脱的5H2SO4= H2S5O16+4H2O，脱的A、1 个分子中含有 3 个

15、硫原子，则可能对应 3 分子的硫酸， 是水分子，不属于硫酸（ H2SO4 ）脱水后形成。故符合题意；B、1 个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸， 水分子，属于硫酸（H2SO）脱水后形成。故不符合题意；C、1 个分子中含有 4个硫原子，则可能对应 4分子的硫酸， 是水分子，属于硫酸（H2SC4）脱水后形成。故不符合题意；D、1 个分子中含有 5 个硫原子，则可能对应 5 分子的硫酸， 是水分子，属于硫酸（H2SC4）脱水后形成。故不符合题意； 故选 A【点睛】明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的 关键。11类推是一种重要的化学思维方法，下列推

16、理合理的是（）A. 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化答案：D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶 液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二解析： D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素

17、，错误；C有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。12. 室温下，向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入 Cu （ NO3） 2溶液，经充分反应后，过 滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A. 滤渣中一定没有单质镁B.滤液中一定没有 C+C. 滤渣质量一定小于 aD.滤液中一定含有 Ag+答案： A【解析】【分析】由于属活动性顺序中，Mg>Cu>Ag,将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu(N03) 2溶液中时，镁粉能与Cu (N03) 2溶液反应生成了铜和

18、Mg ( NO3) 2, 银不能与Cu (解析：A【解析】【分析】由于属活动性顺序中， Mg > Cu>Ag,将一定质量 Mg粉和Ag粉的混合物加入 Cu ( NO3) 2 溶液中时，镁粉能与 Cu ( NO3) 2溶液反应生成了铜和 Mg ( NO3) 2,银不能与Cu ( NO3) 2 溶液反应。【详解】A、 根据得到蓝色滤液，可知 Cu ( N03) 2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确；B、 根据得到蓝色滤液，可知 Cu ( NO3) 2有剩余，滤液中一定有 Cu2+，故选项错误；Cu ( NO3)2+Mg=Cu+Mg (NO3)2C、 根据：24 64可知滤渣质量一

19、定大于 a，故选项错误；D、 银不能与Cu (NO3) 2溶液反应，滤液中一定不含有 Ag+，故选项错误。故选 A。13. 如图所示装置(不可倒置)有多种用途，下列叙述正确的是()A. 若用排空气法往装置内收集 H2时，气体应从 A端通入B. 若用水将此装置中的 02排出，水应从B端进入C. 若用排空气法往装置内收集 C02时，气体应从 A端通入D. 若要除去H2中的CQ可在此装置中装入 NaOH溶液，气体从 B端通入答案：C【解析】试题分析：若用排空气法往装置内收集 H2时，气体应从B端通入；若用水将此 装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集 CO2时，气体 应从A端通入

20、；若要除去H2中的CO2可在此解析：C【解析】试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从 A端进入；若用排空气法往装置内收集 CO2时，气体应从 A端通入；若要 除去H2中的CQ可在此装置中装入 NaOH溶液，气体从 A端通入。故选 C.考点：气体的收集14. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是A. 浓NaOH溶液具有强碱性B. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D. Ca(0H)2可用来改良酸性土壤答案：C【解析】【分析】【详解】根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、

21、C、浓盐酸有挥发性，敞口放置 HCI会逸出，溶液质量会减小，故 B正确; 因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最解析：C【解析】【分析】【详解】A、 根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；B、 浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会 和氧气发生反应，故 C错误；D、Ca(0H)2可用来改良酸性土壤，故正确。故选C15. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是()实验现象结论铁片铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡说明铁与锌的活泼性Fe<Zn硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡 蓝

22、色火焰，在氧气中发出明亮的 蓝紫色火焰说明硫磺在氧 气中燃烧更旺 盛无水氯化钙T空气dJ菱帽水 试管中没有明显现象 试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水1rxm磷T aot热水B试管中白磷燃烧，热水中白磷不 燃烧说明燃烧需要氧气A. AB. BC. CD. D答案：A【解析】【分析】铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能 据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发 出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少解析：A【解析】【分析】铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌 比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝

23、色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中的氧气比较少，铁钉生锈需要水、空气，燃烧必须要达到着火点，物质是可燃物， 由氧气参与。【详解】A、铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判 断锌比铁活泼，故 A不正确；B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，氧气具有助燃性，说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛，故B正确；C、 试管中铁和氧气接触，不和水接触，铁钉没有明显现象 试管中铁钉既和水接触又和氧气接触，铁钉生锈，说明生锈需要水，故C正确；D、试管中白磷和氧气接触，温度达到着火点，燃烧，而热水中白磷虽然温度达到着火点，但没有和氧气接触，不

24、燃烧，说明燃烧需要氧气，故D正确。故选A。【点睛】判断活泼性是看反应快慢，判断生成的量的多少，比较置换出的氢气的多少，生锈需要水、空气。16. 用如图进行实验，下列说法中不正确的是（滴有等臺涿滴有等量械 埜酸的林花氮水的棉花湿润的紫色 石蕊濾纸乗现彖；功段呈红色，tK段呈蓝邑，b处产生日烟A. 能证明分子在不断运动B. 浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C. 氯化氢分子比氨分子运动得快D. 实验过程中发生了化学变化答案：C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化 铵。【详解】A、ab段变红，be段变蓝可以证明分子在不断地运动；B浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发

25、出来解析：C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、ab段变红，be段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选Co17. 下列说法中正确的是（）A. 测溶液的pH时，需先用水湿润 pH试纸B. 滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C. 水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D. “墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的答案：D【解析】【分析】用pH试纸测

26、定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液 滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH,水是常见的溶剂，但不 是所有物质都能在水中溶解，分子很小解析： D【解析】【分析】用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH.不能用水湿润 pH试纸，否则稀释了待测 溶液，使溶液的

27、酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶 解，故 C 不正确；D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故 D正确。故选Do18. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是A. 碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B. 双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C. 氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D. 氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞

28、变红，都是碱答案： C【解析】【详解】A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错 误；B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单 质，故错误；C、氧化铜由氧解析： C【解析】【详解】A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相似，故碳酸挂属于无机物，故错误；B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错 误；C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物，高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净 物，均属于化合物，故正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性，均能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐 类，故错误。故选

29、C。19下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 ( )A. 用石墨做电极B. 用氢氧化钙改良酸性土壤C. 用石墨粉做润滑剂D. 用铁做成铁钉答案：B【解析】试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质 叫物理性质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由 酸的化学性质决定的。考点：化学性质和物理性质解析： B【解析】 试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性 质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定 的。考点：化学性质和物理性质20. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀

30、已成为科学研究中的重要问 题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B. 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D. 铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜答案： C【解析】【详解】铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部 的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。故选 C。解析：C【解析】【详解】铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。故选C。21. 甲、乙、丙、丁为初中化学

31、常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是A. 丙转化成甲的反应无明显能量变化B. 乙可能属于盐C. 乙只能通过复分解反应转化成丙D. 丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红答案：B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，贝U丙为水； 甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所 以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）解析：B【解析】【分析】甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常

32、见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化 钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化 钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧 化碳。【详解】A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正 确；C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复 分解反应，选项错误；D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石 蕊溶液变红，选项错误，故选 B。22. 为测定某样

33、品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为（）A. 24%B. 76%C. 38%D. 7.6%答案：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。【详解】设氧化铜质量为x,则氧化镁质量为：根据题意有: 样品中金属元素质量： 则该样品中金属元素的质 解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。【详解】 设氧化铜质量为x,则氧化镁质量为：10g - xCuO + 2HCI = CuCI2 + H2O738073x80MgO +2HCI=MgCl 2 + H 2O

34、407310g- x150g7.3% -互80根据题意有：40(150g 7.3% -型)=73 (10g -80x=8g64样品中金属元素质量：8g -8024 + 2g=7.6g40则该样品中金属兀素的质量分数：為 100%=76%10gx)故选B。【点睛】100%样品中金属元素的质量分数样品中金属元素的质量样品的质量23. 如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）100%A. X、Y Z三种金属均发生了置换反应B. 三种金属的活动性顺序是 X> Z> YC. 若Z能从金属Y的盐溶液里置换出 Y,则三种金属的活动性顺序是 X> Z> YD

35、. 若X为金属锌，则 Y可能是铁答案：C【解析】【分析】由图可知，X和稀硫酸反应，丫、Z和稀硫酸不反应，则X比丫和Z活泼。【详解】A、由图可知，X和稀硫酸反应，丫和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；B、三种金属的解析：C【解析】【分析】由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则 X比Y和Z活泼。【详解】A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则 X发生了置换反应，故 A不正确；B、 三种金属的活动性顺序是 X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故 B不正确；C、 由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则 X比Y和Z活泼，若Z能从金属 Y的盐溶液里置换出

36、 Y，则三种金属的活动性顺序是 X> Z> Y，故C正确；D、 若X为金属锌，则 Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。故选 Co【点睛】在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前 的金属，金属性越强，原子的还原性越强。24. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分 数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入 5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断答案：B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反

37、应之后两烧杯底部都有固体剩余，说 明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍 然保持平衡，故B项正确。【点睛】金解析：B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等25. 某工厂废液中含有 Fe(N03)2和Cu (NQ) 2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入 c点时烧杯中有两种金属单质， d点时烧杯中有三种金属单质 完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有

38、气泡产生其中正确结论的个数是( )A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个答案：B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn> Fe>Cu,向一定质量Fe (NO3 2和Cu (NO3 2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程解析：B【解析】【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn> Fe> Cu,向一定质量 Fe ( NO3) 2和Cu ( NO3) 2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：Zn-珂：=Zn (NO3)6555所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，根据反

39、应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu (NO3) 2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有 Zn (NQ) 2、Cu ( NO3) 2、Fe ( NO3)2； be段溶液的质量开 始减少，可知此段锌与 Fe ( NO3) 2反应生成Zn (NO3) 2和Fe,所以a点时溶液中有Zn(NO3) 2、Fe (NO3) 2;所以b点时溶液中有 Zn (NO3) 2、Fe ( NO3) 2; e点含有的金属 是Cu、Fe; d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是 Zn、Cu、Fe;加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn (NO3) 2,溶液为无色；由

40、以上可知，纵坐标表示Fe( NO3) 2的质量减少，综上所述，只有正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置 换时先把最弱的金属置换出来。26. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.双氧水答案：A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了 化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生解析：A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应， 生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生 成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故 A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物 理变化，故 B 不正确；C、 浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、 双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选 A。27不