高一化学氧化还原反应课堂练习

1、氧化还原反应课堂练习1下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A SO 32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO 2S2下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热 C 铜片放入浓硫酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡3已知：2Fe 3Br 22FeBr 3, 2Fe3+2I -2Fe 2I 2，现将Fe(NO3 2溶液分别滴入到以下溶液中：H 2SO 4、HNO 3、溴水、碘水，其中能使Fe 2转变成Fe 3的是（ ）A 只有 B C D 全部4下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A 2KI

2、Br 22KBr I 2 B 2AgNO 3C Cu 2(OH2CO 35下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A 2Na 2O 22H 2O 4NaOH O 2 B C H 2OCO H 2C Cl 2H 2O HCl HClO D 2F 22H 2O 4HF O 26有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲7在反应3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF +

3、 O2中，若有5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF 3物质的量为（ ）A 2mol B 5mol C 3mol D 3mol8单质A 能从盐溶液中置换出单质B ，则下列说法不正确的是（ ） A A 、B 都是金属时，A 一定比B 的金属活动性强 B 当A 、B 都是非金属时，A 一定比B 的非金属活动性强 C 当A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 D 当A 是非金属时，B 可能是非金属，也可能是金属9下列叙述中正确的是（ ）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所

4、氧化12Ag 2NO 2O 22CuO CO 2H 2O D 2Na 2O 22H 2O 4NaOH O 210下列说法中正确的是（ ）A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了 D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强11C1SO 3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO 3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO 4有如下判断，其中较合理的是（ ）A 此反应属于氧化还原反应 B 此反应不属于氧化还原反应C 反应后溶液的pH 值变小 D 反应后溶液的pH 值增大1

5、2在一定条件下，PbO 2与Cr 3反应，产物是Cr 2O 72和Pb 2，则与1mol Cr3反应所需PbO 2的物质的量为（ ）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol13R 2O 8n 离子在一定条件下可以把Mn 2离子氧化为MnO 4，若反应后R 2O 8n 离子变为RO 42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 值是（ ） A 4 B 3 C 2 D 1-2-2-23+14已知A 2O 2可将B 氧化为B 单质,A O 则被还原为A , 又知100mL 的0.3mol/L的A O 22n n n 与150mL-的0.6mol/L

6、B2恰好完全反应，则A 2O 2n 中的n 值为（ ）A 4 B 5 C 6 D 715已知Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）A N 2O B NO C NO 2 D N 2O 316在KI 和KIO 3混合溶液中通入H 2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A 5:1 B 1:1 C 1:3 D 1:517臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平 ，下列叙述正确的是（ ）A

7、O 3在反应中被还原为O 2 B 该反应的还原产物为I 2C 1mol O3在反应中得到2mol 电子 D 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:318实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H +2I+NO2=NO+I2+H2O 。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A 16g B 28g C 32g D 46g219根据下表下列叙述中正确的是（ ） 3B 氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C 还原性比较:H2O 2>Mn2+>ClD 的离子方程式配平后，H 的化学计量数为1620在

8、铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，m 1与m 2的关系是 A m 1一定大于m 2 B m 1可能等于m 2 C m 1一定等于m 2 D m 1可能大于m 221有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接后浸入稀H 2SO 4中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成B 2；电解含A 2和C 2的混合溶液时，阴极上先析出C ；将D 放入含B 2的硝酸溶液中， D 表面有B析出，同时生成D 2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。22KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的

9、易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O (1 请配平上述化学方程式。(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。23某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H2SO 4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO 4 + H2O (1 该反应的氧化剂是(2 如果该反应方程式中I 2和KIO 3的系数都是5 KMnO 4的系数是在给出的化学

10、式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO 4 (3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ _。 24A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，3甲、丙、A 、C 、D 常温下均为气体，B 是液体，E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明:(1 写出下列物质的分子式：甲(2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (3 写出化合物A 的电子式。(4 写出单质丁跟化合物B 反应生成化合物E 的化学方程式:_。25当140g 铁粉跟213g 氯气充分反

11、应后, 加入适量的水, 完全溶解后无残余固体, 加入稀释至2L 。 (1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？26黄铜矿(主要成分CuFeS 2 是提取铜的主要原料(1 取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫(杂质不含硫 ，矿样中CuFeS 2含量为_。(2 已知：2CuFeS 2+4O2Cu 2S+3SO2+2FeO(炉渣, 产物Cu 2S 在1200高温下继续反应：2Cu 2S+3O22Cu2O+2SO2 , 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 。假定各步反应都完全，完成下列计算：由6mol CuFeS2生成6m

12、ol Cu，求消耗O 2的物质的量。 6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? 6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?27. 已知2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2, 2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3, 判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（ ）A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+28. 根据反应式：2Fe 3+

13、+ 2I- = 2Fe2+ + I2, Br 2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：( A. Br-、Fe 2+、Cl - B.I -、Fe 2+、Br - C. Br-、I -、Fe 2+ D. Fe2+、I -、Br -4800o C1 D 2 CD 3 B 4 BD 5 AC 6 D 7 B 8 D 9 D 10 C 11 BC 12 B13 C R (8-6 ×2×5 Mn 5×2 214 D A (n -1-3 ×2×1 B 2×315 A Cu 1×2×

14、2 S 8×2 N (5-x ×(13-2×2×2 x =116 D S 8x I y I 5z 8x +y =5z 、y +z =2x (K 守恒 y :z =1:5 17 C 18 A 19 D20 A 原溶液中有NO 3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 21 C 2A 2B 2D 222 （1）2，4=2，2，1，2； （2）； （3）0. 2 （4）KClO 3 ；HCl ；Cl 2；ClO 2 23 （1）KMnO 4（2） 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）

15、该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 24 （1）O 2、H 2O （2）CO 、H 2、Fe 、H 2S 、C （3）（4）3Fe+4H2OFe 3O 4+4H225 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl22 3 2 0. 5 1 1. 5 C (FeCl 3 =0. 50mol /L（2）只含FeCl 3 Cl 共7. 5mol 还需1. 5molCl 即0. 75mol Cl216. 8L6426 （1）12. 5×x ×=3. 6