高一习题氧化还原离子反应

1、高一化学练习 氧化还原反应、离子反应一、填空题1在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，一定有 转移，这类反应就属于 反应。元素化合价升高，表明这种物质 电子，发生 反应，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明这种物质 电子，发生 反应，这种物质是 剂。2在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是： 其中，水是 剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是： ，硫是 剂。二、选择题1下列反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl CaCl2CO2H2O BCaO H2O Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 DCaCO3 CaOCO22波尔多液农药不能用铁制容器盛放

2、，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中铁A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D被还原3在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ），盐酸作还原剂的是（ ）。ANaOHHClNaClH2O BZn2HClZnCl2H2CMnO24HClMnCl22H2OCl2 DCuO2HClCuCl2H2O三、问答题1分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1) 2H2 O2 2H2O (2) 4P 5O2 2P2O5(5) WO3 3H2 W 3H2O2用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？对于氧化还原反

3、应，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。一、填空题1在 里或 状态下能够导电的化合物叫做电解质，如（写出两种物质的化学式，下同） 。在 里能够 电离成离子的电解质叫强电解质，如 ；只能 电离成离子的电解质叫弱电解质，如 。2离子方程式是用 来表示 的式子，它表示所有 的离子反应。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是 。3电解质溶液之间的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要生成物中有 、 或 物质生成，反应就能够发生。二、选择题1在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2SO

4、42=BaSO4 来表示的是ABa(NO3)2H2SO4 BaSO42HNO3 BBaCl2Na2SO4 BaSO42NaClCBaCO3H2SO4 BaSO4H2OCO2 DBaCl2H2SO4 BaSO42HCl2下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H Cu2H2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42 BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO32H+ Ca2+H2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42 CuSO43下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、H 、SO42、OH BNa 、Ca2、 CO32、NO3CNa 、H 、Cl、CO32 DNa 、Cu2

5、、Cl、SO42三、下面五组物质中，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还需要写出离子方程式；属于氧化还原反应的，需要指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。对于不起反应的，说明不起反应的理由。(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液(2)盐酸与氢氧化钙溶液(3)铝片与硝酸汞溶液(4)盐酸与碳酸钠溶液(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液四、利用图113的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就逐渐变暗，滴至一定量时，电灯就完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，

6、能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？五、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2OHCu(OH)22HOHH2O32HCaCO3Ca2H2OCO242HCO32H2OCO25Cu2FeFe2Cu六、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。【综合试题】一、填空题1氧化还原反应的本质是 。在氧化还原反应中，氧化剂 电子，本身发生 反应；还原剂 电子，本身发生 反应。2Al与稀硫酸反应的化学方程式是： 在反应中，Al 电子，化合价 ，是 剂，发生 反应；H2

7、SO4电离出的H 电子，化合价 ，H2SO4是 剂，发生 反应。3指出下列离子方程式书写错误的原因，并加以改正。(1)氢氧化铜中加入盐酸：HOHH2O错误的原因 正确的离子方程式为 (2)铜片插入硝酸银溶液：CuAgCu2Ag错误的原因 正确的离子方程式为 (3)碳酸钙中加入盐酸：CO322HCO2H2O错误的原因 正确的离子方程式为 *5一些酸在反应中可以表现出多重性质，如MnO24HClMnCl2Cl22H2O，在反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。(1)NaOHHClNaClH2O，HCl 。(2)C2H2SO4CO22SO22H2O，H2SO4 。二、选择题1

8、在盐酸与铁钉的反应中，盐酸A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D被还原2根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是AH2SO4具有氧化性 BH2SO4具有还原性CH2S具有氧化性 DH2S具有还原性3下列离子方程式中，书写正确的是A稀硫酸滴在铁片上：FeH Fe2H2B硫酸滴在碳酸钾上：CO322H H2CO3C硫酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3H CO2H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH Cu(OH)2SO424下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Ca2、Cl、CO32 BNa、Fe3、SO42、OHCK、Na、OH、Cl DCu2、Ba2、Cl、SO42*5

9、在泡沫塑料的制造中，要利用下列反应放出的氧2H2O22H2OO2其中H2O2A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂*6H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl的离子方程式是A2FeCl3S22FeCl2S2Cl B2Fe3S22Fe2SCFe3H2SFe2S2H D2Fe3 H2S2Fe2S2H三、有关化学方程式题1写出下列反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂；属于离子反应的，还要写出离子方程式。(1)高温下，CO与CuO的反应(2)锌片与Cu(NO3)2溶液的反应(3)CO

10、2与NaOH溶液的反应(4)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应2下列化学方程式或离子方程式是否正确？如不正确的，说明原因，并加以改正。(1)CuMgSO4CuSO4Mg(2)CaCO3HClCaCl2H2CO3(3)CH42O2 2H2OCO2(4)AgNO3Cl AgClNO3(5) CO322H H2CO3四、判断题1有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中的一种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成。过滤后，溶液无色。(1)将部分沉淀移入试管中，加入稀盐酸有气体生成。将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。(2)在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体由哪些物质组成？写出有关反应的离子方程式。*2有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现