高考化学复习学案氧化还原反应的概念与规律

1、高分对策氧化还原反应的概念与规律一理清有关氧化还原反应的实质、特征与概念。反应物实质特征性质变化反应产物还原剂失电子化合价升高还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂得电子化合价降低氧化性被还原还原反应还原产物二能综合应用有关氧化还原反应的四大规律。1守恒律：元素化合价升降总数守恒；还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数守恒。2归中律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。3强弱律：同一反应中，氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性 > 还原产物的还原性（即“产物之性小于剂”）。4先后律：某种还

2、原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。三规范表示电子转移的方向和数目。用“双线桥法”或“单线桥法”。四熟悉常见的氧化剂与还原剂。1常见的氧化剂： 活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等； 含较高价态元素的化合物，如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等； 金属性较弱的高价态阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等。2常见的还原剂： 活泼金属单质，如：K、Na、Mg、Al等； 非金属离子、含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如：S2-、H2S、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、

3、C等； 低价态金属阳离子，如：Fe2+、Cu+、Sn2+等。3某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：SO2、H2O2等。五能综合应用物质氧化性和还原性及其相对强弱的判断规律。1根据氧化还原反应方程式：氧化剂有氧化性，还原剂有还原性；“产物之性小于剂”。2根据物质所含元素的价态：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性、又有还原性。3根据金属活动性顺序：金属活动性越强，其单质的还原性越强，其对应的（较低价态）阳离子的氧化性越弱。例如：还原性：Fe > Cu，氧化性：Fe2+ < Cu2+ < Fe3+。4根据非金属活动性顺序（F2 > Cl2 >

4、Br2 > I2 > S）：非金属活动性越强，其单质的氧化性越强，而所对应的阴离子的还原性就越弱（S2- > I- > Br- > Cl- > F-）。5根据反应的难易程度（反应条件或剧烈程度）：越易进行，性质越强。6根据使其它物质被氧化或被还原的程度。例如，Cl2能将Fe氧化为3价，而HCl只能将Fe氧化为2价，说明氧化性：Cl2 > HCl。7根据元素周期律：同周期元素，从左到右，氧化性增强，还原性减弱；同主族元素，从上到下，氧化性减弱，还原性增强。8根据电极反应：在原电池中作负极的金属还原性比较强；在电解池中相对不活泼的金属优先析出。注意：某些物

5、质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。例如：MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应；浓硫酸与铜常温下不反应，加热则反应；在近中性溶液中Fe2+与可共存，但在酸性溶液中Fe2+与不能共存等。六典型试题。1下列反应一定属于氧化还原反应的是AFe3O4与盐酸反应 B密闭容器中的NO2放入热水中颜色变浅C有单质参加和生成的反应 D久置的氯水颜色由深变浅2从海水中提取溴有如下反应5NaBrNaBrO33H2SO4®3Br23Na2SO43H2O。有关该反应的下列判断正确的是ABr2只是氧化产物 B反应中电子转移数为5eCNaBrO3中的溴元素被氧化 D氧化产物与还原产物

6、分子个数比为1:13G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： G¾®QNaCl， QH2O¾电解 ®XH2， YNaOH¾®GQH2O， ZNaOH¾®QXH2O。这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性4下列两个反应均可以发生：2KIBr2¾®2KBrI2和2HBrO3I2¾®2HIO3Br2对于这两个反应，下列叙述中错误的是ABr2的氧化性强于I2的氧化性 BKI

7、的还原性强于KBr的还原性CHBrO3的氧化性弱于I2的氧化性 DHBrO3的氧化性强于HIO3的氧化性5已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，还原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl-。下列反应能正向自发进行的是ABr22Fe2+¾®2Fe3+2Br- B2Fe3+2I-¾®2Fe2+I2 C2Fe3+2I-¾®2Fe2+I2 D2Fe3+2Cl-¾®2Fe2+Cl2 6氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH22H2O¾®Ca(O

8、H)2¯2H2­，其中水的作用是A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作氧化剂，又作还原剂7已知反应：2FeCl32KI¾®2FeCl22KClI2。现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，其反应的化学方程式为_七拓展练习。1下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3CuS8HNO3¾®3Cu(NO3)22NO­3S¯4H2OBNa2SO3H2SO4(浓)¾®Na2SO4SO2­H2OC3H2O22KCr2O72KOH¾®2KCrO44H2OD3CCl4

9、K2Cr2O7¾®2CrO2Cl23COCl22KCl2下列物质与浓盐酸混合后微热，不能发生氧化还原反应的是AMnO2 BFe(NO3)2 CAg DNa2S2O3 3人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性4下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是ANa2SO3®SO2 BCl2®Cl- CHNO3®NO2 DSO2®S5下列反应中属于氧化还

10、原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ACO2H2O H2CO3 B2Na2O22H2O¾®4NaOHO2­C3Fe4H2O¾高温 ®Fe3O44H2 D2F22H2O¾®4HFO2­6下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)MnO2¾D ®MnCl2Cl2­2H2O；2KMnO416HCl(浓)¾D ®2KCl2MnCl25Cl2­8H2O；4HCl(g)O2¾催化剂/D®2Cl2­2H2O。则三种氧化剂的氧化性由强到

11、弱的顺序是AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2 7对于反应CaH22H2O¾®Ca(OH)2¯2H2­有下列判断： H2只是氧化产物， H2只是还原产物， H2O是氧化剂， CaH2中的H元素被还原， 此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是A B C D8根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2SO22H2O®H2SO4+2HI；2FeCl2Cl2®2FeCl3；2FeCl32HI®2FeCl2

12、2HClI2 AI- > Fe2+ > Cl- > SO2 BCl- > Fe2+ > SO2 > I-CFe2+ > I- > Cl- > SO2 DSO2 > I- > Fe2+ > Cl- 9被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O®NaBO24H2­下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为1价）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比1:110在3Cl26KOH¾

13、74;5KClKClO33H2O反应中，还原产物是AKClO3 BKCl CKClH2O DH2O11同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A2Na2O22CO2¾®2Na2CO3O2 BNH4NO3¾D ®N2O­2H2OC3NO2H2O¾®2HNO3NO DSO22H2S¾®3S2H2O12X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AX > Z > Y > M BX > Y > Z > M CM > Z > X > Y DX > Z > M > Y 13已知： 2B-Z2¾®B22Z-， 16H+10Z-2¾®2X2+5Z28H2O， 2A2+B2¾®2A3+2B-。由此推断，下列论述错误的是AX2+是的还原产物 B反应Z22A2+¾®2A3+2Z-可以进行CB2