高中化学第一册必修氧化还原反应 练习与解析人教版

1、氧化还原反应 练习与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先有氧化后有还原 答案 B 解析 氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴而生，没有先后，有氧化必同时有还原。 2.相等物质的量的KClO分别发生下述反应

2、：有MnO催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO (高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是( )A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同 答案 D 解析 根据化学方程式2KClO2KCl+3O，4KClO3KClO+KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化的和被还原的均是Cl元素。根据方程式知生成KCl的物质的量不相同。 3.2005全国高考理综,11 已知KH和HO反应生成H和KOH，反应中1 mol KH( )A.失去1 mol e-B.得到1 mol e-C.

3、失去2 mol e-D.没有电子得失 答案 A 解析 KH中H显-1价，与HO中+1价的H发生归中反应，1 mol KH在反应中失去1 mol e-。 4.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O 答案 C 解析 在A、B、D三个反应中，水参加了反应，但在反应中既不是氧化剂又不是还原剂。而反应C中的水是还原剂，与前A、B、D三个反应有本质的不同。5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )HSO+I+HO2HI+HSO2FeCl+2HI

4、2FeCl+2HCl+I3FeCl+4HNO2FeCl+NO+2HO+Fe(NO) A.HSO>I->Fe>NOB.I->Fe>HSO>NOC.Fe+>I>HSO>NOD.NO>Fe>HSO>I 答案 A 解析 要具体比较物质还原性的强弱，只要找出各反应中的还原剂和还原产物，然后根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律，就可判断出它们还原性的强弱。反应中HSO是还原剂，I-是还原产物，所以还原剂：HSO>I；反应中I-是还原剂，Fe是还原产物，故还原性I->Fe；反应中Fe是还原剂，NO是还原产物，所以还原

5、性：Fe>NO。则还原剂强弱顺序为：HSO>I->Fe>NO。6.下列反应中属于非氧化还原反应的是( )A.3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HOB.4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl+2HOC.ICl+HOHIO+HClD.NO+NO+NaOHNaNO+HO 答案 C 解析 判断化学反应是不是氧化还原反应，关键在于化学反应中是否有电子转移，其特征为反应中是否有元素的化合价升降。本题中只有C选项中没有元素化合价升降的情况，I在ICl和HIO中均为+1价，Cl在ICl和HCl中均为-1价，H、O化合价也没有变化。 7.下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是 (

6、)A.HNO、Cl、FeCl、KMnOB.Al、CO、O、HC.Zn、C、H、COD.KClO、MnO、C、Fe 答案 C 解析 A选项中的几种物质常作氧化剂；B选项中O常作氧化剂，其他物质常作还原剂；C选项中几种物质常作还原剂；D选项中KClO、MnO常作氧化剂，C、Fe常作还原剂。开卷有益，在乎用心。李蕊8下列用双线桥法表示氧化还原反应，并指出该反应的氧化剂、还原剂，正确的是( ) 答案 C 解析 A选项中，氧化剂、还原剂均为Cl；B选项中，HS和浓HSO发生归中反应，HSS、浓HSOSO，转移电子数是2e；D选项中，氧化剂是KClO，还原剂是KI。正确答案选C。二、选择题（每小题只有一个

7、选项符合题意，每小题3分，共30分）9.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl+8NH6NHCl+N，关于此反应的说法正确的是( )A.3分子氯气将8分子NH氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NHC.N是还原产物，NHCl是氧化产物D.NHCl既是氧化产物，又是还原产物 答案 B 解析 在3Cl+8NH6NHCl+N反应中，8分子NH仅有2分子被氧化。N是氧化产物，NHCl是还原产物。 10.2005江苏卷改编 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化

8、铝可通过如下反应合成：AlO+N+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN，N得到3 mol e-C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.AlN是氧化产物，CO是还原产物 答案 C 解析 此反应中，N是氧化剂，C是还原剂，AlN是还原产物，CO是氧化产物，A、D错误；每生成2 mol AlN，N得到6 mol e-，生成的AlN中氮元素的化合价为-3，B错误，C正确。11.赤铜矿的主要成分是CuO，辉铜矿的主要成分是CuS，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：CuS+2CuO6Cu+SO，关于该反应的说

9、法中正确的是( )A.该反应的氧化剂只有CuOB.CuS在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol e 答案 B 解析 该反应中铜元素在两种反应物中都显+1价，在生成物中铜显0价，化合价降低，CuS和CuO都是氧化剂，铜是还原产物，硫元素的化合价由反应前的-2变为反应后的+4，化合价升高，CuS作还原剂，每生成19.2 g Cu，反应中转移0.3 mol e。 12.用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO2KCl+3O(2)2NaO+2HO4NaOH+O(3)2HgO2Hg+O(4)2KMnO4K2MnO4+MnO+O

10、若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A.3214B.1111C.2122D.1211 答案 C 解析 上述反应中，只有(2)中O是由-1价的氧变化而来，其他三个都是由-2价氧变化而来。 13.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NHHCO在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣 答案 D 解析 A选项：2H+O2HO，B选项：2Cu+O2CuO，C选项：2Mg+O2MgO，上述三个反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；D选项：NHHCONH+HO+

11、CO，此反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。 14.常温时，下列三个反应都能向右进行：2W+X2X+W2Y+W2W+Y2X+Z2Z+X由此得出的正确结论是( )A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱C.2Z+Y2Y+Z不能向右进行D.还原性X>Y 答案 C 解析 据“两强变两弱”规律，氧化性：X>W>Y，Z>X；还原性：W>X，Y>W，X>Z，故C正确。 15.某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液，经测定ClO与ClO的离子个数比为13，则Cl与NaOH反应时被还原的氯

12、原子与被氧化的氯原子的个数比为( )A.215 B.41C.31 D.113答案 B 解析 ClO与ClO是氯元素被氧化的产物，Cl是氯元素被还原的产物，根据氧化还原反应得失电子总数相等，每生成1个ClO和3个ClO，氯元素共失去16e，则相应地要生成16个Cl，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=41。 16.已知F、Cl、Br、I的氧化性逐渐减弱。相同条件下，下列所给的离子中，哪一种是最强的还原剂( )A.F B.ClC.Br D.I 答案 D 解析 非金属单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；非金属单质的氧化性越弱，则对应的阴离子的还原性越强。 17.已知在酸性溶液中，下列

13、物质氧化KI时，自身发生如下变化：FeFeMnOMnClClHNONO如果分别用含有相同粒子个数的Fe、MnO、Cl及HNO的物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A.Fe B.MnOC.Cl D.HNO 答案 B 解析 从KII，生成一分子的I，应失去2e。从氧化剂看，一个粒子在氧化时能得到的电子数越多，则生成的I就越多。上述的四种粒子在被还原的过程中，一个粒子得电子数最多的是MnO，能得5e，Fe得2e，Cl得2e，HNO只能得1e。 18.金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO，它是一种环境污染物。人们用NHCl溶液来处理此废切削液，使NaNO转化为无毒物质。该反应分两步进行：

14、第一步：NaNO+NHClNaCl+NHNO第二步：NHNON+2HO下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NHNO是氧化剂 NHNO是还原剂 NHNO发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NHNO既是氧化剂又是还原剂A. B.C. D. 答案 D 解析 第二步反应是同一物质中不同价态的同一元素发生了化合价升降，该反应为分解反应，所以正确。第卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括4小题，共36分） 19. (12分)资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石Cu (OH) CO，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右。资料二：西汉刘安著淮

15、南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。(1)关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是( )A.前者可溶，后者难溶 B.前者难溶，后者可溶C.两者均可溶 D.两者均难溶 (2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有( )Cu (OH) CO2CuO+CO+HO2CuO+C2Cu+COCuO+COCu+COCO+C2COA. B.C. D.(3)在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_，不属于氧化还原反应的有_。(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸

16、是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式_，_。 答案 (1)A(2)D(3)(4)Cu (OH) CO+2HSO2CuSO+CO+3HOFe+CuSOFeSO+Cu 解析 (1)CuSO易溶于水，孔雀石能以矿石的形式存在于自然界，应该是难溶于水。(2)高温下冶炼铜，碳是足量的，则上述四个反应均可发生。(3)反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；反应不属于四种基本反应类型的任何一种，属于氧化还原反应。 20. (8分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCuHgI+2Cu(反

17、应前后的I均为-1价)。(1)上述反应产物CuHgI中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，氧化产物是_，当有2个CuI参与反应时，转移电子_个。 答案 (1)+1 (2)CuI CuHgI 1 解析 (1) CuHgI中Cu元素显+1价。因为若Cu元素显+2价，则Hg元素为0价，不符合题意。 21. (8分)下列反应中氯元素全部被氧化的是_，全部被还原的是_，部分被氧化的是_，部分被还原的是_。(填写序号A、B、C、D)A.4HCl+MnOMnCl+Cl+2HOB.2NaCl2Na+ClC.2KClO2KCl+3OD.Cl+HOHCl+HClO 答案 B C A D 22. (8分

18、)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应 HgS+OHg+SO反应 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO (1)反应中，还原产物是_，每生成1个SO分子，转移电子数为_。(2)反应中，HgS是_(填“氧化剂”“还原剂”)，用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。 答案 (1)Hg、SO6e (2)氧化剂 还原剂 解析 (1)反应中，Hg是还原产物，SO既是氧化产物，又是还原产物，每生成1个SO分子，转移电子数为6e。(2)HgS既是氧化剂，又是还原剂，CaO作为反应物，元素的化合价无变化，Hg是还原产物，CaSO是氧化产物，CaS既不是氧化产物，又不是还原产物。四、计算题（本题包括2小题，共18分） 23. (8分)向一定量CuSO溶液中加入28 g铁粉，充分反应后，过滤、洗