成都经开区实验中学2021-2021学年度下学期2021届第三次周考化学试题(Word版含解析)

1、2021-2021 学年度高三下学期第三周化学定时训练试题(考试时间： 40分钟 总分值： 85分)一、单项选择题：此题共 8 个小题，每题 6 分, 共48分。在每题给出的四个选项中，只 有一项为哪一项符合题目要求的。1以下对古文献记载内容理解错误的选项是( )A ?天工开物?记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之。“瓦，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B ?本草纲目?“烧酒条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法是指蒸馏C.?本草经集注?中关于鉴别硝石 (KN0 3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起

2、，乃真硝石也，该方法应用了焰色反响D ?抱朴子金丹篇?中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。该过程未发生氧化复原反响答案： D2. 以下说法不正确的选项是()A. 环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是 Al 2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C. iPhone6外壳易掉色是因为铝壳外表氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够D. 乙烯醇分子中既有羟基又有碳碳双键，因此可在一定条件下加聚得到聚乙烯醇(PVA该高分子化合物是一种具有水溶性和生物降解性的环保材料答案： B3. 某醇的分子式是 C4H100,跟草酸(H

3、OOC-COOH)在一定条件下反响，生成的二酯有()A. 4种B. 6种C. 8 种D. 10 种解析：选Do根据醇的分子式是 GHwO,可以判断是饱和一元醇，即丁醇，丁醇基(C4H9O)有 CH3CH2CHCHO、CHCHCH(CH)O、(CH3) 2CHCH和(CHOsCQ-四种结构，草酸(HOOCCOOH连相同的丁醇基时有 4种结构，连不同的丁醇基时， 有6种结构，所以共有10种结 构。4. 表示以下反响的离子方程式正确的选项是()A .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 + 4H* + NO3 =3Fe3 + NO f + 3出。B .向 NaAIO2 溶液中通入过量 CO2 制 AI(O

4、H) 3： AIO 2+ CO2 + 2H2O=Al(OH) 3J + HCO3C. 用浓盐酸与 MnO2反响制取少量氯气：MnO2+ 2H + + 2C11 厶 Mn2+ CI2T + 2H2OD. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3反响生成Na2FeO4: 3CIO+ 2Fe(OH) 3=2FeO2+ 3CI + H2O+ 4H答案：B5.对以下表达的评价合理的是()选项表达评价A乙酸乙酯在h28o中水解，产物乙醇中将含有18o对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18o冋位素，而乙酸那么没有B明矶和漂白粉都可用于水的净化对，二者的作用原理相同C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)

5、不 能与NH 4CI混合使用对，K2CO3与NH 4CI反响生成氨气会降低肥效D可以用新制的Cu(OH) 2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖错，用新制的Cu(OH) 2悬浊液不能鉴 别乙醇和乙酸答案：C0II,掖硫酸CH3 + H-loCthL :解析：由? 1C|1"可知，违0中的氧原子来自乙酸，所以乙酸乙酯在 48o中水解，生成的乙酸中含有 18o同位素，而乙醇中没 有，故A项不合理。明矶水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用；而漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，从而起到净水作用，二者的作用原理不相同，B项不合理。K2CO与NHCI发生相互促进的水解反响生成氨气，

6、会降低肥效，C项合理。乙酸能与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生中和反响，从而使悬浊液变澄清；乙醇与新制的Cu(OH)悬浊液不反响；加热条件下，葡萄糖与新制的Cu(0H)2悬浊液反响生成砖红色沉淀，故用新制Cu(0H)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖，D项不合理Y原子最外层电子数是其内层电子数的 对应的水化物是难溶于水的碱性物质，6. 短周期主族元素 X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素可用于考古断代,3倍，Z的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物W是其所在周期中原子半径最小的元素。以下表达正确的选项是()A . Z的单质着火时，可用 X的最高价氧化物灭火B .最高价氧化物对应的水化

7、物的酸性：W>XC.原子半径由大到小的顺序：r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W)D .原子最外层电子数由少到多的顺序：XvWvYvZ答案：B7. 室温下，向20 mL某醋酸溶液中滴入等浓度的 NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离 子浓度随参加的 NaOH溶液体积的变化如下图。以下分析正确的选项是()JjOxIO*lc#(H*)/(ido1 + L ' ' - j+xIjOxIO-7A .醋酸溶液浓度为 0.1 mol ：1LB. V1 = 20 mL1.0 X10C. c 点所示溶液中：c(CH3COOH) = c(OH)一 c(H +)D.

8、 d 点所示溶液中：c(Na +) = c(CH3COO)解析：选Co选项A,从a点来看，醋酸溶液浓度大于 0.1 mol 1;选项B, b点溶液呈中性，此时醋酸过量，因二者等浓度，故V1<20 mL, V = 20 mL;选项C, c点时恰好生成醋酸钠，物料守恒式为 c(CfCOOH米dCfCOO) = c(Na+)，电荷守恒式为 c(OH)+ cQfCOO )= c(Na +) + c(H +)，二者联立可得 c(OH ) c(H +) = c(CHCOOH)选项 D, d 点 NaOH过量， c(Na>c(CH3CO0)。8. 常温下，将除去外表氧化膜的 Al、Cu片插入浓H

9、NO3中组成原电池(图1),测得原电 池的电流强度(I)随时间的变化如图2所示，反响过程中有红棕色气体产生。以下说法错误的选项是()A . 0ti时，原电池的负极是 Al片B. 0ti时，正极的电极反响式是 NO3 + 2H + e =NO2 T+ H2OC. ti后，原电池的正、负极发生互变D. ti后，正极上每得到 0.3 mol电子，那么负极质量减少 2.7 g解析：选Db 0ti时，铝为原电池的负极，铜为正极，至Uti时，铝在浓硝酸中钝化后不再反响，此时铜又成了原电池的负极。选项A,0ti时，原电池的负极是 Al片，正确；选项B,011时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO,正确

10、；选项C, 11后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D, ti后，铜是负极，每有0.3 mol电子发生转移，就有 0.i5 mol铜失去电子，负极质量减少 9.6 g，错误。二、非选择题：此题包括3小题，共52分。9. (18分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(I )经查:Ksp(AgNO 2) = 2.0X 108, gAgCI) = 1.8X 1010；Ka(HNO2)= 5.1 X 10 4。请设计最简单的方法鉴别 NaNO2和NaCl两种固体 。(H )某化学实验小组用以下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。溶

11、港： 2NO + Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4反响生成NO3和Mn2+(1) 这样使用铜丝的优点是2装置A中发生反响的化学方程式为 ;装置 B中盛放的药品是填序号。 浓硫酸NaOH溶液水四氯化碳该小组取5.000 g制取的样品溶于水配成 250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 mol 71酸性KMnO 4溶液进行滴定，实验所得数据如下表：滴定次数1234消耗KMnO 4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 填代号。A 锥形瓶洗净后未枯燥B .酸式滴定管用蒸馏水洗净后

12、未用标准液润洗C.滴定终点时仰视读数 酸性KMnO 4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。 该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。解析：I 酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO和NaCl两种固体的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaN©n .1可通过上下移动铜丝控制反响是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反 应的发生与停止；2浓硝酸和铜加热发生反响生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为Cu+4HNQ浓=CuNO2 + 2NOf + 2H2Q通过装置B中的水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化 氮；通过装置C中的枯燥剂防止水蒸气进入与

13、过氧化钠反响，所以B中的药品是水，答案选 ；3a.锥形瓶洗净后未枯燥，待测液的物质的量不变，对V标准无影响，根据 C待测=C标注x V标准/V待测可知，C标准不变，A错误；b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗， 标准液的浓度偏小，造成V标准偏大，根据 C待测=c标注x V标准/V待测可知，C标准偏大，B正确；c.滴定终点时仰视读数，造成V标准偏大，根据c待测=C标注x V标准/V待测可知，c标准偏大，C正确；答案选bc;该反响中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为6H + + 2MnO+ 5NQ=2M + 5NQ + 3HO根据表中数据可知 第一次实验

14、数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是 0.1 mol/L x 0.02 L = 0.002 mol，那么根据方程式 6H+ + 2MnO + 5NO=2M + 5N3 + 3HzO可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol x 5/2 = 0.005 mol，那么原样品中亚硝酸钠的物质的量是 0.005 mol x 100 mL/25 mL= 0.02 mol，其质量为 0.02 mol x 69 g/mol = 1.38g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.38 g/2 g x 100% 69.0%。答案：(I ) 分别取两种固体样品少量于试管

15、中加水溶解；再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO(n ) . (1)可以控制反响的发生与停止(2)Cu + 4HNQ 浓)=Cu(NO) 2+ 2NQ f + 2fO+ 2+(3)BC 6H + 2MnO + 5NO=2Mn+ 5NO + 3fO 69%(或 0.69)10. (18分)“雾霾成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请答复以下问题：(1) 汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化复原尾气中的 NO气体，该过程的化学方程式为 。(2) 冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将

16、煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO的排放，主要反响为2NO(g) + 2CO(g)壬二N 2(g) + 2CO2(g) H。： N2(g) + O2(g)2NO(g) AH1=+ 180.5 kJ rdol 2CO(g)=2C(s) + O2(g) AH2=+ 221 kJ mOl C(s) + O2(g)CO2(g) AH3= 393.5 kJ miol贝 y ah =。某研究小组用 NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 a表示(填“阴或“阳)离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中

17、 C 为硫酸，贝H A 表示, E 表示。阳极的电极反响式为N如S门靜港JLO4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中S02发生催化氧化的反响为2SO2g + 02g2SO3g。假设在Ti C、0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入S02和02其中nSO2 ： n02= 2 : 1,测得容器内总压强与反响时间的关系如图二所示。 图中A点时，S02的转化率为。 在其他条件不变的情况下，测得T2 C时压强的变化曲线如图二所示，那么C点的正反应速率 Vc正与A点的逆反响速率VA逆的大小关系为vc正填“或“VA逆。 图中B点的压强平衡常数 Kp=用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压

18、x物质的量分数。解析：1用烃催化复原N0气体得到N、CO和H0根据得失电子守恒、原子守恒写出 并配平化学方程式。2根据盖斯定律，由+2X可得：2N0g + 2C0g= 2g+ 2C0g H=A HaA H+ 2XA Hb= 746.5 kJ mol I 3C 为硫酸，说明 sO向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。阴极反响式为2H2O+ 2e =20H+ H4,故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。阳极的电极反应式为SO 2e+ fO=2H+ SO。 设起始通入的 SQ为2a mol , Q为a mol，在A 点时，Q转化了 x mol，根据三段式法进行

19、计算：2SQ(g) + Q(g)2S0(g)在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比,2a+ a2a 2x + a x + 2x起始mol2aa0转化mol2xx2x平衡mol2a 2xa x2x0.10.45 a mol x 2血，解得x= o45a，那么“(SQ)= 希x 10°煤45%T1 c下，由A到B反应趋向平衡，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故Va逆Vb逆 =Vb正。由题图二知，T2 C下反响先到达平衡，贝y !，由B到C,温度升高，反响速率 加快，故 vc正 vb正=vb逆 va逆。设起始通入 2b mol SO 2, b mol O

20、2，在B点达 到平衡时Q转化了 y mol，根据三段式法进行计算：2SQ(g) + Q(g)2S0(g)起始(mol) 2 b2y转化(mol) 2 y平衡(mol) 2 b 2yb y2y在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比,0.1而0.9 b ， 故故Kp2b+ b2b 2y + b y + 2yp2 SOp2SO pO-0.07 MPa x1.8 b2Tb0.07 MPa x2 x 0.07 MPa x2.1 b2.1 b=24 300(MPa) 'o答案：(1)4C xH+ (8 x+ 2y)NO=4<CO+ (4x + y)N2+ 2yH2O(2) 746.5

21、 kJ - mol 滤渣I中除了 SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnQ CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反响的离子方程式 滤渣n中含 Cu(oh)2和o(：K4Fe(OH) 3 v KpCu(OH) 2) ：25 C、101 kPa 时，Mn(s) + Q(g)=MnQ(s) H= 520 kJ - mol 1 S(s) + Q(g)=SQ(g) H= 297 kJ - mol Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSO(s) H= 1 065 kJ - mol 1 (3) 阳 NaOH溶液氢气 SO 2e + HO=2lH+ SO 45% > 24300(MPa) 111. (16分)工业以软锰矿(主要成分是 MnO,含有SiO2、FezQ、CuS等少量杂质)为主徒就i要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO)。其工业流程如下：软征矿萊SQ与MnQ反响生成无水MnSO的热化学方程式为(4) “浸锰反响中往往有副产物MnSQ6生成，温度对“浸锰反响的影响如下图，为减少MnSQ的生成，“浸锰的适宜温度是 ;向过滤H所得的滤液中参加NHHCQ溶液时温度不宜太高的原因是 (5) 在废水处理领域常用 H2S将MrT转化为MnS除去，向含有0.020 mol L-1 Mn2+的废 水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的