必修二第一章第二节元素周期表提高练习题

1、第二节元素周期表提高练习题一、选择题1以下事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A. 氯气与氢硫酸能发生置换反响B . HCIQ酸性比HzSQ强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D .受热时，氯化氢比硫化氢稳定解析：选C A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。2. aAn+> bBn+17 cCn、dDn+1是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。以下表达正确的选项是A. 原子半径：C>D>A>B B .原子序数：b>a>d>cC.离子半径：D>C>A>B

2、D 单质复原性：A>B>C>D解析：选C根据核电荷数=离子核外电子数土离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：b>a>c>d，故B项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，那么C、D为同一周期元素，A B为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为A>B>D>C A项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径那么越小，故离子半径大小顺序为：D>C>A>B C项正确；根据周期性变化规律那么其复原性：A>B>D>C D项不正确。3. 以下事实不能作为实验判断依据的是A. 钠和镁分别与冷水反响，判断金属

3、活动性强弱B. 铁投入CuSQ溶液中，能置换出铜，钠投入CuSQ溶液中不能置换出铜，判断钠与铁 的金属活动性强弱C. 酸性H2CQ<HSQ,判断硫与碳的非金属活动性强弱D. Br2与|2分别与足量的H2反响，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：选B A项符合金属与水反响判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反响时会先与 HbQ反响，故B项不能作为判断依据；C项中H2CQ、H2SC4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反响难易判断非金属活动性强弱的依据。3qZ4. 短周期元素 W X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图

4、，以下说 法正确的选项是A. W勺非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：选B根据短周期元素 W X、Y、Z在元素周期表中的位置可判断 X是He, Y是F, W是 Cl , Z是S。A项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，那么W的非金属性比Z的强，错误；B项，W的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，正确；C项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，那么 Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D项，Z是硫元素，硫元素为第W A族元素，第W A族元素中氧的氢化物稳定性最强，错误。25. a

5、、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c离子的电子层结构 相同, d 和 b 同族。以下表达错误的选项是 ()A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A由题中所给的信息可知，a为H, b为O, c为Na, d为S。A项中，H与Na可以形成化合物 NaH H的化合价为1; B项中，O与其他三种元素可以形成 HO HbCb、 Na>O NqQ、SO、SO等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na> S>

6、; O> H; D项中，H与S形成化合物HbS,其水溶液呈弱酸性。6. 以下关于物质性质的比拟,不正确的选项是()A.非金属性强弱：l>Br>CI B原子半径大小：Na>P>SC.氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D.金属性强弱： Na>Mg>AI解析：选A A项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误； B项，同周期从左向右， 原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。7. 同一短周期的元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是()A.单质的化学活泼性： W<X<Y<Z B

7、 .原子最外层电子数：W<X<Y<ZC.单质的氧化能力： W<X<Y<Z D 元素的最高化合价：W<X<Y<Z解析：选 B 同周期从左到右,金属单质的化学活泼性逐渐减弱,而非金属单质的化学活泼 性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但Q F无正价，D错误。&四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，以下说法不正确的选项

8、是 ()YZMXA.原子半径Z<M B .非金属性：X<ZC. M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱解析：选D根据元素周期表可知，Y、Z元素位于第二周期， M X元素位于第三周期，那么M元素是Al , X是Si，由此进一步可推 Y为N, Z为0。A项，原子半径 M>Z正确；B项, 0的非金属性强于 Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为AI(0H)3，有两性，正确；D项，N的非金属性强于 Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强,不正确。9以下有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的选项是()A

9、. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第HA族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓(Ga)位于第四周期川A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(0H)3解析：选D A项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为 He Mg Fe等，不一定处于n A族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气 态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项，镓(Ga)位于第四周期川A族，最高正化合价为+3,最高价氧化物对应水化物的化

10、学式为Ga(OH?，正确。10.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是()A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B .砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D .氢氧化锶Sr(OH) 2比氢氧化钙的碱性强解析：选C A项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，那么铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，那么砹(At)的氢化物不稳定，正确；C项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定，错误；D项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐增强，那么氢氧化锶Sr(

11、OH) 2比氢氧化钙的碱性强，正确。11以下排列错误的选项是 ( )A.粒子半径： Al3+ >Mg+ >Na >FB.稳定性：HF>HCI>HBr>HIC. 酸性：HSiO4<HPO<HSO<HCIC4D. 碱性：AI(OH) 3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH解析：选A A项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，那么半径：Al3+<Mgj + <Na+ <F，错误；B项，同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐 增强，正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物

12、的酸性越强，正确；D项,金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，正确。12.应用元素周期律分析以下推断，其中正确的组合是 ()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强 砹(At)是第四A族，其氢化物的稳定性大于 HCI第二周期非金属元素的气 态氢化物溶于水后， 水溶液均为酸性 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物， 其 碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D .解析：选B从Li到Cs碱金属的熔点逐渐降低，正确；同主族元素从上到下金属 性逐渐增强，故 Cs的金属性强于Na, Cs失电子能力比Na强，正确；At的非金属性弱于 Cl，非金属性

13、越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；N元素气态氢化物为 NH,溶于水后显碱性，错误；碱性：NaOH>Mg(OH>AI(OH) 3,正确。13电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO>HYO>HZO，以下判断不正确的选项是 ()A.原子半径 X>Y>Z B .气态氢化物稳定性 X>Y>ZC. 元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD. 单质与氢气反响由易到难X>Y>Z解析：选A 三种元素电子层数相同，那么其位于同一周期，由酸性HXO>HYO>HZQ 知非金属性X

14、>Y>Z同周期从左到右非金属性逐渐增强，那么原子序数为X>Y>乙A项，原子半径为X<Y<Z错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为 X>Y>Z正确；C项，非金属性越强，得电子能力越强，那么元素原子得电子能力为X>Y>Z正确；D项，非金属性越强，与氢气化合越容易，单质与氢气反响由易到难顺序为X>Y>Z正确。二、非选择题：(2)1.验证周期表中元素性质的变化规律： (1) 同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表I中选择实验方法， 从n中选择相应的实验

15、现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。实验方法I实验现象nA.钠与冷水反响a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2SC.反响不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.Nal溶液中参加溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反响f.产生大量气泡，气体可以燃烧G.AICI 3溶液中参加 NaOH溶液g.溶液变浅棕黄色H.NaCl溶液中参加溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中参加氯水j.观察不出明显现象K.铝片与2 mol Lt盐酸反响k.溶液

16、变成橙色(1)同周期(2)同主族In解析：判断金属性强弱的依据： 看金属与水反响的剧烈程度，金属与酸反响的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：与Ha化合的条件，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案:(1)同周期(2)同主族IA、F、KE、H Jnd、c、fg、j、k2 下表为元素周期表中的一局部。族周期 "I An a川AIV AV AW AW A0-二二?三四用化学式或元素符号答复以下问题：(1) 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 。2中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和。

17、和两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物的溶液与元素的单质反响的离子方程式为 ？三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ，三者非金属性的强弱顺序为解析：(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH Mg(OHb AI(OH)3,故碱性最强的是NaOH(2) 、形成的简单阳离子分别为Q、Md +、CjT,其离子半径大小顺序为：r(K+2+2+)> r(Ca ) > r(Mg )。(3) 、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOHHBrO4 :和两元素形成化合物的化学式为 NaBr, Cl2与NaBr溶液反响的离子方程式为CI2+ 2Br=Br2+ 2CI。(4) 、？分别为Cl、Br、F

18、,三者非金属性强弱顺序为F>Cl > Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案：(1)NaOH (2)K +> Cjj + > Mc2+(3) NaOH HBrO4 NaBr CI2+ 2Br=Br2+ 2CI(4) HF F> CI > Br3.下表给出1417号元素的一些性质，请答复:14Si15P16S17CI单质与Ha反响的条件高温磷蒸气与H能反响加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化HsPQHSQHCIO4物的水化物弱酸中强酸强酸最强含氧酸(1) 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，复原性最差的是。(2) 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释一定条件下，反响 HS + CI2=2HCI+ S能否发生？ ,简述理由解析：(1)根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合， 这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的复原性越弱，那么复原性最差的是HCl。(2) 根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素 的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这