广东省江门市普通高中学校届高三化学1月月考试题05

1、2021高三化学 1 月月考试题 05 时间： 90 分钟 总分值： 100 分 可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第 I 卷(选择题共 54分) 一、选择题：此题包括 18小题，每题 3 分，共 54分，每题只有一个选项符合题意 1以下表达正确的选项是A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCI是离子化合物B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C. SO溶于水，其水溶液能导电，SO是电解质D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2. 以下化工生产过程中所发生的反响不 属于氧化复原反响的是A. 用油脂

2、制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白D.用氢气和氮气合成氨3. “纳米技术广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术是指粒子直径在几纳米到 几十纳米的材料。如将“纳米材料分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A. 能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C. 一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液4. 以下离子方程式表示错误.的是A. 等体积等物质的量浓度的NaHCO和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH-= BaCQ J + H 2OB. Fe2Q溶于过量氢碘酸溶液中：+ - 2+Fe 2O3 + 6H + + 2I -= 2Fe2+ + I 2 +3H

3、2OC. 三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH) 3J + 3H +D. 铜片参加稀硝酸中：- + 2+3Cu +2NO 3 + 8H = 3Cu + 2NOT + 4H 2O5. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1 x 10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A. Fe3+、A13+、Cl-、HS-+ + 2- -B. K+、Na+、SO42-、 NO3-C. NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D. K+、 Na+、 MnO4- 、 NO3-6. 在2KNO + S + 3C=K 2S + Nzf

4、+ 3CO2?的反响中，被 2molKNO氧化的C的质量是A. 15gB. 18gC. 21gD. 30g7 用Na表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A . 0.5molAL 与足量盐酸反响转移电子数为12B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为 0.5NaC. OlmolCH 4所含的电子数为1 NAD. 46gNO 2和N 2 O 4的混合物含有的分子数为1NA8.在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为p g/cm3的R L氨水，那么此氨水的物质的量浓度是LOOOAP代A.1000Amol/L22.4Biuol/ LB. L7A4-22.血C.0.91g/c

5、m，假设将上述两溶液等体9 .5%氨水的密度为0.98g/cm , 25%氨水的密度为积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法估计bmol烧碱并加热，刚好把 NH10把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份参加全部赶出。另一份需消耗cmolBaC",沉淀反响刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为2b-c/A./ &mol.lB.-mol.lmol.l -12b-Ae/D.“ mol-C.%11、物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质: Cu与HNO溶液 Cu与FeCl3

6、溶液 Zn与H2SQ溶液 Fe与HCI溶液由于浓度不 同而能发生不同氧化复原反响的是ABCD1 2、以下离子方程式正确的选项是A硫酸铝溶液与过量 Ba(QH)2溶液反响2Al + 3SO4- +3 Ba +8QH = 3BaSQj +2AI(OH)4 B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CQ2-+2Hh=C(3T +HOC酸性高锰酸钾溶液与 H2Q溶液混合：2Mn (3'+3F2C2+6Hh=2Mr2+6H2O+Q TD氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO-+H2O=2C+SO T +2HClO1 3 相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶

7、 液反响生成钾盐，需要三种酸的体积比为A. 1 : 1 : 1B. 1 : 2 : 3C. 3 : 2 : 1C. 6 : 3 : 214. 以下各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A. K+、HcqI 、 Na+B. H+、Br 、NQ、Ag+C. Na+、Mnq 、SO： 、K+D. Na+、CO：、Cl 、 H+15. NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为 NAB. 1.7g H ：Q中含有的电子数为 0.9 N aC. 1mol Na：Q固体中含离子总数为 4 NaD. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为 0.1 N a16. 实

8、验室配制1molL1盐酸250mL,以下不需用的仪是：A. 250ml容量瓶B .托盘天平C. 胶头滴管D .烧杯17. 在2KMnO+ 16HCl=2KCl+2MnCI2+ 5Cl2? + 8fO的反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为A.1 : 8B . 8 : 1C.1 :5D. 5 : 118. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，那么 xo2_离子复原后的化合价为。A.+ 1B . + 2C. + 3D. + 4第n卷非选择题，共46分19.1 2分在稀硫酸中，KMnO和HbQ能发生氧化复原反响:氧化反响

9、：HO - 2e-+=2H+ O 2?复原反响：MnO + 5e -+ 8H=Mn2+ 4H 20(1 )写出该氧化复原反响的 离子方程式：。2 反响中氧化剂是 ;氧化产物是 ;假设有 0.5molH2C2参加此反响，电子一转移个数为 。3 假设KMnO的量缺乏，在 MrT的催化作用下，HaQ仍能分解，分解反响的化学方程式为;这时假设有 0.5molH 2Q 发生分解，电子转移个数为。20、1 2分A B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：囚二i討風匸壽冋假设A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。那么A转化为B反响的化学方程式为。假设D是一种常见的温室气体； A是

10、一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。那么B转化为C的离子方程式为 。假设D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，那么C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。假设A B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，那么B分子的结构式为 。假设A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。那么 A生成B的化学方程式为 。6假设D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素， 那么C的电子式为 21. 10分CO具有复原性，某化学研究小组为证明CO具有复原性，设计了如下图的实验装置。高温：C + H2OCO+H CO + H 2O: C

11、O2 + H 2 C + CO 2 2CO试答复以下问题： 装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置 C吸收气体中的水蒸气的理由是； 根据该实验中的 现象，可证明 CO具有复原性； 假设要根据装置 F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有复原性，那么应在上图装置与 间填字母标号连接右图中的 装置选填序号。22. 12分以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下局部操作和条件 略:I .从废液中提纯并结晶出FeSQ 70。n.将FeSO 7fO配制成溶液。川.FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO的浊液，同时有CO气体放 出。W.将浊液过滤，用 90 C热水洗涤沉淀

12、，枯燥后得到FeCO固体。V.煅烧FeCO,得到FeCO固体。：NHHCO在热水中分解。(1 ) I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+ ,该反响的离子方程式(2 )n中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)川中，生成FeCOs的离子方程式是 。假设FeCOs浊液长时间暴露在空气中,会有局部固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4 )"中，通过检验 SO4-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO4-的操作是 。高温(5)锻烧FeCOs的化学方程式是 4FeCOs+O22FdO3+4CO2。现锻烧464.0kg的FeCOs，得到 316.8kg产品。假设产品中杂质只有

13、FeO，那么该产品中FezOs的质量是 kg。6-1ODCBCD1-18 BCU1 - 5BAB CB11-1 aadab 1?-(际)(1) 2MnO4- +5H2(2) KMnO4 O；答案十 6H+ =2 Mn2+ 十 8HQ十5 O? t ka3H42HQ+O訂20 Cl 2分I14NH + 5 O = = 4 NO + 6H.O2) CO2 +C?+ HaO = 2HCO33) Al (OH) J4) -O=C=O5) m或縫2 2CH3CH2OH+ 6 2CH3CHO +:h3oMa4(：Q：:21 1 0 分 饱和NqHCOhM 3分 防止水蒸气与炭反响生成的氢气对赛验现象产生干扰0分 E装置中黑色S0变成红色2分