基础篇第二章元素及化合物知识第五节盐doc

1、第五节盐【考点说明 】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH 的变化和热量的变化，【知识整理】小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出下列盐的化学式（各写3 个）铵盐、；碳酸盐、；硫酸盐、；盐酸盐、；硝酸盐、。2、按要求各写一个化学方程式：盐和酸反应；盐和碱反应；盐和金属反应。【经典例题 】下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中 A 是一种常见的建筑材料，B 是一种常见的气体，H 是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（

2、1）写出 A 、 F、 D 的化学式： A_ ； F_ ； H_ 。（ 2）写出反应的化学方程式： E + HCl _ ； E + G _ ； B + D_ _ 。分析 H 是一种含钠的化合物，又是由D 与盐酸反应得到，所以H 是 NaCl ； E 和盐酸反应得到 NaCl 和气体 B ，可初步判断出E 可能是碳酸钠， B 可能是 CO2，从而推理出 D是 NaOH ，又已知 A 是一种建筑材料，分解出CO2，可推出 A 可能是 CaCO3， C 是 CaO、G 是 Ca(OH) 2，进而推出 F 是 H2O（ 1） A、 CaCO3F、 H2OH 、 NaCl（2） Na2CO3+2HCl2

3、NaCl+H 2O+CO 2 Na 2CO3+Ca(OH) 2CaCO3+2NaOH CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H 2O【自主检测 】一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1、关于中和反应的说法正确的是（）A. 一定是生成盐和水的反应B. 复分解反应一定是中和反应C.中和反应吸收大量的热D. 熟石灰常用来改良酸性土壤2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是A. 颜色由蓝色变成红色B. 颜色由红色变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色D. PH 慢慢降至7()3、下列说法正确的是（A.盐就是食盐C. 盐都能溶于水）B. 纯碱不属于盐类D. NaHCO 3 属于盐

4、类4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和头疏松多孔。这种物质是 （ ），既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氧化钙5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A. B.C.D. 6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）A.KNO3B. CO(NH2)2C. Ca(H 2PO4)2D.(NH4)2SO47、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A. 生石灰B. 熟石灰C. 石灰石粉末D.

5、 纯碱二、填空题8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项 保存时须注意 施用时须注意；。9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。；10、为除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl 2。根据如下操作，回答有关问题：（ 1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是。（ 2）向溶液中加入稍过量的溶液，发生反应的化学方程式为：。（ 3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃

6、仪器有。（ 4）向滤液中加入适量的，其目的是。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后 ,联想到家庭中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO 3 ),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（ 1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH 大于 7。（ 2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。该反应的化学方程式为。（ 3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（ 4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜

7、粉末的棉花球变成蓝色， a 烧杯中石灰水无明显现象， b 烧杯中石灰水出现白色浑浊。在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：；由实验现象可以得出的结论是。（ 5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点 ) ：。实验二： 测定小苏打样品中 NaHCO 3 的质量分数市售的小苏打样品NaHCO 3 的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。 （假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）方案 1：取 10 g 固体样品加水完全溶解后 ,加入足量澄清石灰水 ,反应方程式如下：Ca(OH) 2 + NaHCO 3 = CaCO 3 + NaOH +

8、 H 2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到 NaHCO 3 质量为 8.4g。结论：小苏打样品中NaHCO 3 的质量分数仅为 84 %，低于标注。利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。（ 6）方案 2：一、选择题1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C二、填空题8、存放在干燥、阴暗处避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌9、 CaCO3高温CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+K 2CO3=CaCO 3 +2KOH10、（ 1）加快溶解速度（ 2）碳酸钠 CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl（ 3）烧杯 玻璃棒漏斗 （ 4）盐酸除去过量的 Na2CO311、（2） NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 + H 2O（ 4）应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）（ 5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。 （任选三个性质）（ 6）方案：取10g 固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质量差（ 4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取 10g固体样品加入盐酸 50