南京九校联合调研试题

1、南京市九校联合体2011届高三调研考试化学试卷2010.12可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56第卷 选 择 题 （共42分）一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是A处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2下列化学用语使用正确的是 ANH4H的电子式： B丙烷分子的球棍模型C次氯酸的结构式：HClO D原子核内有10

2、个中子的氧离子：3下列变化一定属于化学变化的是 铁在空气中缓慢被氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体导电爆炸工业制O2 白磷转化为红磷久置浓硝酸变成黄色A B C D4向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 A原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2 CFe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+5下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体

3、，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO32不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得

4、满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol乙基中含有的电子数为17NA B标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NAD6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA8、某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A该反应体系中有三种元素的价态发生了变化BAu2O在反应中作还原剂CNa2S2O3发生还原反应D1molAu2O3发生反应，转移电子4mol9、某同学按右图所示的装置进行实验

5、。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A溶液中（A2+）浓度减小 BB 的电极反应： B2e=B2+ Cy 电极上有 H2 产生，发生还原反应D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解10、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COO

6、Na）Ba mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是学 A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应 C乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 12、

7、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断x=4第卷非选择题（共78分）15（10分）工业上用铝土矿（主要成分

8、是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_。 (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_。 (3) 步骤的化学方程式是：_。 (4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响_。16(14分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： 准确称量m g样品（23g）； 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配

9、得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是 。(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。(5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。(6)若在配制250

10、mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。NaCl AlCl3 17（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉请回答下列问题： （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）向A装置

11、中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为 ；（5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为 。18（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：硫酸酸化Cl2氯化空气吹出含Br2的空气含Br2的海水提取粗盐苦卤海水SO2吸收液溴溴蒸气溴水混合物吸收液冷凝分离

12、粗溴水 蒸馏 氯化（1）溴在周期表中位于 周期， 族。（2）步骤的离子方程式： 。（3）已知溴的沸点是58.5，步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因: 。（4）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。19（10分）氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。

13、 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na

14、2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。20（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 ；步骤中洗涤沉淀的操作是 。AB（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分

15、解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指 ；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操

16、作）：a ，bCuO的化学性质有没有改变。21(6分)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。 （1）当加入 mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 （2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）参考答案123456789101112BBABACACDDADDCD15、（10分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2F

17、e3+3H2O（1分） （2）NaOH（1分） H+OH-=H2O（1分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （1分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1分）（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（1分）16（14分）（每空分）（1）B （2）抑制Fe2+、Fe3+的水解 （3）玻璃棒、胶头滴管 （4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br- （5）7（W2-W1）/m （6）不变 偏高17（14分）（1）C+2H2SO4（浓）CO

18、2+2SO2+2H2O I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI（各2分）（2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2分）（3） （2分） （4） 品红溶液褪色。（2分）（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；（2分）（6）除去SO2并检验SO2已被除净。（2分，不完整扣1分）18（10分）（1）第四 A（2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+ SO42（2分）（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）（4）分液漏斗 下口 （2分）（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程。（2分）19（10分）每空2分（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2）C