有关NaCO与NaHCO的试验

1、Na2CO31 . ( 14分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1) 坩埚中发生反应的化学方程式为： ；(2) 实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2+OH _+HCO3一 =BaCO3J +HO)(1) 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。(2) 实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三按如下图所示装置进行实验:(1)

2、D装置的作用是。分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2) 实验前称取17.90 g样品，实验后测得 C装置增重8.80 g,则样品中Na2CO3的质量分数为。(3) 根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：2、我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:食盐水00请爲畀环出矗炉卜循环I坐_母液一(提取副产品)(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是(3)写出上述流程中 X物质的分子式7 / 5(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中

3、的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是A、增大NH4+的浓度，使NH4CI更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的 NH4CI纯度3、我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCI、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进而生产出纯碱。试回答下列有关问题：(1) 根据 侯氏制碱法”，涉及三个有关反应的化学方程式为： NH3+ CO2 + H2O = NH4HCO3； NH

4、4HCO3+ NaCI = NaHCO3 J+ NH4CI ； 。(2) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是()(填字母标号)；A 碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(3 )某研究性学习小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备模拟实验，同学们按各自设计的方案实验。I、一位同学将二氧化碳气体通入含足量氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下左图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。甲乙内J/戊己试回答下列有关问题： 甲装置中玻璃仪器的名称是 、; 乙装置的试剂是。 丁装置中稀硫酸的作用是 ； 实验结束后，分离出 NaH

5、COs晶体的操作是 (填分离操作的名称)。H、另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 实验时，须先从 管通入气体，再从 管中通入气体; 有同学建议在戊装置的 b管下端连接己装置，理由是 ; 丙和戊装置中用冷水控制温度在30C 35C,其可能的原因是： 。(4) 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。方案一（1） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2?+ H2O（2 分）(2)保证NaHCO3分解完全（2 分）方案二(1)玻璃棒（1 分）(2)取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba（0H）2 溶液，观察是否有白色沉淀生成（2 分）方案三1.（14 分）(1)防止空气中的水

6、蒸气、二氧化碳进入C装置（2 分）不能(1 分)（2） 29.6%（2 分）（3） 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）（2分）2、（ 1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）2） NH3+ 九+ 出0+ NaCI = NH4CI + NaHCOsJ或 NH3 + CO? + 出0= NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCI = NaHCOs J + NH4CI（3） CO2（4） I 过滤稀硝酸和硝酸银溶液（6） A C3 （1 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2T+ 出。（2） C（1）圆底烧瓶、分液漏斗； 饱和NaHCO3溶液； 吸

7、收未反应的NH3 （答 防止倒吸”或 吸收CO?”不给分）； 过滤； a氨气 b 二氧化碳； 增大气体与溶液的接触面积、使反应充分进行； 防止NH4HCO3分解，同时能使较多的晶体析出。（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或向NaOH溶液中通入过量 CO2；向饱和NazCOs溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）钠放置在空气中被氧化 （常温）：4Na + O2 = 2Na2O （氧化钠，白色固体）钠在空气中燃烧：2Na +。2鸟燃Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2匸2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH - +H

8、2 T钠与四氯化钛的反应：TiCI 4 + 4Na 700 80CT=门+ 4NaCI- - 2-HCO3 +OH =CO3 +H2O钠的工业制法：2NaCI（熔融）2Na + C-f*过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 f碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3 J +2NaOHCa2+CO32-=CaCO 3 J碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO 3 J +2NaCIBa + CO3- =BaCO 3 J碳酸钠溶液中通入 CO2 :2-Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3CO3 + CO2 + H2O=2HCO 3*过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2NaHCO 3 与 NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2OHCO3- +H + = CO2T + H2O2-+CO3 + H = HCO3NaHCO3 与盐酸反应：NaHCO3+HCI=Na 2CO3+CO2 f +H2O 碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCI=NaHCO 3+NaCI碳酸钠与足量的盐酸反应：