盐类水解方程式书写

1、盐类水解方程式书写Revised on November 25, 2020一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应 趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和 气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“I”或“ f ”的气标，也不把 生成物（如NHrHO、H：CO3等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如 N&CO3的水解：第一步：COf_+ H：O = HCO3+ 0H_、第二步:

2、HCO"+ H：0HzC03 + 0Ho 多元弱碱 的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe"的水解：Fe” + 3H：0=Fe（0H）3 + 3H（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向乂有电离倾向，以水解为主 的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO、HPO广在溶液中以 水解为主，其溶液显碱性；HSO、H：PO厂在溶液中以电离为主，其溶液显酸 性。（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解 平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“ I ”、“ f ”符号，中间用“=”连接，如NaHC03溶液与Ale （SO.） s

3、溶液混合:Al' + 3HCO3_=Al（OH）3l+ 3C0U ,和此类似的还有：A广与 CO广、HCO厂、S=、HS_、 SiO广、A102； Fe，与 CO3X、HCO厂、SiO广、A10； NH；与 SiO广、A10等。 注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。二、盐类水解的应用（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Xa：C03. NaHC03溶液均显碱性，且碱性Na2C03>NaHC03o（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCh溶液时，要向该溶 液中加入适量的盐酸。（3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生

4、，如将镁条放入 NHQ1溶液中会有H：放出。（4）热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯 碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。（5）明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的 杂质，并形成沉淀使水澄清。（6）泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱 和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：Al"+ 3HCO5-= Al （OH）3 l + 3C0= t ,现象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO：的存在故可 起到灭火作用。（7）钱态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因

5、为草木灰中主要含有KzCO3, 其水解显碱性，与鞍盐中的NH：反应。（8）判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的 离子不能大量共存。（9）分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AlCh洛液蒸干灼烧得 到的是A1O而不是A1CL固体。酸性强弱排序HClOHDHBrHzSOHCDHClOsWOs （以上为强酸）H：CQ（草酸）>H2S03>H3P0.>CH3C0C00H （丙酮酸）'HNO,以上为中强酸）MF'HCOOH'COs （乳酸）>C6H5C00H （苯屮酸）>CH:=CH-COOH （丙烯酸）>C

6、H3COOH>C：H5COOH （丙酸）>C1tH33C00H （油酸）>G；H3sC00H （硬脂酸）>H:C03>H2S>HC10>H3B03>H3Si03 C6H50H （苯酚）>HCO3练习例1浓度为L的8种溶液：HNOsHiSOjHCOOH ®Ba（OH）: NaOH©CHsCOONa ©KC1 ©NH.Cl溶液pH值山小到大的顺序是（填写编号）【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般 规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般 是：二元

7、强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般 是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶 液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以HPOi为 例：VH3POiVNaH：POiVNdHPO；<d3PO!.答案：。例2若pH二3的酸溶液和pH二11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因 可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析本题考查同学们思维的敬

8、捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则 III pH知酸溶液的c （HJ二碱溶液的c （OH"）,故等体积混合时恰好中和生 成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错 误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质 的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸 电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干扰性，很多同学 错选了 A,原因是只注意到了 A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生 的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。答案：B例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A. SO42_ = K+=Ar+

9、 > H'l > 0HB. SO.,2- >2 K+ > Al8* > OH > H'lC. - SO.,2- >2 r > A13T > OH >H*D. SOf： + OIF二KT + A13T + HJ解析：明矶为KA1(SO, 12HO溶于水店,K SO厂均不水解,但A广要 水解，故EK' > A13',溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中 阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2S0M + 0IT = K+ +3Als+ + H+故D错误。例5.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，

10、玻璃筒内盛装硫酸铝溶 液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就 会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是.(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是(3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为o解析：(1) A广与HCOs一发生双水解反应。A13+3HCO3=A1 (OH) 3 I +3C0： t(2) Al：(SOs)s溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，八1吕提0Al (OH) 3+3H" +Fe I +Fe:+H; f(3) 与酸反应返率NaHC03>Na:C03；产生等量CO：时，消耗A广量：Na：C03> NaHC03

11、；等质量的NaC03. Na：HC03分别与足量Al，反应，生成CO：量NaHC03>Nag例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是:.®Kal (SO山溶液蒸干得到的固体物质是,原因是3 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是 2 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是 3 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因是盐酸与硫酸各lmol/L的混合酸10mL,加热浓缩至lmL,最后的溶液为 ，原因是O解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳 定性，还原性等。®K：CO3,原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后乂 生成K=

12、C03o®KA1(SO.)3 2HO原因是尽管A广水解，但由于昭0为难挥发酸,最后 仍然为结晶水合物。注意曙过度,会脱去结晶水。®BaC03 Ba： (HC03) 2BaC03 I +C0: t +H：0®Na2S0 2Na2S03+02=2Xa:S0<A1 (OH) s,加热，使HC1挥发，促进水解进行到底HSO潞液，HC1挥发.实战演练一、选择题1. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pHh,则此溶液中(HCOO )>c(Na )(HCOO )<c(Na)(HCOO )=c(Na )D.无法确定c (HCOO )与c (Na1)的关系

13、2. 在常温下10 mL pH二10的KOH溶液中，加入pH二4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假 设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(A )=e(K ) (H )=c(0H0<o(KlXc(A )恬220 mL 益W20 mL3. 物质的量浓度相同mol -L 0的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系 错误的是(Na1) +c (H4) =c (X") +c (OH-)B若混合液呈酸性，则 o ( X ) >o (Na*) >c (HX) >c (H、)>c (OH")(HX) +c ( X') =

14、2c (Na4-)D若混合液呈碱性，则 c (Na1) >c (HX) >c (X ) >c (OH') >c (H+)4. 将相同物质的虽浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c (Na 十)>c (XT ,则下列关系正确的是(OH ) <c (H+)(HX) <e (X")(X) +c (HX) =2c (Na1 )(HX) +c (HJ =c (阳)+c (OH )5. 某酸的酸式盐aHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙 述正确的是Y的电离方程式为：H：Y+H：0u 、比0'+

15、11丫B在该酸式盐溶液中 c (Na*) >c ( Y") >c (HY") >c (OH ) >c (H1)Y -的水解方程式为HY-+H=O屯、H30' + Y=_D在该酸式盐溶液中 c (Na*) >c (HY ) >c (OH ) >c (H+)6. 将mol L '的醋酸钠溶液20 mL与mol L I盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(CHjCOO ) ><?(cr)>c(H+) >c(CH»COOH) (CH, COO )>c(C

16、l ) >c(CH3C00H) >c(H') (CH3C00_) =c (Cl-) > c (H+) > c (CHaCOOH) (NaJ+c()Acl&COO )+c(Cl )+c(0H )7.物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是与CCOONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为，下列说法错误的是的电离作用大于CH3C00Na的水解作用 的水解作用大于CH3C00H的电离作用的存在抑制了 CHoCOONa的水解的存在抑制了 C&COOH的电离9.已知mol'的NaHC05溶液的pH二8,同浓度的NaAlO：溶液的pH二11,将两

17、种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是(0H) 3二、非选择题10. (12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因是，(2) KA1 ( SO；) 溶液蒸干得到的固体物质是,原因是，(3) 碳酸氢领溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。(4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。氯化铝溶液熬干得到的固体物质是,原因是。(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol - L'1的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后得到的 溶液是,原因是11. (12分)用离子方程式表示下列反应：(1) 某可溶性盐的化学式XhY"(是最简结构n ),将一定疑的该盐溶于足

18、量的水 中，若测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶液的pH为11 ,则该盐与水反应的离子方程式可能为>NHC1溶液与Na反应。(3) A1C1,溶液与NaAlO：溶液反应。(4) Cu SO.溶液与Na：S溶液反应。(5) NaHSO1溶液与NaHCO,溶液反应。(6)FeCl3溶液与Nal溶液反应。12. (10分)25°C时，将mol CH5C00Na和mol HC1溶于水，形成1 L混合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： : : O(2) 溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3) 在这些粒子中，浓度为mol

19、- L '的是,浓度为molL '的是。(4) 和两种粒子物质的量之和等于mol。和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多mol。13、现有 S?一、NHZ、A1叭 Na+、SO42_> A1O2_> Fe3 HCO、CT等离子，请按要求填空：(1) 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是,(2) 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是.(3) 既能在酸性较强溶液里、乂能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有(4) 既不能在酸性较强溶液里、乂不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有14.写出有关离子反应的方程式： 明矶净水：: 配制FcCb溶液以蒸懈水作溶液岀现浑浊现象： 碳酸溶液呈酸性

20、： 把A12(SO4)3溶液和NaHCOs溶液混合：将镁粉撒入氯化钱溶液中：O15. (1)把AlCh溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ,硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是(2)配制FeCb溶液时先加入少量,目的,保存该溶液时在该溶液中加入少量，目的。16. AgNOs的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_7(填“”、“=”、y,)，原因是： 用离子方程式表)：实验室在配制AgNOs的溶液时，常将AgNOs固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸懈 水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。18.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的LI的

21、 能达到吗。为什么用离子方程式表示。如果请你制取硫化 铝固体，你将设计什么方案 (用化学方程式表示)。29.(1)少量CHsCOONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加儿滴酚酥，然后 再加入少量水，现象是;离子方程式：(2)少量镁粉投入到盛有浓NHQ水溶液的培养皿中，现象；离子方程式：o附参考答案%二、10.K：C0,尽管加热过程促进了 K：COs的水解，但生成的KHCO,和K0H反应后仍为 K:C03(2) 明矶 尽管AL水解，因比SO为髙沸点酸，最后仍得结晶水合物明矶(3) BaC0, Ba (HC0J :在溶液中受热就会分解，而得到BaCO,(4) NaoSO> NadO,在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成NaoSO.(5) Al (OH) 5和ALO, A1CL水解生成Al (OH),和HC1,由于HC1挥发，促进了水 解，得到Al (OH) 5, Al (OH) s部分分解得Al：0510 mol - L HoSOi溶液 蒸发浓缩过程中HC