广东地区高考化学一轮复习习题集锦难溶电解质的溶解平衡

1、状元源 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载第4讲难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 mol/L硫酸溶液 B2 mol/L硫酸溶液C纯水 D0.1 mol/L硫酸溶液2牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是()A饮用纯净水

2、B在牙膏中添加适量的Ca2或POC在饮用水中添加适量的氟化物D在牙膏中添加适量的氟化物3下列说法正确的是()A向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解DCaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2CO4往含I、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如

3、图所示，则原溶液中c(I)、c(Cl)的比值为()来源:Z§yy§100 k.ComA(V2V1)/V1 BV1/V2来源:状#元#源CV1/(V2V1) DV2/V1来源:状元源5对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀来源:状#元#源DMgCO3电离出

4、的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2状#元#源平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀来源:6在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()Ac(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变Cc(OH)增大 Dc(OH)减小7有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Ksp5.6×1012Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)Ksp2.2×1020来源:状|元|源向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加

5、入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()ACH3COONa的饱和溶液BNH4Cl的饱和溶液CCuCl2的饱和溶液D蒸馏水8下表为有关化合物的pKsp，pKsplgKsp，某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc Babc Ccab Dabc来源状元源|Zyy100K9有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中

6、没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol/L11电离常数(Ka或Kb)

7、、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K11.0×108.60BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸弱CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀来源状&元&源网DKsp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸12已知25时，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010，现向1 L 0.2 mol/L

8、HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(10分)试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_；(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_。14(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据

9、所学的知识回答：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，在25时，氯化银的Ksp1.8×1010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L

10、AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_mol/L。15(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp2×1020，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。16(12分)已知Ksp(AgCl)1.8

11、×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)答案一、1C2A3B4C5C6B7A 8B9B二、10AB 11BC12AD三、13(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解(2)BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2HSO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少14(1)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液