(一)常见的重要氧化剂、还原剂

1、 (一)常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质 C、H2、S高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+其它Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

2、H2C2O4、含-CHO的有机物 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 3 (二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法1氧化还原反应的一般 规律 较强的氧化剂较强的还原剂较弱的还原剂较弱的氧化剂 氧化性氧化剂>氧化产物 还原性还原剂>还原产物2根据元素周期律判断同周期 氧化性： 左右 还原性 左右同主族 氧化性 上下 还原性 上下 3根据金属（非金属）活动顺序表判断金属 较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱非金属 较活泼非金属单质氧化性较强，其离子

3、的还原性较弱4根据电极反应确定原电池 还原性 一般负极>正极易错警示：原电池Al |NaOH（溶液）|Mg中Al为负极电解池 阴极：先被还原的离子（可能以单质析出）还原性较强 阳极：先被氧化的离子还原性较强易错警示：离子放电还与浓度大小有关5根据元素的化合价确定 一般规律：氧化性Fe3+>Fe2+；还原性S2->SO32-易错警示：含较高价态元素物质其氧化性不一定就强。如氧化性HClO>HClO4 6根据反应条件确定（1）溶液酸碱的影响 KMnO4在碱性、中性、酸性条件都最有较强的氧化性，但在酸性条件下氧化性最强（2）同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原) HC

4、l(浓)+KMnO4Cl2 HCl(浓)+MnO2 Cl2 HCl(浓) +O2 Cl2氧化性：KMnO4> MnO2> O2。另外，稀盐酸不能被氧化，说明物质的还原性与浓度有关7根据某些反应结果判断 （1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2>S （2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得到的价态越低，还原剂的还原性越强 HCl+H2SO4(浓)不反应 HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+H2O HI+H2SO4(浓)I2+H2S+H2O还原性：HI> HBr&g

5、t; HCl二、易错点津 (一)思维定势失误【例题1】据最新报道，科学家发现了如下反应 O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价 C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D在O2(PtF6)中不存在共价键解题思路： 由题O2(PtF6)中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e-；O2(PtF6)为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键。易错

6、警示：氧化剂、还原剂的确定，要根据题设条件而定， O2参加反应，未必就作氧化剂。【例题2】0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：A.30 B.44 C.46 D.80解题思路:根据氧化还原反应中,电子得失相等关系,可求出HNO3的还原产物中N的化合价为+1价.还原产物为N2O(式量为44)或NH4NO3 (式量为80)易错警示:本题最容易犯的错误就是不经过计算,仅根据金属与稀硝酸反应一般规律,就得出稀硝酸的还原产物为NO，而错选A答案。另外,计算了,得出 HNO3的还原产物中N的化合价为+1(N2O),但没有考虑到该+1价可能是平均化

7、合价,还可能是NH4NO3（-3和+5价）漏选D答案（二）考虑问题不周全失误【例题3】将49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( ) A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.2g解题思路:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2 将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)

8、2 .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3 NO3e-OH- 数.由 e-OH-可得金属离子结合的OH-×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D易错警示:本题最容易受思维定势影响,没有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考虑空气中O2氧化Fe(OH)2 忽视了这一点，而错C选项。因此考虑问题要全面，要仔细分析整个变化过程。【例题4】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓

9、度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol解题思路:加入的物质是Cu2 (OH)2CO3（2CuO·CO2·H2O）要使电解后的溶液复原，必然涉及两个反应：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2， 2H2O 2H2+O2，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，这就要电解出0.2mol Cu后再单独电解0.1mol H2O，根据氧化还原反应中电子得失相关系，转移电子总数为：0.1×2+0.2×2=0.6mol电子易错警示：对题给信息要仔细分析，加入Cu2

10、(OH)2CO3可将其化学式写成2CuO·CO2·H2O，这样就很容易看出，相当于有水加入，整个过应为先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2，再电解水。由此可见，审题中考虑问题要周全，这样才能减少解题失误。【例题5】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol解题思路:加入的物质是Cu2 (OH)2CO3（2CuO·CO2·H2O

11、）要使电解后的溶液复原，必然涉及两个反应：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2， 2H2O 2H2+O2，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，这就要电解出0.2mol Cu后再单独电解0.1mol H2O，根据氧化还原反应中电子得失相关系，转移电子总数为：0.1×2+0.2×2=0.6mol电子易错警示：对题给信息要仔细分析，加入Cu2 (OH)2CO3可将其化学式写成2CuO·CO2·H2O，这样就很容易看出，相当于有水加入，整个过应为先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2，再电解水。由此可见，审题中考虑问题要周全

12、，这样才能减少解题失误。三、典题精析【例题6】氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是A该反应既是分解反应,又是氧化还原反应B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20eD氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的解析: O2和HClO4是氧化产物，C12是还原产物，生成HClO4的多少不同会导致反应所得O2和C12的物质的量之比的变化。1、 氧化还

13、原反应概念：2、 氧化还原反应知识网：3、 氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）a) 分子间的氧化还原反应：b) 分子内的氧化还原反应：c) 自身氧化还原反应（歧化反应）：新授：氧化还原反应的配平1、 配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒2、 配平步骤：1）划好价2）列变化3）求总数4）配系数说明：a) “划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O4 5）Na2S2O3 FeS2 Na2SX Na2S2O8 6）Na2O2 H2O2 BaO2 7）CrI3 K2Cr2O7 K

14、CrO3 8）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。b) 配平的一般规律：i. “配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。ii. “配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平iii. “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl àCl2 Cu3PàCuSO4 P4àH3PO4 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”如：KMnO4+2HClKCl+Cl2+MnCl2+H2Oiv. 对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法如：Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O先拆：

15、合：2Cl2+4NaOH=2NaCl+2NaClO+2H2O 处理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O注意：先拆后合的拆项配平可能会造成配平系数全部为偶数的情况应注意检查。例：1）NH3+O2NO+H2O 2）KClO3+HClCl2+H2O+KCl 3）NH4NO3N2+H2O+HNO3 4）P+NaOHPH3+NaH2PO4练：1）S+HNO3SO2+NO+H2O2）SO2+H2SS+H2O3）（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+6H2O 4）Fe+H2SO4（浓）Fe2SO4+SO2+H2O复杂氧化还原反应配平的技巧1） 整体配平法（捆绑配平“多线”变“两线”）例：

16、2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O练：1）2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O2）3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+9H2O3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+5Cu3P+15H2SO44）4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O32） 特殊标价法例：2S+2XS+2Ca(OH)2=CaSX+CaS2O3+2H2O例：K2OX+FeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O常规方法：XO2/X-àXO2- 化合价降（2-2

17、/X）×1 Fe2+àFe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2）特殊标价法：2KX+à2K+ 化合价降（2X-2）×1Fe2+àFe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2）K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4=K2SO4+（X-1）Fe2(SO4)3+XH2O说明：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。例：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O方法：1）对Fe3C中所有化合均标为0价，而后用整体法配平

18、。2）对Fe3C中铁标为+3价，C标为-9价，而后用一般方法配平。强调：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。离子反应配平：在一般的化学反应配平的基础上应充分用电荷守恒来配平化学方程式。例：Cu+NO3-+H+Cu2+NO+H2O练：S32-+BrO3-+OH-=SO42-+Br-+H2O12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)311S2O82-+Cu2SnS2+26OH-2Cu(OH)2+Sn(OH)6+24SO42-+8H2OH2PO2-+Ag+H2OH3PO4+Ag+H2缺项配平在氧化化还原

19、反应方程式中不仅要配平各项系数，并且要配上未知物（缺项）。这样的配平叫缺项配平。缺项配平的一般规律：1、 缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、 缺项一般是介质如（H2O、KOH、H2SO4），对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O例：2KMnO4+5KNO2+囗_2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为H2SO4 系数为3练：3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl6+4NO+囗_ 缺项为H2O 系数为8练：3ClO-+2Fe(OH)3+囗_3Cl-+2FeO42-+7H2O 缺项为OH- 系数为8课外作业：练习1：NH4NO3N2+H2O+HNO3S+HNO3SO2+NO+H2ONa2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S+H2O（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+6H2OFe+H2SO4（浓）Fe2(SO4)3 +SO2+6H2OP4+NaOH+H2ONaH2PO4+PH3Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2OCu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O练习2：As2S3+HNO3+H2OH