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1、7 阳光家教网 第二讲 氧化还原反应二、例题解析例、对于反应:H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是 ( )属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 答案:B、D例、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则
2、下列反应不能发生的是 ( ).2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+.I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI.H2O2+H2SO4 = SO2+O2+2H2O.2Fe2+I2 = 2Fe3+2I- 答案:C、D分析:注意氧化还原反应的规律:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;
3、还原剂的还原性>还原产物的还原性。 例、在某一反应体系中,共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,已知As2S3是反应物之一。 写出并配平这个反应的化学方程式:3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 氧化产物是H3AsO4、H2SO4,电子转移总数是84e。例、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况),若有三分之一的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。解答:设溴化亚铁的物质的量为,由
4、电子守恒得:则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 0.12mol溴化亚铁溶液的浓度:0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知,0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为: 6Fe2+4Br-+5Cl2 = 6Fe3+2Br2+10Cl-思考题:、制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中 (
5、).氢元素被氧化,碳元素被还原。.HCN既是氧化剂,又是还原剂。.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。.CO为氧化产物,H2为还原产物。、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应, 生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3,若这些产物的物质的量相等时,则参加反应硝酸的质量比为 。、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物,若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为:时,则此氮的氧化物是 ,上述反应的化学方程式是 :、已知在酸性条件下有以下反应关系: KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2; Br2能将I-氧化为I2; KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧
6、化为Br2,其本身被还原为I2现向含mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。 试将讨论结果填入下表:编号 a的取值范围产物的化学式(或离子符号) I2 Br- 1/6<a<1/5 I2 IO3- Br2a6/5 计算此编号中当I2和IO-3的物质的量相等时的a值。思考题:、制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中 (BC).氢元素被氧化,碳元素被还原。.HCN既是氧化剂,又是还原剂。.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。.CO为氧化产物,H2为还原产物。、不同浓度
7、的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应, 生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3,若这些产物的物质的量相等时,则参加反应硝酸的质量比为1:2:5 。、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物,若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为:时,则此氮的氧化物是N2O,上述反应的化学方程式是 :4Cu2S+26HNO3 =8Cu(NO3)2+5N2O+4H2SO4+9H2O、已知在酸性条件下有以下反应关系: KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2; Br2能将I-氧化为I2; KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2现向含mol KI的硫酸
8、溶液中加入含a mol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。 试将讨论结果填入下表:编号 a的取值范围产物的化学式(或离子符号) 0<a1/6 I2 Br- 1/6<a<1/5 I2 Br2 Br- 1/5<a<6/5I2 IO3- Br2a6/5 IO3- Br2(1)由题意可知BrO3-和I-在酸性条件下依次可能发生的反应为:BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O 2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2 +6H2O6BrO3-+5I-+6H+=3Br2+5IO3-+3H2O显然有:a£ 时,只发生 ,<a<时,同时发生反应 和 a= 只发生 ,<a< 时
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