九上科学期末必刷题三：实验探究题精品汇编.doc

1、九上科学期末必刷题三：实验探究题汇编1 九上科学【期末必刷题】三：实验探究题汇编 第一章：物质及其变化 1 (20_•攀枝花)某小组同学利用 pH 传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用 pH 传感器测得 pH 变化与时间的关系如图 1、图 2 所示。将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_。(2)a 点的溶质为_，b 点前发生反应的化学方程式为_。(3)依据实验获取的信息，请将鉴别 N

2、a 2 CO 3 和 NaHCO 3 固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_。2 (20_•大连)设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好，实验前弹簧夹 K 1 、K 2 处于关闭状态)。(1)B 中导管不能插到瓶底，说明原因。_。(2)写出完成上述实验的操作及预期现象。_。(3)实验后，观察到 A 中溶液无色且有白色沉淀存在，写出 A 中溶质组成可能存在的几种情况。_。3 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探

3、究活动：查阅资料：Na 2 CO 3 溶液的 pH7，与盐酸反应有气泡产生，与 Ca(OH) 2 溶液反应有白色沉淀生成。对固体猜想：猜想：全部是 NaOH； 猜想：全部是 Na 2 CO 3 ； 猜想：是 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合物。实验和推断：(1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是_，说明氢氧化钠已经变质。(2)若 A 是 Ca(OH) 2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。(3)若 A 是 CaCl 2 溶液，当实验现象 a 为_，现象 b 为_，则猜想成立。2 4 问题：酸能使紫

4、色石蕊试液变红色。但是根据盐酸的电离方程式 HCl=H Cl ，我们知道稀盐酸中有 H 2 O 分子、H 、Cl 三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是：试管、滴管、HCl、NaCl、H 2 O 等。实验操作 现象 结论 取 2 mL 水于试管中，滴加紫色石蕊试液 23 滴 不变色 _取 2 mLNaCl 溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 23 滴 不变色 _结论：_使紫色石蕊试液变红色。5 (20_•阜新)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。实验过程 1：对于没有明显实验现

5、象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反 应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论 向试管中加入 12ml 稀氢氧化钠溶液 _NaOH 与 HCl 发生了中和反应 _ _实验过程 2：对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_。实验反思：(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程 1】的实验。你认为_(填酚酞溶液或石蕊溶液)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_。(2)对于

6、没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。6 如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：(1)根据实验一回答：加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_；该实验通过稀盐酸与_反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。3 (2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH) 2 能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_相同。(3)实验三中，加入 _ 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 _ 是下列物质中的_。A酚酞 BCuO CNa 2 CO 3 DBa(NO 3 ) 2 7 请回忆“复分解反应发生条件”的活动

7、与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。(1)NaNO 3 属于_(选填“酸”“碱”或“盐”)，NaNO 3 在水中能电离出 Na 和_。(2)HCl 溶液和 NaOH 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl 溶液和 K 2 CO 3 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO 3 溶液和 NaCl 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有_。(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有_。ANaCl 溶液和 KNO 3 溶液 BBaCl 2 溶液和稀硫酸 CNaOH 溶液和 K 2 CO 3 溶液 (4)有一包含有 MgCl 2 、CaCl 2 和少量泥沙的粗盐，要除去其中

8、的杂质得到纯净的 NaCl 晶体，设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。根据以上实验步骤回答下列问题：过滤操作中玻璃棒的作用是_。步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是_。步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的 NaCl 晶体，是因为_。8 (20_•贵港)科学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取

9、2mL Na 2 CO 3 溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取 2mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量 Na 2 CO 3 溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na 2 CO 3 溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：HCl 和 Na 2 CO 3 反应时其实是分步进行的，即：Na 2 CO 3 +HClNaCl+NaHCO 3 (先)，NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑(后)。NaHCO 3 溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。Ca(HCO 3 ) 2 溶于水 请回答：(1)N

10、aHCO 3 俗称_； (2)NaHCO 3 在医疗上是治疗_的药剂之一。提出问题：小华实验后溶液中的溶质是什么？ 猜想与假设：猜想NaCl；NaCl、NaHCO 3 ；NaCl、Na 2 CO 3 ；NaCl、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 提出质疑：小红认为猜想_一定不正确。实验探究：实验操作 实验现象 结论 取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 猜想成立 交流与反思：(1)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_(用化学方程式表示)。(2)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想_成立。归纳与总结

11、：小华实验与小红实验现象不同的主要原因与_有关。9 某兴趣小组为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色4 逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向 NaOH 溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：猜想：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失； 猜想：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证

12、猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是_。实验结果表明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na 2 CO 3 溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：_。由此说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于 10时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：_。方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前

13、后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 Δ t(如下表)。编号 盐酸 NaOH 溶液 Δ t/ 1 3.65 2.00 3.5 2 3.65 4.00 _ 3 7.30 8.00 14 (1)表中 _。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据_现象可以判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。10(20_•长春)为验证 B

14、a(OH) 2 的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是_； (2)实验二、三验证了 Ba(OH) 2 能和某些_(填物质类别)发生化学反应； (3)实验四中发生反应的化学方程式为_； (4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH) 2 溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析p ，溶液 A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_。11李兴同学将 BaCl 2 溶液与 H 2 SO 4 溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。提出猜想 猜想 1：滤

15、液里的溶质只有 HCl； 5 猜想 2：滤液里的溶质有 HCl 和 H 2 SO 4 ； 猜想 3：滤液里的溶质有 HCl 和_。设计验证实验 操作：滤液加入锌粒验证猜想 2 操作：滤液加入Na 2 SO 4 溶液验证猜想 3 其中操作_不能达到实验目的，应该将药品更换成_(填序号)。AAgNO 3 溶液 BBaCl 2 溶液 CNaHCO 3 固体 D金属铝 12我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下请你回答其中的有关问题：(1)做出假设：； (2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否

16、使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：(3)查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：二氧化硫易溶于水，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO 2 不与浓硫酸反应，二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。(4)实验：实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明 ，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 。(5)结论：原假设 (填“成立”或“不成立”)。13甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请根据探究过程回答有关问题。一、首先用 pH 试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取 pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，测得 pH7； 乙：取 pH 试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，测得 pH7； 丙：取 pH 试纸直接浸入待测液中，测得 pH7。(1)以上三位同学中操作规范的是 ，污水显 性。二、利用酸和碱反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种