实验五金属镁的相对原子量测定(3学时)

1、百度文库让每个人平等地提升自我12实验五 金属镁的相对原子量测定（3学时）一、实验目的1.学会用置换法测定镁的相对原子量。2. 掌握理想气体状态方程和气体分压定律的应用。3. 掌握测量气体体积的基本操作技术及气压表的使用技术。二、实验原理镁与稀硫酸作用可按如下反应定量进行:Mg + H 2SO4（稀）二 MgS04 + Hzf反应中镁的物质的量（riMg）与生成氢气的物质的量（门出）之比等于1。设所称取金属镁条的质量为Mg :镁的摩尔质量为Mwg。则:WgnH2即Mmq匹血2镁的摩尔质量在数值上等于镁的相对原子量。假设该实验中的气体为理想气体，则有:PH2VH2 n H2RTRT式中：T为实验

2、时热力学温度;Pw为氢气的分压；Vh2为置换出来的氢气的体积；R为气体常数（L -mol KJ由于实验中由量气管收集到的氢气是被水蒸气所饱和的,所以量气管内气体的压力是氢气的分压（PH2）与实验温度时水的饱和蒸气压的分压（Ph.0）的总和，并等于外界大气压（P）。即:P= Ph2 + PH2OPh 厂 P- phqRTrriMgMg（P Ph V若Vh2的单位为mL,则：MRTmiwg三、仪器和试剂（一）仪器百度文库让每个人平等地提升自我分析天平、50mL量气管（或50mL碱式滴定管）、漏斗、橡皮管、试管、铁架台、滴定管架、橡皮塞、量筒（lOmL）、铁环、气压计（公用）。（二）试剂镁条、H2S

3、O4 （2mol）°四、实验内容1.用分析天平准确称取两份已擦去表面氧化膜的镁条，每份重（称至）2.按图7- 1装配好仪器装置，取下试管，从漏斗处注入自来水，使液面保持在量气管刻度010之间，上下移动漏斗以然后，把试管和赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡，量气管的塞子塞紧。图7-1测定镁相对原子量的装置A 测定装置B镁条放置3 .检查装置是否漏气。将漏斗下移一段距离，并固定在一定位置上。如果量气管中的液面只在开始时稍有下降，以后即维持恒定（须经过35min以上时间观察才能判断）， 便表明装置不漏气。如果液面继续下降，则说明装置漏气。这时就要检查各个接处是否严密。经过检查 并改装之后，再

4、重复试验，直至确保不漏气为止。4 镁与硫酸作用前的准备。取下试管，用一洁净的漏斗将2 mL H 2SO4（2 molJ注入试管中（切勿使酸沾在试管上半部的壁上），将镁条用水稍微湿润一下，贴放在试管上部（切勿使镁条触及 酸液），固定试管，塞紧橡皮塞。再按步骤3检查一次装置是否漏气。若不漏气将漏斗移至量气管的右侧'23使两者的液面保持同一水平，记下量气管中液面的位置。氢气的发生'收集和体积的量度。轻轻地使镁条落入H2SO4中，镁条和百度文库让每个人平等地提升自我33H2SO4反应放岀氢气，这时反应产生的H2进入量气管中 > 将管中水压入漏斗内 > 为使量气管内气压不至

5、于过大而造成漏气，在管内液面下降的同时，漏斗可相应地向下移动，使管内液 面和漏斗中液面大体上 保持在同一水平上。镁条反应完毕后，待试管冷至室温。然后使漏斗与量气管的液面处于同一水平，记下液面位置。稍等1-2min >再记录液面位置，如两次读数一致 > 表明管内气体温度已与室温相同。用另一份镁条重复实验一次。6.记录实验室的室温和大气压P。7.从附录中查出室温下水的饱和蒸气压Ph20。In镁条质量(nwg )室温t(K)大气压P (kPa)t(K)时饱和水蒸气压Pho (kPa)反应刖量气管液面读数Vi( mL)反应后量气管液面读数V2 ( mL)氢气的体积Vh2 ( mL)镁相对原子量实测值M实镁相对原子量平均值M平镁相对原子量的理论值M理论测量的相对误差()数据录和处记测量的相对误差性严昇100%M理注释本实验装置可以采用两支50mL碱式滴定管用橡皮管连接的装置装置简单易行。 在镁条的放置过程中/如果镁条长度大于试管直径，可将镁条轻微弯曲一下'然后用一洁净玻棒 将镁条送入试管中，让镁条弯曲地卡在试管中，切勿与酸接触。反应时，让酸与镁条接触反应，随着反应的进行， 镁条变小逬而滑入试管底部继续与酸反应。此法可避免在反应前不小心将镁条抖入酸中。百度文库让每个人平等地提升自我思考题1.本实验中检查漏气的操