2018高三化学测试题

1、高三化学测试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间12防钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Na：23S:32Cl:Fe：56Cu:64第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分。）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）A.滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.明矶净水的原理和“84消毒液消毒的原理不相同C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2 .设Na为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LC

2、O2所含的原子数为3NaB. 1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NaC. C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD. 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2Na3 .有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮4 .某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（）1极29"水W盘麒濯A.实验、所涉及的物质均为电解质B.实验、均为放热反应C.、均未发生氧化还原反应D.实验、反应

3、制得的物质均为纯净物5 .下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使滨水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高镒酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别6 .下列叙述错误的是（）质量分数为98%的浓硫酸，用10mL水稀释后，硫酸溶液的质量分数大于49%B.配制L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

4、7 .利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（）A.缓慢通入N2,再加热I处的碳酸氢钠，可观察到n处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2,加热I处KC1O3和MnO2的混合物，可观察到n处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对I处的氯化钱加热，再缓慢通入N2,可看到I处固体减少，n处无固体沉积D.先缓慢通入CO2,再加热I处炭粉，可观察到n处氧化铁粉末由红色变成黑色8 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射后达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通

5、入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高镒酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-9 .某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能

6、变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-10 .粘氯酸用于合成广谱高效新型杀蛾剂哒蛾酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺口比咤和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是（）A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下D.粘氯酸与足量H2反应生成M,则含一个甲基的M的同分异构体只有3种-有化NZ初蛉电/中3卜11 .新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:卜列说法正确的是

7、(辫的*此包腹勺帝彳中心色怩/眄或巾或Jit)A.22.4LCO2中含共价键数目为4Na被氧化时转移电子数目为2NaC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO21+H2OD.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4:112 .下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件寓子盥需于共存判断及反应的离子方程式A雷加氨水N*Al"、CF>NO；不能共存,AKOHMBpH=l的溶液FeJAPS03MnO；示能共存一M产+乐/+4HqC由水电离电的H*希度为lxiorBmo|.LHNH；、Na.MO；.Cl&q

8、uot;一定能共存，D泣人少量S5气体XaC1OSOf不能失能2ao+so；+H1o=2HC1O+SOF13 .25c时，向L-1H3PO2溶液中滴加L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(8随pH变化关系如图2。下列说法不正确是()的电离方程式为H3P。2-H2PO2-+H+Ka=105点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-)点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)14 .

9、下列三个化学反应的平衡常数(Ki、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g),FeO(s)+CO(g)HiKiFe(s)+H2O(g)-FeO(s)+H2(g)H2K2CO(g)+H2O(g)，CO2(g)+H2(g)H3K3?则下列说法正确的是（）A.AH1V0,AH2>0B.反应的反应热满足关系：ZH2-AHi=AH3C.反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施15.已知：（HF）2（g）1=2HF（g）AH>0,平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总

10、）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温度：Ti< T2B.平衡常数:K(a尸K(b)<K(c)C.反应速率：v（b）>v（a）,m总D .当 TIT30g mol-1 时,16 .能正确表不下列反应的离子方程式的是（A. NH 4Fe(SO4)2加入过量 NaOH 溶液中：NH4+Fe2+3OHn(HF) : n(HF) 2=2:1=NH 3 H2O+Fe(OH)*Ft翎卜«(总jB.二氧化硫通入滨水中：Br2+SO2+H 2O2H +2Br -+SO32-通电C.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H 2O=Cl2 T +HT +

11、2OHD.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3 溶液：Ca2+2OH-+2HCO 3-=CaCO3 J+CO32-+ 2H 2O17 . 20 C时，饱和NaCl溶液的密度为 因cm 3,物质的量浓度为c mol L 1,则下列说法中不正确的是 （）A.温度低于20 C时，饱和 NaCl溶液的浓度小于 c mol L 1B.此溶液中NaCl的质量分数为错误！ X100%C. 20c时,密度小于 pg cm 3的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20 c时,饱和NaCl溶液的溶解度 S =错误！ g18 .在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为L。向该溶液中加入足量的铜粉，加

12、热,充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（A. mol/L B. mol/L C. mol/LD. mol/L19 .装置（I）为铁馍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O *也Fe(OH) 2+Ni(OH) 2；装置（n ）为电解示意图。当闭合开关 K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（A.闭合K时，X的电极反应式为：2H+2e-= H2T电极A阴高于交换膜电便RB,闭合 K时，A电极反应式为：NiO 2+2e-+2H+= Ni（OH） 2C.给装置（I ）充电时，B极参与反应的物质被氧化D.给装置（I ）充电时，OH-通过阴离

13、子交换膜，移向 A电极电解质电解质电极X(1)N.C1刘酚啾混合溶液电极、(II)20.下列的图示与对应的叙述相符的是（A .图1表示KNO品单kj/molAT E 1¥为成物b点的溶解度曲线，图中 a点表示的溶液通过升温可以得到B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂Ei、E2、AH都会发生改变C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D.图4表示向/L的AlCl3和L的NH4CI混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AIO2-）的变化情况21.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+.

14、将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是（）A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为LB.生成的H2s气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中53*$的*=D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1第n卷（非选择题共58分）二、填空题22. （8分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32一NO3SO42分别取它们的水溶液进行实

15、验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A的化学式为：A?:（2）写出步骤中发生反应的离子方程式?。（3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是?,原因是？（用离子方程式说明）(4)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是?mL。

16、23.(15分)查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3T+3SOT+NT+6HO。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸钱的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题:丸末*带悯(1)A装置盛装碱石灰的仪器是 ; C装置中大试管向下倾斜的原因是(2)甲组同学设计方案：C- G2 B- AE能证明有水生成的实验现象是;B装置的作用是实验中，观察到 D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤 D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案:D装置中发生反应与硝酸钢的量有关，若硝酸钢足量，则D中反应的离子方程式为。该实验方案能证明硫酸钱的分解产物是 (填化学式)。(3)

17、乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH 3。气体从左至右，装置连接顺序为C、能证明有氨气生成的实验现象是 (4)丙组同学设计实验测定硫酸镂样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸储水，加入足量氯化钢溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g,该样品中硫酸钱的质量分数为 24. (10分)研究表明丰富的 CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO 2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230c催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。F图表示恒压

18、容器中和转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式： 。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b. H2的体积分数不变c. c(H2)=3c(CH 3OH)d.容器中密度不变e. 2个C=O断裂的同时有6个H H断裂(2)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:助Y工单It该过程是将转化为。(以上两空选填电能“太阳能“化学能”)催化剂b表面的电极反应方程式为。(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题

19、。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:HQ 知计如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式。25.(10分)醋酸馍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含馍废料(含NiS、AI2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸馍的工艺流程图如下：HiSfX + HNO“少量】HiO,NH.FN*tCQi CHtCWH看度科一院既】母*3金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+1. 1Fe2+Al3+Ni2+相关离子生成氢氧化物的 pH和相关物质的溶解性如下:物质20 c时溶

20、解性(H2O)CaSO4微溶NiF2可溶CaF2难溶NiCO 3Ksp= >10-5(1)将含馍原料粉碎的目的是。(2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。(3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是(4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含馍废料进行酸浸，馍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为C、min。?(6)沉馍过程中，若c(Ni2+)=molL-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)wT0molL-1,则需要加入Na2CO3固体的质量最少为go26.以下两题任选一题【化学一物质结构与性质】(15分)碳

21、元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。(1)C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为。(用含Na的式子表示)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_。a.晶体的密度：干冰冰b.晶体的熔点：干冰冰c.晶体中的空间利用率：干冰冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有a,金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;b.

22、晶体中共价键的键长：金刚石中CCv石墨中CC;c.晶休的熔点：金刚石石墨d.晶体中共价键的键角：金刚石石墨e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结本如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为,B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为,一个晶胞中N原子数目为。(5)炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为,铜采用堆积，则铜的晶体中Cu原子的配位数为。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数Na,则C

23、u的半径为化学-有机化学基础(15分)化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下:THTHUrL化H催牝相J的分子式为(2)化合物I的含氧官能团名称为I.分子中含有II为有机原料制备C为红棕产生白色沉淀loo盐 AImol 化Imol单质D(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以NaHCO 3溶液反应产生CO 2(3)C -D的反位类型是流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂 )A与FeCl3溶液发生显色反应。HN5竣化的AgNOj溶液Imol化合物司B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是,该化合物中显正价的是 元流(5)同时满足下列条件的 F的同分异构体共有27. (

24、20分)I .某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图(所有的产物均已标在框图上) 色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。A的化学式为,写出C的电子式：C与KI反应的化学方程式为E-F的反应类型是LmolKIlunol化合物C (4)下列物质能与C发生反应的是。A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯n.某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐，含五种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：由溶液申(7,2段)气体含氧早最高的烽)臼色沉淀b溶液,乙(29. 5g)隔绝空可足量的桃馥*前色溶液已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续

25、通入气体2,也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：(1)甲的化学式是,气体1分子的空间构型是。(2)乙的化学式是。(3)加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为。(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为。题号1234567891011答案BBACDCAAADC题号12131415161718192021答案BBBCDDCDDC22.（8分）CuSO4?（2分）（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3J+3COT（2分）（3）溶液由无色变成红色（1分）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（1分）（4） 500（2分）23. （15分）（l）干燥管;（1分）样品分解生成了水，防止试管炸裂（1分）（2）G装置中白色粉末变成蓝色；（1分）吸收氨气（1分）取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3,反之则是BaSO4（2分）3Ba2+2NO3-+3SO2+2