化学检验工复习题

1、一、填空题1. 水的KW=H+OH-，它的大小与 有关。2. 6.0149修约为三位有效数字应用 ，PH=12.37为 位有效数字。3. 对需要在全国范围内统一的要求，应当制定 标准。4.用来分析的试样必须具有 和 。5. 间接碘量法，淀粉指示剂在 加入，颜色由 。6. 铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在 中加热，不能在 中加热。7. 有机化合物的 可作为鉴定其纯度的依据。8. 配位滴定中，定量滴定的必要条件是 。9. 0.1mol/L HCL溶液的PH值等于 ；NH4CL水溶液显 性。10. EDTA的结构中含有二个 和四个 ，是可以提供六个 螯合剂。11. 光是一种 ，它具有波粒二象性。12.

2、 原子吸收法测定Pb，应选择 作光源。13. 饱和甘汞电极使用温度不得超过 。因为温度较高时 。14. 离子色谱主要是利用离子之间对离子交换树脂的 差异而进行分离。15. 含有10个电子的AB3型化合物是 。16. g二氧化碳里含有6g碳。17. 一般火灾可用 灭火，油类可用 、 灭火，电器着火应使用 等灭火。18. 配制 或 时不准在细口瓶和量筒中进行。19. 高锰酸钾滴定法要求在 介质中进行，它的基本单元是 。20. 保留时间是组分从进样到 所需的时间。21. 物质的量浓度是指单位体积所含成分的 ，它的单位是 。22. 酸碱滴定过程中，终点时溶液的PH值 ，CO2的影响 。23. 液相色谱

3、中应用最广泛的检测器是 检测器和 检测器。24. 沉淀滴定法按使用的指示剂不同可分为莫尔法、 和 。25. 0.1mol/L NaOH溶液的PH值等于 ；NaCL水溶液显 性。26. 抽样必须遵循的通则是 、 而且要具有一定的数量。27.C（1/2 H2SO4）=2mol/L正确的叙述应是 。28. 光的吸收定律也称郎伯比尔定律，郎伯定律是说明光的吸收与 成正比；比尔定律是说明光的吸收与 成正比，其表达式为 。29. 环烷烃的通式为 。30. 元素的性质主要决定于 的排布，特别是 的排布。31. 8g KClO3加热时最多能放出氧气 g。32. 开启高压气瓶时应 ，不得将 对人。33. 动火分

4、析人的职责是对分析手段和 。34. 凡是在 或 状态下能够导电的物质叫电解质。35. 莫尔法分析氯离子时用 为标准滴定溶液，用 为指示剂。二、选择题1. 下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ ）。A容量瓶 B量筒 C量杯 D蒸馏瓶2. 不属于常见的红外光源有（ ）。A硅碳棒 B碘钨灯 C能斯特灯 D钨灯3. 玻璃电极初次使用时，一定在蒸馏水或0.1mol/L HCL溶液中浸（ ）h。A8 B12 C24 D364. 欲配制1+5 HCL溶液，应在10mL 6mol/L的盐酸溶液中加水（ ）。A50ml B30ml C20ml D10ml5. 氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是（ ）。A方法原

5、理 B分析操作 C反应历程 D反应速度6. 用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/L HCL溶液时，最合适的指示剂是（ ）。A酚酞（PH=8.210.0） B甲基红（PH=4.46.2） C甲基橙（PH=3.14.4） D酚红（PH=6.48.2）7. 在空气中长期放置少量金属钠，最终产物是（ ）。ANa2CO3 BNaOH CNa2O D. Na2O28. 下列说法中正确的是（ ）。A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17g/molC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol9. 下列物质中含有离子键和配位键的是（ ）。A

6、Na2S BNH4Cl C水 D氢氧化钠10. 在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（ ）。ANH4 BNH2+ CNH2- DNH+11. 滴定分析时，若怀疑试剂已失效，可通过（ ）方法进行验证。A仪器校正 B对照分析 C空白实验 D多次测定12. 分析天平的分度值是（ ）。A0.01g B0.001g C0.0001g D0.00001g13. PH=2.00和PH=4.00的两种溶液等体积混合后PH是（ ）。A2.3 B2.5 C2.8 D3.214. 用玻璃电极测溶液的PH值，是因为玻璃电极的电位与（ ）呈线性关系。A酸度 BH离子浓度 C溶液的PH值 D离子强度15. 两个色谱峰能完全

7、分离时的R值应当（ ）。A1.5 B1.0 C1.5 D1.016. 用0.10mol/L的HCl滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞终点，Na2CO3的基本单元是（ ）。A1/3 Na2CO3 B1/2 Na2CO3 CNa2CO3 D2 Na2CO317. 淀粉是一种（ ）指示剂。A自身 B氧化还原型 C专属 D.金属18标定I2标准溶液的基准物是（ ）。AAS2O3 BK2Cr2OT CNa2CO3 DH2C2O419. 有10桶原料，采样桶数为（ ）。A5桶 B3× 桶 C6桶 D10桶20. 分光光度计测定中，工作曲线弯曲的原因可能是（ ）。A溶液浓度太大 B溶液浓度

8、太稀C参比溶液有问题 D仪器有故障21、水泥厂对水泥生料，石灰石等样品中二氧化硅的测定，分解试样，一般是采用（ ）分解试样。 A、硫酸溶解 B、盐酸溶解 C、混合酸王水溶解 D、 碳酸钠作熔剂，半熔融解 22、分样器的作用是（ ） A、破碎样品 B、分解样品 C、缩分样品 D、掺合样品23、用燃烧法测定半水煤气中的（ ） A、甲烷和一氧化碳 B、氢气和甲烷 C、甲烷和不饱烃 D、氢和不饱烃24、( )改变，物质的折光率也随之改变。 A、样品用量 B、时间 C、温度 D、压力25、工业废水样品采集后，保存时间愈短，则分析结果（ ） A、愈可靠 B、愈不可靠 C、无影响 D、影响很小26、使用奥氏

9、气体分析仪时，（ ）水准瓶，可排出量气管中气体。 A、先提高后降低B、先降低后提高 C、提高D、降低27、从随机不均匀物料采样时，可在（ ） A、分层采样，并尽可能在不同特性值的各层中采出能代表该层物料的样品。B、物料流动线上采样，采样的频率应高于物料特性值的变化须率，切忌两者同步。C、随机采样，也可非随机采样。D、任意部位进行，注意不带进杂质，避免引起物料的变化。28、熔点的测定中，应选用的设备是（ ） A、提勒管 B、茹可夫瓶 C、比色管 D、滴定管29、 测定挥发性有机液体的沸程时，100ml液体样品的馏出体积应在（ ）以上，否则实验无效。 A、80ml B、90ml C、98ml D、

10、60ml30、用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（ ）建立的多组分光谱分析数学模型。A、朗伯定律B、朗伯定律和加和性原理C、比尔定律D、比尔定律和加和性原理三、判断题1. 盐酸标准溶液可以用邻苯二甲酸氢钾来标定。（ ） 2. 天平的灵敏度越高越好。（ ） 3. 在应用莫尔法时，一般地应控制溶液的PH值在6.5-10.5范围内。 （ ）4. 电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越小，Ka或Kb越大。（ ） 5. 单原子和同核分子，如He、H2、N2在红外光区无吸收。 （ ）6. 20g硝酸钾溶解在100g水中制成饱和溶液，硝酸钾的溶解度为

11、20g。（ ）7. 臭氧的氧化性比氧强，在常温下能缓慢分解成氧气。 （ ）8. 阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性。（ ）9. 溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。（ ）10. 在液相色谱中，试样只要目视无颗粒即不必过滤和脱气。 （ ）11、原子吸收分光光度计中的单色器是放在原子化系统之前的。( ) 12、原子吸收分光光度计实验室必须远离电场和磁场，以防干扰。( ) 13、色谱法测定有机物水分通常选择GDX固定相，为了提高灵敏度可以选择氢火焰检测器。( )14、色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时进入色谱柱的最小物质量。( ) 15、分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应

12、考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。( ) 16. 国际标准代号为（ISO），我国国家标准代号为（GB）。( ) 17. 热导检测器中最关键的元件是热丝。( ) 18. 在原子吸收中，如测定元素的浓度很高，或为了消除邻近光谱线的干扰等，可选用次灵敏线。( ) 19、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。 ( )20、原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则是：在保证放电稳定和有适当光强输出情况下，尽量选用低的工作电流。 ( ) 21、不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。 ( )22、用分光光度

13、计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。 ( )23、 测定油品运动黏度时，应先滤出油中机械杂质再脱去其中水分后，方可进行测定。 ( )24、沸程测定蒸馏仪器安装应使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶的瓶颈和支管接合部的下沿保持水平。 ( ) 25、在一定温度下，当Cl-活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的pH值无关( ) 四、简答题1.什么是金属指示剂的封闭现象？如何避免？2.简述滴定分析对化学反应的要求。3.常用的分光光度分析方法有哪几种？各有什么特点？4.标准溶液为什么要进行温度补正？怎样使用温度补正值？5、什么是缓冲溶液？缓冲溶液的PH值由什么决定？6

14、、等物质的量反应规则是什么？并写出等物质的量反应规则表达式。7、碘量法应用需注意的问题是什么？8、检验人员的“四会”是什么？对检验人员的“三懂”要求是什么？五、计算题1.欲配制20%KI溶液200g，应取KI多少克？加水多少克？2.PH=6.20溶液中，H+和OH-的浓度分别是多少mol/L？3、将22.500g大理样品，溶于50.00mL 1.000mol/L HCL溶液中，多余的酸用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，消耗30.00mL，求试样中CaCO3的质量分数。M（CaCO3）=100.09g/mol。4、求质量分数为37.23%盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度M（HCL）=36.5g/moL。5、用内标法测定甲醇含量，称取1.5200g样品，加入内标物乙醇0.2100g，