2017年新课标高考化学工业流程题专题

1、2017新课标高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习：1、工业制备高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是(填代号)。a、84消毒液(NaClO溶液)b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精(2)高镒酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是(填代号)。a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)。(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得imolKMnO4。(5)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)。

2、a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、纯碱(6)操作I的名称是;操作n根据KMnO4和K2CO3两物质在(填性质)上的差异，采用(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。2、实睑室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：020406080100温度(1)为了加速固体溶解，可采取的措施(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用(填仪器的名称)为了防止液滴飞溅，进行的操作(3) “趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学(4) “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是(5)制得的KNO3产品中常含NaC

3、l,进一步提纯的方法3. (16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(AI2O373H2。的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe?O3等)冶炼金属铝的流程如下铝土矿浦N加1晡液 溶出已知拜耳法生产Al囹O373H2。的基本原理为:AI2O373H2O+2NaOH结Raq)2NaAlO2(aq)+4H2O,Al2O373H2O也可表示为2Al(OH)3(1)操作I的名称为,赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有(2)为了提高铝土矿的溶生速率可采取的有效措施为(任写三点)(3)用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于AI2O373H2。结晶的原因(4)为了析生32。373H2。，

4、也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O373H2O的离子方程式：(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指由流程图中另一处类似的做法4.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SQ2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:破铁矿烧渣调节pHul,加无擅铁粉步骤n峋有田至5-6.5,过渡步骤HI9滤液YEH：。？ 产品固体氧化铁加入NHjHCOq过滤.步骤W试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。(2)步骤田中可选用调节溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高

5、镒酸钾溶液(3)步骤IV中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是步骤iv的反应温度一般需控制在35c以下，其目的是在空气中煨烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为5.（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：澧渣危渣含霍盐母液回答下列问题：写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸由速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写由两条）。利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

6、“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5,目的是O“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程答案IV、答案：正极：O2+4e-=2O2-负极：C4Hio-26e-+13O2-=4CO2+5H2OV、答案：Na2CO3、CO21、答案解析：MnO2与KOH混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的镒酸钾熔体：2MnO2+4KOH+O2=2K?MnO4+2H2O镒酸钾在酸

7、性或中性的环境下，MnO42-会发生反应，生成MnO4-和MnO2:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2K2CO3；过滤除去不溶于水的MnO2,利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO4从溶液中析生而分离由来。答案：(1)ab(2)d(3)MnO2；KOH(4)2/3(5)cd(6)过滤；溶解度，浓缩结晶。2、答案：解析：(1)搅拌、加热；(2)用玻璃棒不断搅拌滤液治竭钳；(3)NaCl;(4)稀释溶液，防止降温过程中NaCl析由，提高产品的纯度；(5)重结晶3、(1)过滤Fe2O3(共4分，各2分)(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度(任答三点即得满分)

8、(3分)(3)稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动(或向左移动)(3分)(4)CO2(过量)+AlO2-+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-或2CO2(过量)+2AlO2-+4H2O=Al2O3?3H2OJ+2HCO3-(3分)（5）将溶液III循环使用溶解铝土矿（3分）4、解析：（1）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+O（2）步骤ID要把pH调高，步骤IV还要加NH4HCO3,故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na+,所以选B。（4

9、）NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2+水解。答案：（1）Fe2+、Fe3+（2）B（3）取少量溶液，加入硫匐化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+水解局温4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO25、【答案】MgzBzOsH2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。Fe3O4；SiO2和CaSO4；将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（七水）硫酸镁N：噱珏一2H3BO3=B2O3+3HOB2O3+3Mg=3MgO+2B专题一无机流程综热点1非氧化还原反应方程式的书写1

10、.钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3（Ti为+4价）。钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：（1）写由操作III中TiOSO4水解的化学方程式2 .碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li?。AI2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：$4（MET 丁，浅出1L波蜡斛”通（1）步骤田中，生成沉淀的离子方程式为3 .铜在自然界存在于多种矿石中（I）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：硅孔雀石一医司丁一浸出液二雇滤液一5

11、S酸调粗液-硫酸胴晶体漫出遭L谑遭已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为(1)4 .2、6.7和9.7.“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程X4石墨在材料哥城有重要应用，某初级石墨中含丸鱼7.9DX2或3.F03.1%和股。0.5%）等杂乐，谩15次H的提纯与综合利用二艺如下:初明看事(1)5.金属机（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钢的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二机，得到（VO2）2SO4溶液。写由该反应的化学方程式;热点2氧化还原反应方程式的书写1 .氯化亚铜（CuCl）常用作

12、有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：鹿就加入过懂网展市CuCl的体11根据以上信息回答下列问题:II(1)写生产生CuCl的化学方程式2 .钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源减少环境污染。请填写下列空白:烧碱甲醇钛铁矿FeTiO3(1)写生钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程:O3 .一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN及悬浮物)通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：旋.卜邛制_.液“麻.*

13、注液工里气由来水过处过粕(1)向滤液2中通人C12的作用有两种：其中之一是将CN一氧化成无毒气体，从而消除CN一的毒性，若参加反应的C12与CN一的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式是o4 .辉铜矿主要成分CU2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软镒矿主要含有MnO2,以及少量SiO2Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发由同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸镒和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全

14、沉淀的pH):Fe3+:1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.44皿讣厂】确簟氨气MH+HCO和 调节pH至4氨水的混合物(1)酸浸时，得到的浸生液中主要含有CuSO4MnSO4等。写出该反应的化学方程式5 .近年来，高镒酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化镒为主要原料制备高镒酸钾。其部分流程如下：KOH加热熔D才 KC1O3加入MQ熔融物墨绿色通CO2 口混合液蒸t译 分批浸取KW5加热,越地过渡滤懑(1)KOH、KC1O3和MnO2共熔反应生成墨绿色QMnO4的化学方程式为。综合一无机流程综合推断1 .氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解

15、法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：图i(1)该流程中可以循环的物质是(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写生一次精制中发生的离子方程式,若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是,E电极的名称是极。电解总反应的离子方程式为。(4)从阳极槽由来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该

16、反应的化学方程式为。(5)已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45X104A,该电解槽的电解效率为。2 .研究人员研制利用低品位软镒矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸镒的生产流程如图1:图2已知：浸由液的pHv2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2.有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效

17、果见图2.离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99一一(1)浸由过程中生成Mn2+反应的化学方程式(2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH,pH应调节至范围。(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子.请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等(写二点)。(5)吸附步骤除去的主要离子为。(6)电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写由阳极的电极反应方程

18、3.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为AI2O3,还含有Fe2O3、FeO、SQ2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。滤液A中加入漂白液的目的是：(用离子方程式表示)O将滤液B中的铝元素以沉淀形式析由可选用的最好试剂为（填代号）。A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3?6H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸储，也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用

19、浓硫酸下列性质中的（填序号）氧化性吸水性难挥发性脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。174 .工业上用某矿渣（含有CU2O、A2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:AW, Fg Cup 一足.1t.lc二旋瓶c匕阖4MMi已知：CU2O+2H+Yu+Cu2+H2O(1)实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有一(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可用

20、于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离由的c(OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=0(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析由铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品-过滤、洗涤、干燥-称量剩余固体铜的质量.（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）5 .磷酸二氢钾（KH2P。4）在工业

21、、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：图乙已知萃取的主要反应原理：KCl+H3P。4-KH2PO4+HCI;HCl+E（表示有机萃取剂）一HCl?E;请回答下列问题:（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是流程图中物质A是;（2）副产品B的化学式是;一系列操作Y,具体包括、洗涤、干燥；(3)评价该工艺的优点、(任写两点)；(4)若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%,则可生产KH2PO4的质量为：kg;(5)萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻

22、找由投料比n(KCl)对萃取率和杂质脱除率影响的主要规n(H3PO4)律或结论(任写两条)：6 .工业上以软镒矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到的QMnO4,再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生产工艺简略如下：唯循环2_.,K之1*4,3=1.:IIM蚊襦矿T|反应器|分离器，A-t|分寓黯IIjIKMMIT丁I2相和(1)反应器中反应的化学方程式(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量(填“偏高”或“偏低

23、”).(3)电解槽中阳极的电极反应方程式为。(4)在传统工艺中得到QMnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为o根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是o(5)用高镒酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol?L的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL,则该草酸晶体的纯度为。(已知该草酸结晶水合物H2C2O4?2H2。的式量为126)7 .为回收利用废钢催化剂(含有V2O5,、及不溶性残渣)，科

24、研人员最新研制了一种离子交换法回收机的新工艺，主要流程如图1:图1图2已知部分含乳物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO(VO2)2SO4溶解性可溶 难溶 难溶易溶25回答下列问腌:(1)工业由V2O5冶炼金属机常用铝热法，写由该反应的化学方程(2)滤液中含机的主要成分为 (写化学式)(3)反应的沉淀率是回收机的关键，该步反应的离子方程式为;沉淀率的高低除受溶液pH影响外，还与氯化按系数(NH4CI加入质量与样品中V2O5的质量比)和温度有关.根据图2判断最佳氯化镂系数和温度分别为、。(4)用硫酸酸化的H2c2。4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钢量，该滴

25、定反应的离子方程式。若产生2.24L的CO2(标准状况下)，则转移电子数为o(5)全矶液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为:VO/V2+H+萼VO2+H2O+V3+电池充电时阳极的电极反应式上放电为。8.钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上制备金属钠的常用方法是O试写出制备金属钠的化学方程式金属钠可用于(写出Na在熔点低方面的一种用(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，C。、。2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:正极的电极反应式为,电池工作时物质A可循环使用,根据表中数据，浓度A物质的化学式为常质CHjCOONiNaClONaCNpH8.81161031L

26、I(3)常温下，浓度均为0.1mol-L1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是均为0.01mol-L1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是(填序号)。a.HCNb.HClOc.CH3cOOHd.H2CO3(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300mL1mol-L1的NaOH溶液吸收4.48L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:离子Fe;-Mg*-PH工65.210,4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶

27、液时，(填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2KspMg(OH)2(填”或“v”)9.一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示:碱石灰fiECCh图10(1)一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g)kP4(g)+6H2(g),该反应的平衡常数表达式为K=;磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是o(2)搅拌釜中通入CO2的目的是。(3)滤渣2的主要成分为(4)次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO 32-,该反应的离子方程式为o化学

28、镀是:O (答两10 .茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸镂(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13;Al(OH)3：pH5.5;Fe(OH)3：pH4.1。HCI滤液源液电1/试剂：雨液37滴一侬氨水 pH:6-7 加热H沸胖30,in溶液I过理总注液pH：4-5NatJH加盐酸后(浑油液卜力黄请根据上述过程及信息填空:(1)步骤加盐酸的作用是。写生检验Ca2+的离子方程式o写由沉淀C所含主要物质的化学式。

29、写生步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式。(5)步骤的作用是。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为。11 .机有金属“维生素”之称，研究发现钢的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:水SiOCuOJ操作|K上 S。-I废渣VOJ+SOj一 K+|仃机落取剂含VOh X试剂一有机层操作InHJOj 卜城水调pH有机反操作高考资源网水层一 vo2+so?KClOj利化请回

30、答下列问题:(1)操作的名称是O(2)步骤、的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：25VOSO4（水层）+2HM（有机层）-VOM2（有机层）+H2SO4（水层）步骤必须加入适量碱，其原因步骤中X试剂为o（3）步骤的离子方程式为。（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。（5）操作I得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，_（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng,则氧化铜的质量分数是o12.下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。il

31、SFeCh丽费剂KCtHi 蹒般性KMnQ*| 竭节PH至康旧合金颦高考资源网混固作目一.红榕色固障c电斛已知相关溶度积常数：298K时，KspCu（OH）2=2.2X1020,KspFe(OH)3=4.0X10-38,KspMn(OH)2=1.9*10一3,根据上面流程回答有关问题：(1)操作I、n、in指的是。(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。(3)过量的还原剂应是,溶液b中所含的金属阳离子有O(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为(

32、用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析由固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为(用含Z的代数式表不)。13 .工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煨烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为*_)硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为C

33、aS);(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煨烧生成纯碱甲石灰叁乙0W5四VMt篇丁合造a己直交母图中的中间产物C是(写化学式)；装置乙中发生 反应的 化学方 程式为(3)联合制碱法对氨碱法的改进，具优点是(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?t MaCLKHCQ, y*1k.MH.Q一2930 JO 5n /70(rc2914 .硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生

34、产工艺流程示意如下：调 pH r+J没取过北碟白粉上机化除帙一用于制取MgO破解 一溶解怦粉向晟(以五。计为叫收)过渡干燥得成品ZnSO7HQ(叫3厂(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:Fe(OH)2+口+=DFe(OH)3+DCI-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、。和H,化学式量为89,化学式是(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH一10.5

35、一一Ksp/-125.6X10一,一66.8X10,一92.8X10(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是(选填序号)。a.大理石粉c.纯碱溶液d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于O15 .银盐行业生产中排由大量的银泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeO2)2等。某主要生产由外、Bae、BaSQ的化工厂利用银泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下：稀加6XBaCOHJu自响0卜溶液Hi。钟滉一*:&过湾洗产一上渣(1)酸溶后溶液中PH1,Ba(FeO2)2与HNO3的反

36、应化学方程式为。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70C,且不使用浓硝酸，原因是；(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填化学式)；中和I使溶液中(填离子符号)的浓度减少(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。(4) 上 述 流 程 中 洗涤 的 目 的16 .四川攀枝花蕴藏丰富的钢、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：雪节pH为过戏加族请回答下列问题:硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为在实际生产过程中，向沸水中加入滤液田，使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过

37、程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析由水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。过滤分离由水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe?O3）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，豉入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，豉入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析由；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠

38、和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。18.I.重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铭酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铭铁矿（主要成分为FeOCr2O3,杂质为SiO2AI2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铭铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe203+7KCl+12H2O(1) 碱浸铭铁矿粉碎的作用是33(2)步骤调节pH后过滤得到的滤渣是(3)操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-,写由平衡转化的离子方程式(4)用简要的文字说明操作加入KC1的原因O(5)称取重铭酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取由25mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铭的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示齐L用0.1200mol/LNa2s2O3标准溶液滴定(I2+2s2O32-=2I一+S4O52-)判断达到滴定终点的依据是力。n.氨作为一种富氢化合物，具有各种优特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜氨氧燃料电池示意图，回答下列问题a电极的电极反应式为;(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)