会考复习练习(五)用定量方法研究物质世界

1、会考复习练习（五）用定量方法研究物质世界(物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度)班级 学号 姓名 一、选择题1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( B )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、下列叙述中正确的是（ D ）A、 硝酸的摩尔质量63gB、 1mol CO的质量是28g/ molC、 2g氢气所含原子数目为1molD、 铁的摩尔质量为56g/ mol，在数值上等于铁原子的相对原子质量3、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ A ）A、CH4 B、N2 C、CO D、O

2、24、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ C ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr5、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ B ）A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10236、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ B ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ C ）A、 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数

3、为NAB、 18g水含有电子数为8NAC、 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD、 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子8、下列说法中错误的是（ D ）A、 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B、 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C、 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D、 1mol氢气所占体积约为22.4L9在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ C ）A、3.3&

4、#215;1025 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×102210、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( C )A、21.6 B、28 C、14 D、31 11、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ D ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H212、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ C ）A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L13、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ B ）A、14g N2和

5、32g O2 B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O214、有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 ( A )A、 B、 C、 D、 15、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 （ C ）、原子总数 、质子总数、分子总数 、质量16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ B ）A、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约

6、为11.2LB、 25，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC、 在常温常压下，11.2L Cl2含有的氯原子数为0.5NAD、 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA17、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ C）A29813 B22114 C13813 D261214解析：根据相对分子质量：CO2 为44 ， H2为 2 ， CO 为28 。CO与N2 的相对分子质量相同，所以CO的体积不会影响最后的结果 设CO2 为x,H2 为（1-x） 44x+2(

7、1-x)=28 ；44x+2-2x=28 ；42x=26 ；x=13/21 即1-x=8/13 ，所以CO2 与H2 的体积比为13：8 ；CO可以以任意体积与它们混合。或用十字交叉法 ：CO2 :H2 =(28-2):(44-28)=13:8 ，体积比就是CO2:H2=13:8， CO任意就行。18、0.5LAlCl3溶液中含Cl9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是 （ B ）A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L19、下列各溶液中，Na浓度最大的是A1L0.5mol/L的NaOH溶液 B1L0.4mol/L的NaNO3溶液C1L0.3mol/

8、L的NaCl溶液 D1L0.2mol/L的Na3PO4溶液21、相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3、Fe2恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 （ B ）A32B31C13D1122、在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ D ）AdB d C dD d23、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液

9、的体积比为（ D ）A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:124、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ C ）A2mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L25、与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液26、

10、用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ B ）A1 B2 C3 D4二、填空题27、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。不相等， 不相等， 相等28、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为_。（1）0.3 （2）2：3 （3）108

11、.25g/mol29、4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L30、纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是 。，NaOH五、计算题：31、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?12.3g ， 0.1mol 32、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？36.5% 0.100mol/L33、将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：19.4g沉淀中含有Al(OH)的质量；盐酸的物质的量浓度。(1) 7.8g (2)