【高中理科化学会考】基本概念（精简）

1、基本概念 复习1、摩尔与反应热基础知识回忆：1、物质的量的符号为 ，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称 ，符号为 。2、1mol任何粒子的粒子数叫做 ，其符号为 ，通常使用 这个近似值。3、 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为 4、物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要取决于 和 。固态物质或液态物质中粒子之间的距离是非常小的，这使得固态物质或液态物质的体积主要取决于 ，所以1mol不同的固态物

2、质或液态物质的体积是 （同或不同）。气体体积的大小主要取决于 ，而不是 。5、在标况下（0、压强为101kPa时的状况），1mol任何气体所占的体积都约为 。6、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为 。单位是 ，标况下，气体的摩尔体积是 。7、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为 ，常用的单位为 。8 、同温同压下，气体体积之比等于其 之比 同温同体积时，气体压强之比等于其 之比 同温同压下，气体密度之比等于其 之比 9 、物质的量与其他量之间的关系：物质的量与粒子数的关系 n= 物质的量与物质质量的关系 n

3、=物质的量与气体体积的关系 n=(标况下)物质的量与溶质的物质的量浓度的关系 n=物质的量与溶质的质量分数、溶液体积、溶液的密度之间的关系 n= 课堂巩固一、 基本概念 练习：判断正误：1、 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒2、 1摩尔氢气的质量为1g/mol3、 1摩尔水的质量是18g，水的分子量、摩尔质量均为18g4、 1摩尔任何气体的体积约为22.4L5、 1mol任何物质在标况下的体积都约为22.4L6、 1molH2与1molH2O所含分子数相同，标况下体积相同7、 常温常压下，1mol任何气体所含分子数相同，都为NA个8、 标况下，5.6LCO和14gN2

4、所含原子数相同9、 1LH2O中溶解40gNaOH，则物质的量浓度为1mol/L10、 配制1mol/LNaOH，必须称40gNaOH溶于水配成1L溶液11、 95gMgCl2溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-112、 将1g NaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-113、 标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-114、 将1molCuSO45H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1二、 基本关系1物质的量、物质的质量、微粒个数、气体体积（标况下）、溶液物质的量浓度之间的关系2

5、阿伏加德罗定律及推论课堂练习1下列叙述中，正确的是 （ ）A硫酸的摩尔质量是98g B28g 氮气即1mol N2的质量C摩尔是物质的量的单位 D1mol氧的质量等于16g2在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）A2gH2 B22gCO2 C23gNa D16gO23在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）ACO2 BH2 CO2 DCl24在同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是 A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO25. 气体X210mL与气体Y220mL完全反应生成20mLZ气体，则气体Z的化学式为 AXY BX2Y CXY2 DX2Y26. 下列情况下，气体分子数

6、相同的是（ ）A相同体积的CO2和CO B相同物质的量的H2O和Cl2C在0时，1体积的O2和1体积的HCl D在标准状况下，71gCl2和22.4L HCl 7设NA表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是 ANA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1B2.3g金属钠变为钠离子时，失去的电子数目为0.1NAC1L浓度为0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA D18g水所含电子数目为Na8对于SO2和SO3；（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为 。（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为 ，质量比为 ，原子个数比为 。

7、三、有关物质的量浓度的计算1 关于物质的量浓度概念的计算 2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算3 一定物质的量浓度溶液的稀释 4 混合溶液的问题 5 强电解质溶液中的离子浓度 = 溶液浓度 离子的系数6 物质的量浓度与溶质溶解度的关系练习1芒硝的化学式是Na2SO410H2O，将32.2g芒硝溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是_ _mol/L2. 标况下VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为，则此盐酸的浓度为 3目标P39. 2、44将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水, 加入过量的烧碱溶液并加热, 将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸完全

8、吸收, 为中和过量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液, 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_.四、溶质的量溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制*步骤：计算 称量 溶解：冷却至室温 移液洗涤移液（2-3次）定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。摇匀，装瓶练习：1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 A省去洗涤烧杯的步骤B定容时凹面最低点高于刻度线C定容时凹面最低点低于刻度线D定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线2在配制一定物质的量浓度溶液

9、定容时，俯视会引起溶液浓度 ；在用量筒测量液体体积时，俯视，读数偏 ；酸碱滴定时，仰视，读数偏 。2、物质的组成、分类、变化、性质i. 物质的组成练习：下列物质是由分子构成的是 ，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 CaCl2 NH4Cl SO3 SiC P4 Si H2O Sii. 物质的变化、性质练习：1、下列变化属于化学变化的是A、 碘的升华 C、将氯化钠固体加热成熔化状态 B、 纯碱风化 D、烧碱潮解E、白磷在一定条件下转化为红磷F、石油裂解 G、漂白粉变质 H、苯萃取碘水中的碘 I、酒精溶于水J、煤干馏 K、石油分馏iii. 物质的分类练习；1、下列物质中，属于纯净物的是 空气、盐

10、酸、铝热剂、漂白粉、石油、煤、汽油、焦炉气、水煤气、冰水混合物、食盐水、胆矾、纯碱、油脂、明矾、乙酸乙酯、福尔马林、聚乙烯 2、下列说法正确的是A 、非金属氧化物均为酸性氧化物B、金属氧化物均为碱性氧化物C、NaHSO4在水溶液中电离出H+,所以为酸D、某酸化学式为HnROm，其酸酐的化学式为R2O2m-n 或ROm-n/2iv 化学反应与能量变化基础知识回忆：1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2根据化学反应中是否有电子转移（ 或 ），化学反应分为 。3物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化

11、合价 的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。4在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。5氧化还原反应中，氧化剂 电子总数与还原剂 电子总数 ，称为电子守恒。6将溶液中有离子参加或生成的反应统称为 。 7 的化合物叫做电解质。 8大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里 的电解质叫做强电解质。在水溶液里 的电解质叫做弱电解质。NaOH、

12、KOH、CH3COOH、KCl、HNO3 NH3H2O、H2SO4、NaCl、KNO3、H2O中属于强电解质的是 ，弱电解质是 。 9书写离子方程式的步骤。 第一步，写出反应的化学方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+ BaSO4 第二步，把 的物质写成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。 第三步，删去方程式两边不参加反应的离子 第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。10离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 。例如：H+OH-=H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示 与 发生的中和反应

13、。11电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件是有 生成。 12化学上把 热量的化学反应叫做放热反应，把 热量的化学反应叫做吸热反应。15如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要 ，该反应为 反应。16分别举出两个吸热反应、放热反应的例子3、氧化还原反应一、 概念氧化剂（ ）产物（ ）电子，化合价（ ），发生（ ）反应 记忆：升、失、氧化反应、还原剂练习：判断下列反应（1）属于四种基本反应类型的哪一种；（2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用双线桥标出电子转移总

14、数。1、 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O3、 2KClO3=2KCl+3O2 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO25、 Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O7、 2Na+O2=Na2O2 *8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 练习：1、在下面的反应中，还原产物是 A.MnCl2 B.Cl2 C.H2O D.MnCl2和Cl22. 在下面的反应中，MnO2+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的是A.KMnO4 B.HCl C.HCl中-1价的

15、氯元素 D.KMnO4中+7价的Mn元素3、在A、B、C、D四个反应中，(1)水是氧化剂的是( )(2)水是还原剂的是( )(3)水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )(4)水既是氧化剂又是还原剂的是（ ）二、 氧化还原性的比较以氧化性为例：1、 氧化剂 氧化产物2、 氧化同一反应物，条件越低，反应越剧烈，氧化剂氧化性越强3、 金属越活泼，还原性越强，对应阳离子氧化性越弱非金属越活泼，氧化性越强，对应阴离子还原性越弱练习：1、能说明Cl2的氧化性比Br2强的反应是 2、下列反应中，A、B、C、D的非金属性，由强到弱的顺序是 (1)2KA+B2=2KB+A2 (2)2KA+C2=2KC+A2 (3

16、)2KB+C2=2KC+B2 (4)2KC+D2=2KD+C2A.ABCD B.BACD C.CBAD D.DCBA三、 氧化还原反应方程式的配平联系：配平下列反应的化学方程式，将系数填在方格内1)Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O2)HClO3+P4+H2O=HCl+H3PO43）CH2=CH2+KMnO4+H2SO4HCOOH+MnSO4+K2SO4+H2O四、 氧化还原反应计算（利用电子守恒，找系数关系）练习：在下面的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，若有6.4 g铜被氧化，则被还原HNO3的质量是4、离子反应 离子方程式一、 离子反应1

17、、 定义：水溶液中，由离子参加或生成的反应思考：氯化铵与氢氧化钠制备氨气的反应、钠与水的反应是否属于离子反应2、 实质：代表一类反应如：Ag+ + Cl- = AgCl表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成氯化银沉淀SO42- + Ba2+ = BaSO4表示 。 能否表示硫酸与氢氧化钡的反应？为什么？ 练习：可以用离子方程式H+OH-=H2O来表示的离子反应的是A.与氢氧化钡反应 B.硫酸氢钠稀溶液和氢氧化钾溶液反应C盐酸中和氨水 D.醋酸和苛性钾溶液反应3、复分解型离子反应的条件 离子能结合成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等物质4、离子共存（即离子不反应）问题 小结：离子何时不共存？1）离子不能

18、结合成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等物质2）离子不能发生氧化还原反应3）发生双水解练习：1.下列溶液中，由于有水生成不能大量共存的是 由于有沉淀生成不能大量共存的是 由于有气体生成不能大量共存的是 有氧化还原反应发生而不共存的是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BCu2+、Na+、S2-、SO42-CFe2+、H+、Cl-、MnO4- DFe3+、NH4+、NO3-、I-EH+、Na+、AlO2-、NO3- FNa+、K+、OH-、HSO3-GNa+、H+、S2-、NO3- HCu2+、Fe3+、Cl-、SCN-IMg2+、Al3+、SO42-、NO3- J H+ Na+ Ca2+

19、HCO3-K NH4+ Na+ OH- Cl- 2.下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色透明的是 ANa+、K+、I-、NO3- BMnO4-、Fe3+、SO42-、SO32-CMg2+、Cl-、SO42-、NH4+ DNa+、SO42-、CO32-、K+3.无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 ACO32-、CH3COO-、K+、Na+ BNH4+、SO42-、Cl-、NO-、Cl-、NO3-CAl3+、Na+、AlO2-、Cl- DK+、SO42-、C6H5O-、S2-3. 加入强碱或强酸后都可以发生反应的离子是 4、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存

20、的离子组是： AH+、Ba2+、Mg2+、Cl- BCl-、CO32-、Cu2+、Mg2+CNO3-、SO42-、K+、Na+ DNO3-、OH-、Ba2+、Cl-二、 离子方程式的书写及正误判断1、 离子方程式的书写 注意：将沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、单质、氧化物等物质写成分子形式 而将强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式练习：1写出下列物质的电离方程式1、 K2CO3 2、NaHCO33、H2SO4 4、Ba(OH)25、NaHSO4 6、CH3COOH2、写出下列反应的离子方程式1、 氢氧化钡溶液和硫酸2、 碳酸钠溶液和硫酸3、 碳酸钙和盐酸4、 碳酸氢钠溶液和盐酸5、 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液6、 氧化铜和硫酸7、 铁片和盐酸8、 铝和硝酸汞溶液3、写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式1).H+OH=H2O 2).2H+CO32=CO2+H2O 2、 离子方程式正误判