高一_化学专题_氧化还原反应练习题___(含详细答案精品免费)4

1、专题训练氧化还原反应1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因, 目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解 O 2,在干燥之前 易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下 可作为缓蚀剂添加的是(A . KMnO 4 B. NaNO 2 C. FeCl 3 D. HNO 3 2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是(A . SO 32- SO 2 B. HCl Cl 2 C. Na Na + D. SO 2 S3.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是(A . 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B. 石英和纯碱均匀混 和后强热C . 铜片放入浓硫酸中加热 D.

2、铝粉放入氢氧化钾 溶液中振荡4. 已知:2Fe +3Br 2=2FeBr 3 2Fe3+2I =2Fe 2+I 2, 现将 Fe(NO3 2溶液分别滴入到以下溶液中: H 2SO 4 HNO 3溴水 碘水, 其中能使 Fe 2+转变成 Fe 3+的是(A . 只 有 B . C . D .全部5.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是( A . 2KI +Br 2=2KBr +I 2 B. 2AgNO 32Ag +2NO 2+O 2C . Cu 2(OH2CO 32CuO +CO 2+H 2O D. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 26.下列反应中,水既不是氧化剂,也不

3、是还原剂,但反应是氧化还学海无涯,沐润为舟! 31原反应的是(A . 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2 B. C +H 2O CO +H 2C . Cl 2+H 2O =HCl +HClO D. 2F 2+2H 2O =4HF +O 27.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放; 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是(D .乙丁丙甲8.在反应 3BrF 3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有 5mol 水发生氧化反应,则被还原的 BrF 3物质的量为(A. 2mol B . 5mo

4、l C . mol D . mol9. 单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B , 则下列说法不正确的是 (A . A 、 B 都是金属时, A 一定比 B 的金属活动性强B .当 A 、 B 都是非金属时, A 一定比 B 的非金属活动性强C .当 A 是金属时, B 可能是金属,也可能是非金属D .当 A 是非金属时, B 可能是非金属,也可能是金属10.下列叙述中正确的是(A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B .含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C .失电子难的原子获得电子的能力就强D .氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化11.下列说法中正确的是(A .强氧化剂和弱还原剂易发生

5、氧化还原反应B .实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C .由 HgCl 2生成 Hg 2Cl 2时,汞元素被还原了学海无涯,沐润为舟! 32D . I -、 Br -、 Cl -的还原性依次减弱,氧化性依次增强12. C1SO 3H 称 为 氯 磺 酸 , 是 一 种 强 酸 。 对 于 反 应 :ClSO 3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO 4有如下判断, 其中较合理的是 (A. 此反应属于氧化还原反应 B. 此反应不属于氧化还原反应C.反应后溶液的 pH 值变小 D.反应后溶液的 pH值增大13. 在一定条件下, PbO 2与 Cr 3+反应, 产物是 Cr 2O 72

6、-和 Pb 2+, 则与 1molCr 3+反应所需 PbO 2的物质的量为(14. R 2O 8n -离子在一定条件下可以把 Mn 2+离子氧化为 MnO 4-,若反应后R 2O 8n -离子变为 RO 42-离子, 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 值是(A . 4 B . 3 C . 2 D . 115.已知 A 2O 2 n -可将 B 2-氧化为 B 单质 ,A 2O 2n-则被还原为 A 3+, 又知 100mLn-与 150mL 的 0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A 2O 2n-中的 n 值为(A . 4 B . 5 C . 6 D . 716.

7、已知 Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu 2S 与 HNO 3的物质的量之比为 2:13,则该反应的还原产物为(A . N 2O B . NO C . NO 2D . N 2O 3学海无涯,沐润为舟! 3317.在 KI 和 KIO 3混合溶液中通入 H 2S 发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(A . 5:1 B . 1:1 C . 1:3 D . 1:518. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝, 化学方程式为:KI+O3+H2O KOH+I2 +O2(未配平 ,下列叙述正确的是(I 2原产物物质的量之比为

8、 1:319. 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 来 制 取 碘 :2NO+O2=2NO2; 2H +2I-+NO2=NO+I2+H2O 。在这一过程中,每制取 1mol I2时,所消耗氧化剂的质量是(A . 16g B . 28g C . 32g D . 46g20.根据下表下列叙述中正确的是( 33+学海无涯,沐润为舟! 34B .氧化性比较 :KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C .还原性比较 :H2O 2>Mn2+>Cl-D .的离子方程式配平后, H +的化学计量数为 1621.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩

9、余金 属 m 1g ,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属 m 2g , m 1与 m 2的关系是A . m 1一定大于 m 2 B. m 1可能等于 m 2C . m 1一定等于 m 2 D. m 1可能大于 m 222.有 A 、 B 、 C 、 D 四种金属,将 A 、 B 用导线连接后浸入稀 H 2SO 4中, A 上放出氢气, B 逐渐溶解生成 B 2+;电解含 A 2+和 C 2+的混合溶液 时,阴极上先析出 C ;将 D 放入含 B 2+的硝酸溶液中, D 表面有 B 析出, 同时生成 D 2+。 则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺 序是 :。23. KClO 3

10、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化 氯,其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓 =_KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O(1 请配平上述化学方程式。(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _(填编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和 酸性(3 产生 0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 _mol。(4 氧化剂是 _,还原剂是 _;氧化产物是 _, 还原产物是 _。学海无涯,沐润为舟! 3524.某化学反应的反应物和产物为:KMnO 4 + KI + H2SO 4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO 4 + H2O(1 该反应的氧化剂是

11、(2 如果该反应方程式中 I 2和 KIO 3的系数都是 5 KMnO 4的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目 : KMnO4 + KI + H 2SO 4(3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许 多组。原因是 _。25. A 、 B 、 C 、 D 、 E 是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两 种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、 A 、 C 、 D 常温下 均为气体, B 是液体, E 是黑色固体, 这些单质和化合物之间存在 如下关系 (反应条件均无注明 :(1 写出下列物质的分子式:甲 、 B 。(2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有

12、(填写化学式。 (3 写出化合物 A 的电子式 。(4 写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式 :_。26.当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后 , 加入适量的水 , 完全溶解后 无残余固体 , 加入稀释至 2L 。(1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的 氯气多少升?27.黄铜矿 (主要成分 CuFeS 2 是提取铜的主要原料(1 取 12.5g 黄铜矿样品,经测定含 3.60g 硫 (杂质不含硫 ,矿样中 CuFeS 2含量为 _。(2 已知:2CuFeS 2+4O2C o800Cu 2S+3SO2+2F

13、eO(炉渣 产物 Cu 2S 在 1200高温下继续反应:2Cu 2S+3O2 2Cu 2O+2SO2 2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2假定各步反应都完全,完成下列计算:由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu,求消耗 O 2的物质的量。 6mol CuFeS2和 14.25mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜 ? 6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜 ?1 B2 D3 CD4 B5 BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 B14 C R (8-n -6 ×2×5 Mn 5×215 D

14、 A (n -1-3 ×2×1 B 2×316 A Cu 1×2×2 S 8×2 N (5-x ×(13-2×2×2 x =117 D S 8x I y I 5z 8x +y =5z 、 y +z =2x (K守 恒 y :z =1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有 NO 3-存在, 当 加入稀硫酸 时 ,酸性增加,剩余的 金 属将继续与 溶液反 应 而使最后剩余的金 属质 量 减 小22 C 2+>A 2+>B 2+>D 2+23(1 2, 4=2, 2, 1, 2; (

15、2; (3 0.2 (4 KClO 3 ; HCl ; Cl 2; ClO 224(1 KMnO 4(2 8 【配平后系 数 依次 为 8、 15、 17、 8、 5、 5、 9、 17】(3 该 反 应 式含 两种氧 化 产 物, 两 者的比例和 氧 化 剂 的用量都可以 发 生 变 化【有 两种氧 化 产 物,分 别对应两个 不同的系 数 ,比例不同 时 , 两 者 的量就不同,所以有无 数组 】25 (1 O 2、 H 2O (2 CO 、 H 2、 Fe 、 H 2S 、 C (3 (4 3Fe+4H2 O Fe 3O 4+4H226 (1 2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeC