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文档简介

1、高中化学 氧化还原反应导学案 新课标【学习目标】1. 会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2. 知道常见的氧化剂与还原剂；3. 理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaCl【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双

2、线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？Cl22NaOHNaClNaClOH2O3S6KOHK2SO32K2S3H2OFe2O33H22Fe3H2O2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2ONONO2 2NaOH2NaNO2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO36HClKCl3Cl23H2O2. (思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe

3、2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3SO22H2O2Fe2SO4HB.I2SO22H2OH2SO42HIC.2Fe2I22Fe32ID.H2O2SO2H2SO43. (讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4. (讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判

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