高效课时作业4

1、一、选择题1(2011年高考广东卷)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、CK、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO解析：A项中NO和H能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B项中Ag与Cl、都不能大量共存；D项中OH与NH、HCO都不能大量共存。答案：C2(2010年高考江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2

2、CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na2Cl2NaCl2；B项正确；C项，正确的离子方程式为2OH2NO2=NONOH2O；D项，CaCO3是难溶物，不能拆开写。答案：B3下列各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO解析：选项A中，pH1的溶液是酸性溶液，Fe2被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，与金属

3、铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH与OH又不能大量共存。选项C中，Cu2有颜色。选项D中，c(H)·c(OH)1020，则常温下水电离出的c(H)c(OH)1010mol·L1若是酸性溶液，S2与SO不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。答案：D4(2012年徐州模拟)类推思维是化学解题中常用的一种推理方法，下列有关离子方程式推理正确的是()解析：Fe和CuSO4溶液直接发生置换反应，由于Na非常活泼，能与H2O剧烈反应，生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，

4、A不正确；CO2通入Ca(ClO)2溶液只发生复分解反应，而SO2由于还原性较强，还要发生氧化还原反应，B不正确；用惰性电极分别电解CuSO4溶液和CuCl2溶液，由于在阳极上放电能力Cl>OH>SO，前者生成O2，后者产生Cl2，C不正确；由于盐酸和硝酸都是强酸，且CaCl2、Ca(NO3)2都易溶于水，离子反应相同，D正确。答案：D5下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()解析：A项正确；B项，第栏的反应还生成BaSO4沉淀，故不正确；C项，第栏的物质中还生成CaCO3沉淀，不正确；D项，第栏中通入少量CO2，只生成CO，不正确。答

5、案：A6下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()解析：A项，碳酸钙难溶于水，只能写成化学式，且碳酸钙是强电解质，故A错；B项，氢氧化钠溶液中通入过量CO2时，生成了HCO，通入少量CO2时，生成CO；C项，正确的水解离子方程式应为HCOH2O OHH2CO3。答案：D7下列反应的离子方程式正确的是()A苯酚与碳酸钠溶液的反应CO HCOB等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O=2I24O

6、H解析：因酸性H2CO3> >HCO，故A反应可以进行，A正确；等物质的量的Ca(HCO3)2和NaOH发生反应，故B错；C中电荷不守恒，C错；D中元素、电荷、得失电子都守恒，并且也符合反应原理，正确。答案：AD8(2010年高考天津理综)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析

7、：Fe3可以氧化Cu形成Cu2，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明H2O2具有还原性，D项错误。答案：A9(2010年高考安徽卷)在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()AMg2、Na、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl解析：A选项中ClO和H不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O与CH3CHO不能共

8、存；D选项中SiO与H结合生成H2SiO3，不能共存。答案：B10下列离子方程式正确的是()A向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体：4Fe24Na2O26H2O=8Na4Fe(OH)3O2B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCOD向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(标准状况)：2Fe2 2Br2Cl2=2Fe34ClBr2解析：B项中明矾溶液中Al3与S

9、O的物质的量之比是12，要使Ba2完全沉淀，那么Al3与OH的物质的量之比是14，Al3恰好转化为AlO，故B项错误；C项中苯酚钠与CO2反应，无论CO2的量多与少，都是生成HCO，且不是可逆反应，故C项错误；D项中n(FeBr2)n(Cl2)12，Cl2过量，而离子方程式中Fe2、Br间的量的关系不符合12的关系，故D项错误，正确的应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。答案：A二、非选择题11有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2、Cl、NO、SO、CO、HCO、MnO，阳离子：Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2、NH，将该白色粉末进行下

10、列实验，观察到的现象如下：根据实验推断(沉淀不溶于稀HNO3)(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有_(填离子符号，下同)；(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_；(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有_；(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有_，一定含有_；(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是_。答案：(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO(2)NH、Mg2、Al3(3)CO、HCO、S2(4)SOBa2(5)Cl、NO、Na12写出下列反应的离子方程式(1)小苏打与烧碱溶液反应：_(2)二氧化锰与浓盐酸共热制氯气：_(3)铜与稀硝酸反应：_(4)明矾的水解反应：_(5)NH4HCO3

11、溶液与足量NaOH溶液反应：_(6)菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：_(7)Fe2O3与氢碘酸反应：_(8)Al与NaOH溶液反应：_(9)氨水中通入少量SO2：_(10)水玻璃(Na2SiO3溶液)中通入足量CO2：_答案：(1)HCOOH=H2OCO(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(5)NHHCO2OH=COH2ONH3·H2O(6)MgCO32H=Mg2CO2H2O(7)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(8)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(9)2NH3&#

12、183;H2OSO2=2NHSOH2O(10)SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO13(2012年太原统考)工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：(1)欲除去SO必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2你选该试剂的理由是_。(2)若选用的试剂是Ba(OH)2、Na2CO3和HCl，你认为加入的合理顺序是_。(3)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序合理的是_。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBN

13、aOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(4)在选用不同的试剂和不同的加入顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是(用文字和离子方程式表示)_。解析：除去杂质离子的同时不能引入新的杂质；除去SO必须加入钡试剂，为了除去加入的过量的Ba2，加入Na2CO3必在加钡试剂以后，为了除去加入的杂质离子CO、OH，最后要加入盐酸。答案：(1)B加入Ba(NO3)2会引入杂质NO(2)Ba(OH)2、Na2CO3、HCl(3)AB(4)调节溶液的pH，除去溶液中的杂质CO、OHCO2H=H2OCO2OHH=H2O14(2012年曲靖模拟)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的