高二化学下册5月月考检测试题2

1、江山实验中学高二年级 5月月考化学试卷 卷本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39一、单项选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题 2分,共 20题1.生活中碰到的某些问题,常需要用化学知识解释,下列说法不正确的是 ( A .牙膏里填充少量的甘油,是由于甘油有吸湿性。B . “神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,它是一 种新型无机非金属材料C .食盐中加入少量碘酸钾,人食用后可补充人体内碘元素的不足D .明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同2.下列有关化学反应的描述中不 . 正确的是(A .一定条件下

2、的可逆反应,反应物的转化率不可能达到 100%B .氧化还原反应中,氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目C . H <0, S >0的化学反应一定能自发进行D .对于 H >0的反应,反应物的能量大于生成物的能量3.燃烧 2 g乙醇(液态 ,生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为 Q ,则乙醇燃 烧的热化学方程式书写正确的是(A . C 2H 5OH(1+3O2(g=2CO2(g+3H2O(1 H = -23Q KJ/molB . C 2H 5OH(1+3O2(g=2CO2(g+3H2O(1 H = - Q /23 KJ / molC . 1/2 C2H 5O

3、H(1+3/2O2(g=CO2(g+3/2H2O(1 H = -QKJ /molD . C 2H 5OH(1+3O2(g=2CO2(g+3H2O(1 H = +23Q KJ/mol4.下列有关实验操作,不正确. 的是(A .抽滤或吸滤属于减压过滤,不适合胶状沉淀与水的分离B .为了使过饱和溶液中析出晶体,可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁C .做银镜反应实验后,试管内壁上的附着物用浓氨水洗涤D .用纸层析法分离 Fe 3+、 Cu 2+时,滤纸上的水做固定相,氨气做显色剂5.下列各组离子一定能大量共存的是(A .在含有大量Al(OH4-的溶液中:NH 4+、 Na +、 Cl -、 H +B

4、.在强碱溶液中:Na +、 K +、 CO 32-、 NO 3-C .在 pH =12的溶液中:NH 4+、 Na +、 SO 42-、 Cl -D .在 c(H+ =0.1mol L -1的溶液中:K +、 I -、 Cl -、 NO 2-6.在溶液中有浓度均为 0. 0lmol /L 的 Fe 3+、 Cr 3+、 Zn 2+、 Mg 2+等离子,已知: 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的 pH 最小 ( A . Fe 3+B . Cr 3+C . Zn 2+ D . Mg 2+7.下列说法或表示方法正确的是(A .若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B .由“

5、C (石墨 C (金刚石 H =+1.9KJ /mol ”可知,金刚石比石墨稳定D .在 101KPa 时, 2gH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示:2H 2(g +O 2(g =2H 20(l H =+285.8KJ /mol8.下列实验操作正确的是( A .减压过滤完毕,先关闭水龙头,后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,防止倒吸B .萃取与分液的操作中,将上层液体从分液漏斗下口放出C .滴加 H 2SO 4、 KI 、淀粉溶液,鉴别 NaNO 2和 NaClD . 向 AgNO 3溶液中依次滴加同浓度的 Na 2S 、 KI 、 NaCl 溶液,

6、实现沉淀的转化9.下列化学反应的离子方程式正确的是( A .在稀氨水中通入过量 CO 2:NH3 H 2O+CO2=NH4+HCO3-B .少量 SO 2通入 Ca(ClO2溶液中:SO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC .用稀 HNO 3溶解 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2+H2S D .氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2+OH-+H+SO24-=CaSO4+H2O10.将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管 中,并按下图装置好仪器,观察下图,示意正确的是( A B C D11. 在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡

7、:C02(g C02(aq C02(aq+H20H 2C03(aqH 2C03(aq H+ (aq+HCO3-(aq HCO3-(aq H +(aq+CO32-(aq下列有关说法正确的是( A .水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高B .如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高C .气压升高,水中 c(HCO3- 增大D .常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离出的 c(H+ 与 c(OH- 的乘积等于 1×lO -1412.常温下,有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0.1 mol/L的氨水,其 pH 为 11。甲 用蒸馏水稀释 100倍后,溶液的 pH 变为 a ;

8、乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4+ +n(H+ -n(OH- = b mol。则 a 、 b 正确的答案组合是A . 9-11之间; 0.1 B . 9-11之间; 0.2 ( 13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K =( ( ( (222H c CO c O H c CO c 。恒容时,温度升高, H 2浓度变大。下列说法正确的是( A .该反应是焓变为负值B .恒温下,增大压强, H 2浓度一定减小C .升高温度,逆反应速率减小D .该反应化学方程式为 CO +H 2O 2+H 2催化剂 高温 114.某学生用质量为 a g、边长为 b cm的

9、正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将 实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为 c g(已知锌的密度 为 g/cm3 。下列叙述错误的是( A . t 1时刻锌镀层已完全反应B .锌镀层的厚度为 a -c bC .反应放热也是影响 OA 段的反应速率的因素之一D .有原电池反应发生,负极的电极反应式为 Zn- 2e Zn2+15.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 :CO (g +H2O (g H2(g +CO2(g H>0当反应达平衡时,测得容器中各物质均 为 n mol ,欲使 H 2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可采用的是( A 、升温 B 、

10、加催化剂C 、再加入 n molCO和 n molH2O D 、再加入 2n molCO2和 2n molH216.镍镉(Ni-Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH2 + 2Ni(OH2有关该电池的说法正确的是( A .充电时阳极反应:Ni(OH2 -e + OH- = NiOOH + H2OB.电池充电时,电池正极和电源的负极连接。C .放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的 OH -向正极移动17.二氧化硫催化氧化反应 (接触法制硫酸 :2SO 2(g+O2(

11、g2SO 3(g H=-196kJ mol -1 有关叙述错误的是( A .一定温度下,增大压强,转化率增大,平衡常数不变B . 2molSO 2和 1molO 2反应放出热量小于 196kJC .反应物键能之和小于生成物键能之和D .焓变 H 和熵变 S 都有利于反应正向进行 18. 室温时, CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 CaCO 3的溶度积 (室温 为 2.8×10-9, 下列说法中不正确的是( A . x 的数值为 2×10-5 B . c 点时有 CaCO 3生成C .加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点D . b 点与 d 点对应的溶度

12、积相等19.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( A. 在 NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH ,溶液中的阴离子只有 CO -23和 OH -B.NaHCO 3溶液中:c (H+ c (H2CO 3=c(OH-C.10 mL0.10mol L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+ >c(CH3COO - >cOH ->c(H+D. 中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同20.如图,是恒压密闭容器,是恒容密闭容器。其

13、它条件相同时,在、中分别加 入 3mol Z , 起始时容器体积均为 V L , 发生反应并达到平衡 (X、Y 状态未知 :aX(?+2Y(?3Z(g。此时中 X 、 Y 、 Z 的物质的量之比为 3:2:2, 则下列说法一定正确的是 ( A .若 X 、 Y 均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:> B .若 X 、 Y 不均为气态,则平衡时 X 的产率:>C .若 X 、 Y 均为气态,则从起始到平衡所需时间: >D .若 X 为固态, Y 为气态,达平衡后若在中再加入 1molZ ,则新平衡时 Z 的体积分 数变大 卷21.常温下将 0.01molNH 4Cl 和 0.0

14、02molNaOH 溶于水配成 1L 溶液。用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是: _; _; _。这些微粒中浓度为 0.01mol/L的是 _,浓度为 0.002mol/L的是 _。 物质的量之和为 0.01mol 的两种微粒是 _。 _和 _两种微粒数量之和比 OH -多 0.008mol 。22.已知:向一体积为 2L 的密闭容器中加入 0.1mol 碘单质和足量的钨,当温度为 943K 时存在:W (s +I2(gWI 2(g 反应,反应达到平衡时碘单质的转化率为 20%, (1求 943K 时 此 反 应 的 平 衡 常 数 :K=_(2若起始时向此密闭容器中再加入 0.1mol

15、WI2达 平 衡 , 此 时 容 器 中 各 气 体 的 体 积比 :_,当同时加入等物质的量 I 2(g 和 WI 2(g , 平衡 _方向移动(填正反应、逆反应或不移动画出 W(s + I2(g WI2(g H<0时 间速率图。一定温度过量 W 反应达 平衡,到 t 1时降低温度,到 t 2时再加压,再到 t 3时加催化剂,到 t 4时加 I 2(4一定温度下,向一容积不变的容器中加入足量钨和 1molI 2(g,使之反应: W(s + I 2 (g WI2(g H= 40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反 应 达 平 衡 时 放 出 的 热

16、量 (已 知 钨 的 相 对 原 子 质 量 为 183.8 : _.23.某课外活动小组同学用下右图装置进行实验,试回答下列问题。若开始时开关 K 与 a 连接,则 B 极的电极反应式为。 若开始时开关 K 与 b 连接,总反应的离子方程式为 。有关上述实验, 下列说法正确的是 (填序号 。溶液中 Na +向 A 极移动从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下 B 极产生 2.24 L气体,则溶液中转移 0.2 mol电子该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气

17、、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”或“小于”或“等于” 通过阳离子交换膜的离子数。 4mL 、 1×10-4mol·L -1 KMnO 4酸性溶液 制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“ A ” 、 “ B ” 、“ C ” 、 “ D ” 导出。通电开始后,阴极附近溶液 pH 会增大,请简述原因 。24.火柴是人们常用的生活用品,某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO 3、 MnO 2、 S 等物质,设计了以下系列实验,并回答下列各题。、火柴头中硫元素的实验证明A B设计装置 A 中可观察到 的实验现象,即可证明

18、火柴头上含有 S 元素。甲同学认为 B 装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的 NaOH 溶液、溴水等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在 A 装置中选用浓的高锰酸 钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗? (先判断再说明 原因 。、火柴头中含有 Cl 元素的证明,设计了以下实验流程图:为验证火柴头中含有 Cl 元素的实验步骤是:取滤液 C 请回答后续实验步骤是 。有学生提出检验火柴头上 KClO 3另一套实验方案:实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl + 3NaNO3 + KNO3,其中 NaNO 2 是 。剂,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充