高二化学专题综合检测试题4

1、一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2010年嘉兴调研)下列关于金属冶炼的说法，其中不正确的是()A热分解法适用于制备不活泼金属B热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等C电解法适用于制备不活泼金属D水溶液中置换法适用于活泼金属制取不活泼金属解析：选C。A项热分解法适用于制备不活泼金属，如Hg、Ag；C项电解法适用于制备活泼金属K、Na、Mg、Al等；D项如FeCuSO4=FeSO4Cu。2工业上制取硫酸，回收尾气中的废气选用的试剂是()A氨水B氢氧化钠溶液C亚硫酸 D硫酸解析：选A。尾气中SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，再与H2SO4反应，生成(NH4)2SO

2、4。3下列说法中错误的是()A保护环境是保护人类自身B环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展解析：选D。消除大气污染的根本方法不是限制化学工业发展，而是研制和开发“绿色化学”，为人类造福。4有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是()A用硫和硫铁矿均可作为原料BSO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热解析：选C。接触法制硫酸时，SO3应用浓硫酸吸收，当用水吸收时，容易形成酸雾而降低吸收效率。5(2011年无锡高二检测)在接触法产生H2

3、SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()废气用氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来制造水泥或炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有B只有C只有 D全部答案：D6在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂解析：选D。合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用H2作原料，则答案为D。7(2011年邯郸高二检测)工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是()V2O5作催化剂通入过量O2两次氧化SO2、O2循环使用通过热交换器进行热交换通入过量的SO2A BC D解析：选

4、B。影响SO2转化率的因素可通过化学平衡移动原理讨论。用催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡；中通入过量的SO2，必然导致SO2的转化率降低，故只有B项符合题意。8(2011年江苏六校联考)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是()A常温下与足量18 mol·L1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol·L1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol·L1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 mo

5、l·L1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间答案：C9在接触法制硫酸工业中，在原料气相同的情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96.4%根据上表数据，考虑综合经济效益，你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利()A0.1 MPa B0.5 MPaC1 MPa D10 MPa解析：选A。在0.1 MPa、500 的条件下，SO2的转化率已

6、高达93%以上，故考虑综合经济效益在常压下最为有利。10(2011年保定高二检测)飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()氧化剂还原剂催化剂吸附剂A BC D解析：选D。由于SO2与O2转化为SO3需在催化剂的作用下进行，则飘尘所起的作用之一为催化剂。 11根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是()A及时把生成的氨液化分离B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化D增大压强，不利于氨的生成解析：选A。及时将生成的液氨分离，由平衡移动原理可知，平衡将向生成氨的方向移动，有利于提高

7、氨的产量。升温不利于氨的合成，催化剂不影响化学平衡，增压时，有利于氨的合成。12(2010年梅州调研)中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是()A电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl3B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl失电子解析：选B。A中AlCl3是共价化合物，不能电解其熔融态，

8、C中NaOH是因为阴极附近水被电解留下OH而产生的，D中在电解时它们的阳极都是Cl失电子。13有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们的相对地理位置如图所示。各城市各有其特点：A城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城市是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近效有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建一座硫酸工厂，厂址应选在()AA城近郊 BB城近郊CC城近郊 DD城近郊解析：选B。A城、D城，一个

9、是旅游城市，土地紧张，一个是古老的城市、重要的农业区，都不可选；C城使用硫酸的工业不多而B城的大型磷肥厂需要大量的硫酸，且土地供应充足，另外从距离上分析，B城从A城运FeS2的运输距离为200 km，而C城从A城运FeS2的运输距离为300 km。综合考虑应选在B城近郊。答案为B。×107 Pa时，N2和H2×107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是()A30% B20%C15% D10%解析：选A。合成塔的体积不变；反应前后的压强之比为反应混合气体的物质的量之比，由合成氨的反应可知，生成的氨气等于混合气体物质的量的减少。则平衡时氨的体积百分率为：×100%30%。

10、15(2011年温州高二检测)离子膜法制烧碱示意图如图所示，有关说法正确的是()Aa口进水Bb口进精制饱和食盐水Cc口出的是Cl，是由b口进入的Dd口出的是H2解析：选D。a口进的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含有少量NaOH的水；c口出的是淡盐水，d口出的是H2。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(6分)(原创题)为了除去硫酸工业废气中的SO2，并变废为宝，常用粉末状的CaCO3或熟石灰的悬浊液洗涤气体，反应最终产物为CaSO4。(1)写出上述两个反应的方程式。SO2与碳酸钙悬浊液反应：_；SO2与熟石灰悬浊液反应：_。(2)试说明用熟石灰悬浊液而不用澄清石灰水或NaOH溶液

11、吸收的原因_。解析：(1)从亚硫酸的酸性比H2CO3强分析并得出产物首先是CaSO3，硫酸工业尾气中还有O2，氧化CaSO3为CaSO4；熟石灰为Ca(OH)2，能吸收SO2生成CaSO3，进一步生成CaSO4。(2)NaOH价格贵，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少(浓度低)，而熟石灰悬浊液克服以上缺点。答案：(1)SO2CaCO3=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，2CaSO3O2=2CaSO4(2)澄清石灰水和NaOH溶液都具有吸收SO2的功能，但澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量少且速率慢，而NaOH的价格高，熟石灰

12、悬浊液克服了以上两种缺点17(10分)现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO等杂质离子，使用的试剂有：aNa2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_(填试剂序号)。(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)_。(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程

13、中的还原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_。解析：(3)由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可知，n(NaOH)2n(H2)2×1 mol，c(OH)0.1 mol·L1，故溶液的pH13。(4)Cl22Cl，ClO2Cl，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为52。答案：(1)2Cl2e=Cl2(2)b、a、c(3)13(4)5218(12分)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)请回答下列问题：(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3的生成，理论上应采取的措施是_。实

14、际生产采取的措施是_ _。(2)在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是_ _。(3)合成的氨可以与不同物质反应制成硫铵、碳铵、尿素CO(NH2)2等。试写出对应的化学方程式：_；_；_。解析：在实际生产中，综合考虑生产成本和经济效益两方面因素，结合合成氨的反应特点，理论上应高压、低温、催化剂。实际低温影响反应速率，同时应考虑催化剂活性。分离氨可降低生成物的浓度，使平衡正向移动。答案：(1)低温、高压、催化剂适宜的温度、高压、催化剂(2)减小生成物的浓度，使平衡向生成NH3的方向移动(3)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4NH3H2OCO2=NH4HCO32NH3CO2CO(NH2)2H2

15、O19(14分)(2011年嘉兴高二检测)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图示回答问题。(1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式：_。(2)燃烧炉内放一定量硫铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为_；现有含FeS260%的硫铁矿100 t，如果在煅烧过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸_吨。(3)C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_。(4)工业上利用2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，

16、根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3 的温度与压强_。压强/MPa转化率温度/110400500600(5)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：A中盛放的试剂是_；B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_(填“可行”或“不可行”)，说明理由_ _。C中盛放的试剂是_，其作用是_。解析：(1)根据图示装置确定是实验室快速制氧气，所以可以用双氧水与二氧化锰或过氧化钠与水反应制备，(2)涉及的是多步计算，可以用硫的守恒快速计算，(3)砷、硒杂质会使催化剂中毒，(4)分析表中数据发现，在常压，40

17、0500 时转化率已经比较高了，(5)关键是要明确尾气成分主要是考虑SO3、SO2和O2，结合尾气的性质进行分析解答。答案：(1)2H2O22H2OO2或2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)4FeS211O22Fe2O38SO282(3)催化剂中毒(4)常压；400500 (5)BaCl2溶液除SO3不可行SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰酸性KMnO4溶液或溴水检验并吸收SO220(13分)已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3，硅铁是指含有55%硅左右的铁可表示为Si(Fe)，作还原剂，最后得到低品位的硅铁可表示为Fe(Si)，简易流程图如下：试回答下列问题：(1)反应，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为_。(2)反应，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为_。(3)该成分的炉渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产_原料。(4)马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子