高二化学 HX-XX4-12 《第二章第三节《化学平衡

1、高二化学 编号：HX-XX4-12 第二章 第三节 化学平衡导学案（二） 编写：曹进军 审核：王伟 包科领导：李祖民班级： 组别： 姓名：【学习目标】 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。【学习过程】一、复习回顾：1. 平衡状态的特征（用五个字概括）： 其中" 变" 指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。2. 影响化学反应速率的外界因素(或外界条件 有哪些？二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的定义定义：把这种可逆反应中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的移动。总结：化学平衡的研究对象是 ，化学平衡是有条件限制的 平衡，只有在

2、条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被 ，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正 v 逆，然后在新条件下建立 。2、 化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起v (正 v (逆 ：平衡向 移动;若外界条件变化引起v (正 v (逆 ：平衡向 移动;若外界条件变化引起v (正 v (逆 ：旧平衡未被破坏，平衡合作探究一、浓度对化学平衡的影响学生分组实验2-5、实验2-6，将现象和结论填入课本27页得表格。实验2-5：当加入310滴浓硫酸时，溶液颜色；加入1020滴6 mol ·L -1 NaOH时，溶

3、液颜色 _。实验2-6：当反应体系中加入饱和FeCl 3溶液和1 mol ·L -1 KSCN 溶液时，溶液颜色 _；当反应体系中加入0.01 mol ·L -1 NaOH溶液时试管。结论：加快，平衡向 _移动；增大生成物浓度， _加快，平衡 _移动。二、温度对化学平衡的影响1. 学生分组实验2-7：NO 2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2NO 2N 2O 4 H=56.9 kJ· mol -1 分析：气体颜色NO 2： ；N 2O 4： 。该反应为 反应（填放热、吸热）。2. 实验现象：常温下的NO 2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。3.

4、 现象解释：温度升高，NO 2颜色 ，说明平衡向 _移动；温度降低，NO 2颜色 ，说明平衡向 _移动。4. 结论：温度升高，平衡移动。三、勒沙特列原理（化学平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够这种改变的方向移动。试用勒沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响（解释一个方面即可）：浓度： 。温度： 。四 、压强对化学平衡的影响以可逆反应 N 2(g+3H2(g 2NH 3(g为例，用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响；增大压强（使体系体积减小），要减弱压强的增大，要想物质的量减小的方向移动，即向移动；反之亦然。结论：增大压强平衡向气体体积 的方向移

5、动；减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。注意：1. 固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。2. 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则 _不变，平衡不发生移动。3. 不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。五、催化剂对化学平衡的影响使用催化剂只是同等的改变正、逆反应速率不影响化学平衡的移动。【当堂检测】1可确认发生了化学平衡移动的是( A 化学反应速率发生了改变B 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D

6、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2对于平衡C O 2(gCO 2(aq；H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( A 升温增压B 降温减压C 升温减压 D 降温增压3. 在反应2SO 2+O2 2SO 3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B. 正反应速率加快，逆反应速率加快, 但正逆反应速率加快的倍数不同。C . 可以缩短到达平衡的时间D. 使SO 2转化率提高4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A 光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B 在合成氨的工业生产中，温度采用500，因此温度越

7、高越有利于提高产量。C 往醋酸溶液中加入盐酸，c (CH3COO - 降低D 增大压强，有利于SO 2与O 2反应生成SO 35下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( A 2NO 2(gN 2O 4(g H 0 B C(sCO 2(g2CO(g H 0C N 2(g3H 2(g2NH 3(g H 0 D H 2S(gH 2(gS(s H 06对于反应：2X Y 2Z(正反应为放热反应 ，若升高温度则能使( A 反应速率不变，Z 的产量减少 B 反应速率增大，Z 的产量增大C 反应速率增大，Y 的转化率降低 D 反应速率减小，Z 的产量增大7有三支试管，分别加入下

8、列物质后甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( A 甲试管 B 乙试管 C 丙试管 D 无法判断8. 对于密闭容器中的可逆反应：m X(gn Y(sp Z(g H 0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( A 增大压强，化学平衡不一定发生移动B 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C 增

9、加X 或Y 的物质的量，化学平衡一定发生移动D 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9在密闭容器中发生下列反应aA(gcC(gdD(g，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( A 平衡向正反应方向移动 B a c dC D 的体积分数变大 D A的转化率变大10. 在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O 42+（蓝） +4Cl- CuCl42-（黄绿）+4H2O 能使黄绿色CuCl 2溶液向蓝色转化的操作是 A 、蒸发浓缩 B 、加压 C 、加入AgNO 3 D 、加入食盐晶体11. 在密闭容器中进行下列

10、反应CO 2(g+C(s2CO(g H>0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1增加C ，平衡_，c(CO_。(2减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2_。(3通入N 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2_。(4保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO_。12某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度（ mol ·L -1）随反应时间（min ）的变化情况如下表所示。 根据上述数据，完成下列填空：(1在实验1中，反应在1020 min时间内平均反应速率为_mol ·L -1·min -1。(2在实验2中，A 的初始浓度c 2=_mol ·L -