科学八年级下浙教版1.3原子结构的模型教案4

1、第3节 原子结构的模型一、 教学目标1、 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，2、 体验建立模型的思想。3、了解同位素的结构特点，能说出12项在实际生活中的用途。4、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。二、教学重难点重点：1、 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程2、 体验建立模型的思想。3、 同位素的特点。难点：1、原子结构中量的关系。2、对原子结构知识的初步了解。三、教学准备投影图片，PPT课件四、教学课时： 2五、教学过程 复习引入1、 构成物质的微粒有那些？二氧化碳、氧气、水是由什么构成的？金属铁、铜是由什么构成的？2、 分子与原子的主要区别

2、在于什么？引：分子由原子构成，那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？科学家是怎样揭开原子结构秘密的呢？那么这节课我们就一起来学习第三节。新课教学 （板书）一、原子结构模型的建立（板书）教师介绍：原子结构模型发展史1、 道尔顿“实心球模型”（板书）发现原子2、 汤姆森“西瓜模型”（板书）原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在间发现电子3、 卢瑟福“行星模型”（板书）电子绕原子核运行介绍实验：粒子轰击原子4、 波尔“分层模型”（板书）电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型”（板书）电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在

3、核的周围。 思考：从原子结构模型发展史上，我们想到了什么？讨论小结：建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。学生体验：科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。二、原子的结构：（板书）生阅读原子结构内容。师讲授：1、原子： 原子核： 带正电（板书）（不显电性） 核外电子：带负电（板书）讨论：原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。思考：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？三、揭开原子核的秘密（板书）观看：原子结果的动画讲授：（1）方法：用高能量的粒子撞击原子核。（2）原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷，

4、一个质子带一个单位的负电荷；原子的主要质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。读表思考：在原子中哪些数目总是相等的？1、核电荷数质子数核外电子数。（板书）2、中子数不一定等于质子数。（板书）3、原子内可以没有中子。（板书）读图：一杯水的微观层次分析一杯水水分子氧原子、氢原子原子核、核外电子质子、中子夸克说明：夸克现在已是科学家们研究的热点。课内练习：小结：学生小结本节课知识老师补充布置作业：课后练习和作业本第2课时引入：上节课我们学了有关原子结构模型的建立和它的结构。这节课我们继续学习有关原子的知识。1.3原子结构的模型（板书）四、原子的“孪生兄弟”同位素（板书）提问：在认识同位素之前我先来

5、学习什么是元素？学生阅读P11师讲授：1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。（板书）如：氧元素就是所有氧原子的总称。同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。举例：氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。读图：氧的三种原子的原子核（学生完成书上练习）2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。（板书）氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。思考：氧的3种同位素其核外电子应各有几个？8个。如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。读图：氢3种同位素原子汞有7种同位素。3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。阅读：利用碳14同位素测定年代五、带电的原子离子（板书）实验：钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。以硫酸铜晶体为例，讲授离子是带电的原子或原子团。课堂练习小结：学生小结本节课知识老师补充布置作业：课后练习和作业本课