山东省淄博市淄川第一中学20212021学年高一化学12月月考试题

1、山东省淄博市淄川第一中学2021-2021学年高一化学12月月考试题时间90分钟总分值100分Al 27 N 14 O16 H1一、选择题每题3分，共45分1. 以下表达正确的选项是。A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D. 金属阳离子被复原，一定得到金属单质2. 以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是A. 过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分D. 明矶：净水剂3. 苹果汁中含有 Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁 饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕

2、黄色。假设榨汁时参加维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A 复原性B 氧化性C 碱性 D 酸性4. 以下有关实验操作正确或能到达预期预期目的的是扎配制溶槪艮稀释浓硫殿U制耽并收集枯燥C6匚、别离酒精与水5. N a代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2gH2所含原子数目为 MC. 1mol铁单质发生反响转移的电子数为数目为2NAD. 17gNHs所含电子数目为 10NA6. 需参加适当的氧化剂才能实现的反响是2-A. SO 2 t SQB. Alt AIO22+C. Mn O2T MnD. Fe2Qt FeCl

3、 37. 以下关于科学实验的“操作 -现象-结论的描述正确的选项是A. 在某固体物质中参加稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐或碳酸氢盐B. 在某溶液中参加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C. 因为铁在空气中易生锈，铝在空气中不易生锈，说明铁的复原性比铝强D. 向碳酸钠的饱和溶液中通入足量的CQ析出白色固体，说明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠8. 以下转化不能一步实现的是A. CQf HCOB . AIO2-tAIOH 3-2+C. Fe2QT FeOH3 D . MnOt Mn9. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 氧化亚铁与盐酸反响：Fe庆2H+=Fe3+ H

4、2OB. AICI 3溶液中参加足量的氨水：Al 3+ 3OH-. AIOH3 JC. 三氯化铁溶液中参加铁粉Fe3+ Fe=2Fe2+D. FeCI 2溶液跟 CI2 反响：2Fe + CI 2 = 2Fe + 2CI -10. 以下说法错误的选项是A. 钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为NstQB. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C. 铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11. 以下离子在溶液中能大量共存的是A.3+FeNH4+ scn-CI 一

5、B.Na+H+ NO 3-CO32-C.2+3+FeFeNaNO 3-D.+K+NHCl 一0H12. 在CuO和 Fe粉的混合物中，参加一定量的稀硫酸，并微热，当反响停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的选项是A. 不溶物一定是CuB. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是FeD. 溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+13 .氮化铝AIN , AI和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一高温定条件下，AIN可通过反响 AI2Q+ N2+ 3C高=2AIN + 3CO合成。以下表达正确的

6、选项是A. 上述反响中，N2是复原剂，ADO是氧化剂B. 上述反响中，每生成 1 mol AIN 需转移3 mol电子C. AIN中氮元素的化合价为+3D. AIN 的摩尔质量为41 g2+3+14. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反响后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等。那么已反应的Fe3+与未反响的Fe3物质的量之比为A.1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:215. 有如下反响：2BrO3+ Cl2= Br2+ 2CIQ: CIO3+ 5CI+ 6H+ = 3CI2 + 3HzO, 2FeCl2 + Cl 2= 2FeCl3。根据上述反响，判断 以下结论中错误的选项是A.

7、Cl 2在、反响中是氧化剂B. 氧化性强弱的顺序为：BrQ ClO3- Cl 2 Fe3+C. 溶液中可发生：CIO3+ 6Fe2+6H+= C+ 6Fe3+ + 3出0D. Cl 2是CIO3一的复原产物二、非选择题，共 55分16. 7分16.4g氧气的物质的量是mol，含有的质子数为，标准状况下的体积为 L 。2根据氧化复原反响的理论，从化合价的角度预测NqQ的性质为.a.只有氧化性b.只有复原性c.既有氧化性又有复原性3以下对于化学中概念的理解正确的选项是A. 在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质B. 氧化复原反响的特征是化合价的升降C. 根据分子能电离出的氢离子的数目将酸分为一元

8、酸、二元酸和三元酸D 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和复原剂17. 8分1黑火药是我国古代四大创造之一，它是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的。黑 火药着火时，发生如下反响 ：S + 2KNO+ 3C = X+ N4 + 3COf，贝U X的化学式为 被氧化的元素为 ，每生成1moIN2转移的电子的数目为 。2用单线桥法标出反响中电子转移的数目：2FeCl2+ CI 2 = 2FeCI 318. 7分某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实 验流程答复相关问题：1请写出FaO与物质反响的离子方程式： 。FeCI 3溶液常用作印刷电路板的腐蚀液，生成Cu

9、Cl2和FeCl2，写出反响的离子方程式，检验反响后混合液中Fe2+的试剂是 。 将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系是 ，它与FeCb溶液、Fe(0H)3浊液的本质区别是。19. (10分)将镁、铝混合物溶于一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，然后向所得溶液中滴一 1加5.0 mol L 的NaOH溶液至过量，生成的沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积的关系如图所示。请答复:B(1)写出各段反响的离子方程式AB段BC段(2) 计算反响过程中生成的氢氧化铝的物质的量mol=mL。20. (7分)在右图装置中:甲乙丙假设在滴加NaOH溶液过程中，欲使 MgS A

10、l3+刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)加热试管内的白色固体 A (A的焰色反响为黄色)，生成白色固体 B并放出气体C和D,这些气体通 过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E反响生成白色固体 B和气体F;丙瓶 中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体 Do(1) 写出各物质的化学式AB_E(2) 写出试管中及乙瓶中反响的化学方程式试管中：乙瓶中：21. (10分)A B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图+B甲N*OH溶液+R通过址COiT*根据图示转化关系答复：(1) 写出以下物质的化学式。A，乙。(2) 写出以下变化的化学方程式。 A与Na

11、OH溶液反应的化学方程式 。 乙通入过量 CO反响的离子方程式 。(3) 将一定量的 A加 入到NaOH溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为3.36 L,那么消耗的 A的物质的量为，转移电子的物质的量为 。22. ( 6分)有以下物质相互转化试答复：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。写出G溶液中金属阳离子的鉴别方法 答案:1-15每题 3 分，共 45 分 ABACD BDCDC CBBCA16. 7 分0.2 3.2N a 4.48 C B17. 8 分K2S C 1 2Nx18. 7 分 Fe 2Q+ 6H+ =2Fe3+ + 3fO;22FeCI 3+ Fe=3FeCb；3高锰酸钾溶液4胶体粒子直径大小19