高中化学人教版选修3第2章第2节分子的立体构型教学设计、教案

1、II第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论明确学习目标1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.能根据价层电 子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。学生自主学习一、形形色色的分子1 .三原子分子（AB2型）体构立结化学式结构式比例模型球棍模型键角直线形C()2匝C)=C=OH H物 1801052 .四原子分子（AB3型）立体化学结构 式结构式 比例模型球棍模型键角平面三角形国 CH?。H / ()=C H免血约画 12007角锥NH3II1073 .五原子分子（AB4型）最常见的为画 正四面体形,如中烷分子的立体结构为叵I正四面体形,键角为叵110928 化学式 结构式 比例模型 球

2、棍模型二、价层电子对互斥理论1 .价层电子对互斥理论（VSEPR）分子中的价层电子对（包括回。键电子对和中心原子上的 圆孤电子对）由 于画相互排斥而趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。2 .价层电子对的确定方法价 层 电 子 对（键电子对数一与中心原子结合的原子数中心原子孤电子对数1 Y（a-xb）。键电子对数可由分子式确定。表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，。二原子的画最外层电子数;对于阳离子来说，中心原子的同 价电子数一离子电荷数;对于阴离子来说，4=中心原子的回价电子数+ 1离子电荷数I。x表示与中心原子结合的回原子数。表示与中心原子结合的原子画最多能接

3、受的电子数,氢为1，其他原子=国8 该原子的价电子数。3. VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子 上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体 构型。化学式含孤电子对的VSEPR模型h2o孤电子对 我nh3孤电子对小H,O孤电子对八so, J孤电子对cA分子或离子 的立体构型分子或离子的 立体构型名称%V形00回三角锥形05sss留三角锥形V形!问题探究1.五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四

4、个键的键长相等时才为正四面体。如CH3cl因CH键和CCI键键长不相等，故CHsCl分子的四面体不再是正四面体。2. VSEPR模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。（l）VSEPR模型指的是包括。键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子（只考虑分子内的o键）所形成的空间构型。（2）若分子中没有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型不一致。3.如何计算SCh的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？ 提示：SO2分子中的中心原子是S,成键电子对数为2。孤电子对数=上一动）=：X（6-2X2）=1,

5、价层电子对数= 2+1=3。课堂互动探究一、形形色色的分子1 .四原子分子丕二定都是平面三角形或三角锥形。如白磷（P。分子，四个磷 原子位于正四面体的四个顶点,键角为60%2 . AB4型分子或离子CX4（X为卤素原子或氢原子）、SiCl4 SiH4、NH；、SiOi 属于正四面体构型，AB4型分子（如CH_0中的B原子被其他原子取代后仍为四面 体形,但不一定是正四面体形结构。3 .记住一些常见分子的立体构型及键角，则可推测组成相似的其他分子的 立体构型。如CO2与CS2、氏0与H2S、NH3与PH3、CH4与CCL等。附时体1,下列分子的立体结构模型正确的是（）A. CCh的立体结构模型：B

6、.比0的立体结构模型：C. NH3的立体结构模型：d. cm的立体结构模型：一、答案D解析CO2的立体构型为直线形，A不正确；H?O的立体构型为V形，B不 正确；NH3的立体构型为三角锥形，C不正确；CK的立体构型为正四面体形， D正确。2 .下列分子的空间构型是平面三角形的是（）A. P4 B. C2H2 C. BF3 D. CH3cl答案C规律方法常见的立体构型为直线形的分子有BeCb、HCN、C2H2、CO?等；常见的立 体构型为V形的分子有HzO、H?S、SO2等；常见的立体构型为平面三角形的分 子有BF3、SO3等；常见的立体构型为三角锥形的分子有PM、PCL、NH3等； 常见的立体

7、构型为正四面体形的分子有CH4、CC14, SiH4、SiF等；是四面体形 但不是正四面体形的有CH3CI、CH2C12. CHCI3等。记住常见分子的立体构型可 类推出同类别物质的立体构型。二、根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型(1)对于AB“型分子，利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路：价层电子 价层电子对略去孤电子对对数=。键电子对数十孤电子对数VSEPR模型分子互斥理论的立体构型。如H?O和NH3的中心原子上的价层电子对数都是4,这些价层电 子对相互排斥(中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与相 互排斥)，形成四面体形的VSEPR模型，略去该模型中的中心原子上

8、的孤电子对, 便可得HzO分子呈上形，NN分子呈三角锥形,如下图所示。NH?化学式H,() 结构式含孤电子对的VSEPR模型分子的立体构型常见分子的VSEPR模型和分子的立体构型如下表所示:价层电子对数VSEPR模型0键电子对数孤电子 对数价层电子对的 排列方式分子立体 构型实例2直线形20直线形BeCl2 .0( )23平面 三角形30 .入. 平面 三角形bf3.S0321 0 /AV形S()9 .PbCLJ4四面体形40 A ;I、工二涉. 正四 面体形CH,、 CCl.t31A 三角 锥形NH3、nf322A / / A* V形h2o(2)当AB“型分子的中心原子上的价电子都用于形成共

9、价键时(如CO2. CH4 分子中的碳原子)，它们的立体构型也可用中心原子周围的原子数来预测，概 括如下：AB立体构型实例n=2直线形CO - Bedn= 3平面三角形BC13、BE71 = 4正四面体形ch4、CCL即时蕉3 .用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为()A.正四面体形B. V形C.三角锥形D.平面三角形答案D解析SCh的中心原子硫原子的价电子数为6,与中心原子结合的原子数为 3,氧原子最多能接受的电子数为2,则中心原子的孤电子对数=；(63X2)=0, 故价层电子对数=。键电子对数=3, SO3的立体构型与其VSEPR模型一致，为 平面三角形，故选D。4 .填写下列空白：

10、化学式孤电子对价层电子对VSEPR模型空间构型so厂bci3NH：答案化学式孤电子对价层电子对VSEPR模型空间构型sor14四面体形三知锥形bci303平面三角形平面三 角形nh+04正四面体形正四 面体形本课归纳总结分子空间构型的确定方法价层电子对数=。键电子对数十中心原子上的孤电子对数价层电子对互斥理论A略去孤电子对SEPR模型分子的立体构型。 学习效果检测1 .下列分子的空间构型是直线形的是（）A. CH4 B. C2H2 C. BF3 D. H2O答案B解析CH4的空间构型是正四面体，BF3的空间构型是平面三角形，此。的 空间构型是V形。2 .下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是

11、（）A.价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型B.分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型C.中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用D.分子中键角越大，价电子对之间的斥力越小，分子越稳定答案C解析 中心原子上的孤电子对会占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥 作用。3 .下列常见分子的立体构型最相近的是（）A. CO2fil SO2B. CH4和 NH3C. CH2O 和 BC13D. H2O 和 BeCb答案C解析CO2和SO2的立体构型分别为直线形和V形，A错误；CH4和NH3 的立体构型分别为正四面体形和三角锥形，B错误；CH2O和BCb的立体构型均 为平面三角形，其

12、中后者为正三角形，C正确；H2O和BeCL的立体构型分别为 V形和直线形，D错误。4.已知：CS2 PCI3 H2s CH2O H3O+ NH；BB SCh。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是(填序号，下同)。(2)立体构型为直线形的分子或离子有；立体构型为平面三角形的 分子或离子有。(3)立体构型为V形的分子或离子有 o(4)立体构型为三角锥形的分子或离子有。立体构型为正四面体形 的分子或离子有。答案(1)(2) (3)(4)解析 CS2的中心原子的价电子对数=2 +匕”=2,不含孤电子对，S 3 X 1故为直线形；PC13的中心原子的价电子对数=3+一=4,含1对孤电子 对，故

13、为三角锥形；H2s的中心原子的价电子对数含2对孤电子对，故为V形结构；CHzO的中心原子的价电子对数为3,不含孤电子6 Q X 1 1对，故为平面三角形；H3O+的中心原子的价电子对数=3+=4,含1对孤电子对，故为三角锥形；NH；的中心原子的价电子对数=4 +54 X 1 1:-5=4,不含孤电子对，故为正四面体形；BF3的中心原子的价电子3 Q X 1对数=3 + =3,不含孤电子对，故为平面三角形；SO2的中心原子的价电子对数= 2+6 =2 = 3,含1对孤电子对，故为V形结构。第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介学习目标1. 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp, sp2

14、, sp3),并能根据杂化轨道理论判 断简单分子或者离子的构型。2.能正确叙述配位键的概念及其形成条件，会分析配位化合物的形成及应用。3.熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42+、Cu(NH3)424、(Fe(SCN)n Ag(NH3)2 等的颜色及性质。知识点1 杂化轨道理论简介板理教材,认知基础|1 .轨道的杂化与杂化轨道概念轨道的杂化：原子内部能量迹的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一组新轨道的过程。杂化轨道：杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道0杂化轨道类型杂化类型、pSp?Sp3参与杂化的原子轨 道及数目1个S轨道和 1个P轨道1个S轨道和2个p轨道1个S轨道和3个p轨道杂化

15、轨道的数目234(3)杂化轨道的四点理解在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道(s, p)发生杂化，双原子分子中，不存在杂化过程。杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。杂化轨道只用于形成。键或用来容纳未参与成键的孤电子对，且杂化轨道之间要满足 最小排斥原理。2 .杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化类型spSp?Sp?杂化轨道间的夹角180。120。109028分子立体构型名称直线形平面三角形泗而体形实例BF& HCHOCH. CC1当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时

16、，由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构 型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据 的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子 对占据，氨分子不呈正四而体构型，而呈三角锥形，3 .杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型下而为几种常见分子的杂化类型、VSEPR模型与分子构型的对应关系。co2ch2och4so2H,h2o价层电子对数234344杂化轨道数234344杂化类型spSp?sp3sp2Sp3sp3杂化轨道立体构型直线形平面三 角形正四 而体 形平而 三角 形四而体形四而体形VSEPR模型直线形平面三 角形二:

17、储 面体 形平面 三角 形四而体形四而体形分子构型直线形平面三 角形储而体 形V形三角 锥形V形深化(3展1.正误判断(正确的打，错误的打“X”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能 量不同(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体 构型都是正四而体形(4)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3 杂化轨道成键答案：J(3)X 不一定，如CH-Cl,碳原子采取sp3杂化，但立体构型不是正四面体形(4)X 不一定，如BF3分子中，B原子采取sp2杂化2 .已知：NC

18、b分子的立体构型为三角锥形，则氮原子的杂化方式是什么？ 答案：sp3。3 .已知：UK分子中的键角都约是120。，则碳原子的杂化方式是什么？ 答案：sp2o题组突破，强化通关题组一杂化轨道类型及概念判断1 .下列说法正确的是()A. PC13分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四而体形或三角锥形或V形D. AB3型分子的立体构型必为平面三角形解析：选C。PCL分子的中心原子磷的价层电子对数键电子对数十孤电子对数=3S 3X1卜二y-=%因此PCb分子中磷原子采取s

19、p3杂化，A项错误o sp3杂化凯道是原子最外电子层上的s轨道和3个p凯道混杂形成的4个新凯道，B项错误 一般采取sp3杂化的分 子，其立体构型呈四面体形，但如果有杂化凯道被中心原子上的孤电子对占据，则分子的立 体构型会发生变化，如NE、PCh分子呈三角锥形，凡0分子呈V形，C项正确，D项错 沃02.(2019瓦房店赤级中学庙二期中)有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数目不变，但轨道的形状发生了改变B. sp sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109。28、120。、180。C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构都可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键解析：选D。

20、杂化就道用于形成o键或容纳未参与成键的孤电子对。，题组二杂化轨道与分子构型3.下列分子的立体构型可用sp?杂化轨道来解释的是() o BF3 CHCHz (3)(4)CH=CHNH3 (6)CH4B.D.A.C.解析：选A。sp2杂化坑道形成夹角为120。的平面三角形，BF3为平面三角形且BF 犍夹角为120。：C2H4中碳原子以sp2杂化，未杂化的2P杭道重叠形成兀键；与相似； 乙块中的碳原子为sp杂化，未杂化的2P轨道重登形成兀键；NH3中的鼠原子为sp3杂 化：CH中的碳原子为sp3杂化。4. (1)(2019高考全国卷I )乙二胺(HzNCH2cH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、

21、碳 的杂化类型分别是、o(2)(2018,布考全国卷I )LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子立体构 型是、中心原子的杂化形式为 0(3)(2018育考全国卷IH)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用 于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCCh中，阴离子立体构型为, C原子的杂化形式 为 e解析：(1)乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一对孤电子对，故N原子价 层电子对数为4, N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单健，没有孤电子对，价层电 子对数为4,采取sp3杂化。(2)A1H4中A1采用sp,杂化，呈正臼面体结构。(3)COj中碳 原子

22、的价层电子对数为3,中心碳原子采取sp?杂化，故COT的立体构型为平面三角形。答案：sp3 sp3 (2)正四而体sp3 (3)平面三角形sp2名师说法判断中心原子杂化轨道类型的三方法(1)根据杂化轨道数目判断杂化轨道只能用于形成。键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能 形成一个。键，故有下列关系：杂化轨道数目=价层电子对数目=。键电子对数目+中心原 子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。杂化轨道数目234杂化类型spsp2sp3(2)根据杂化轨道的空间分布判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则

23、中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化。(3)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928则中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道之间的夹角为120,则中心原子发生sp?杂化。若杂化轨道之间的夹角为180,则中心原子发生sp变化。知识点2 配合物理论简介自主习一 上1.配位键(1)概念：由一个原子单方而提供孤电子对,而另一个原子提供空轨道接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。(2)表示方法：配位键可以用A-B来表示，其中A是鲤孤电子对的原子，B是接受 孤电子对的原子。- H2O -24-例如： H2OC11-0

24、H?t-h2o -Z配位化合物(1)概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物, 简称配合物。(2)形成条件：配体有孤电子对:中心原子有空轨道。(3)配合物的组成内界 jyL so.配位数 配体 中心岗子一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、60 (4)配合物的形成(举例)实验操作实验现象有关离子方程式J氨水 /乙静滴加额水后，试管 中首先出现蓝色汉 温，氨水过量后沉 淀逐渐溶解,滴加 乙醇后析出深蓝色 晶体Cu21 +2N% H2O=Cu(OH)2 i + 2NHSCu(OHb+4NH=Cu(NH3)412 +20H一, Cu(NH3)42%SOF+H2O

25、=Cu(NH3)4SO4 H20 1T KSCN ,溶液 0 LLFeCl3 方溶液溶液颜色变成血红色Fe3，+3SCN =Fe(SCN)33 .配合物的形成对物质性质的影响溶解性的影响：一些难溶于水的金属氯化物、漠化物、碘化物、河化物，可以依次溶于含过量。一、Br I . CN和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。如银氨溶液的制备原理:Ag, +NH3 -H2O=AgOH I +NH4，AgOH + 2NH3 H2O=(Ag(NH3)2 +OH +2H2O；AgCl溶于氨水：AgCl + 2NH3 H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2Oo(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时，颜色常发生变

26、化，根据颜色的变化可以判 断是否有配离子生成。如Fe3与SCN在溶液中可生成配位数为16的配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应的离子方程式如下：Fer+nSCN =Fe(SCN),jm(=l 6)。(3)稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。如血红素中的Fe? 与CO分子形成的配位键比Fe?与Ch分子形成的配位键强，因此血红素中的与CO分 子结合后，就很难再与分子结合，使血红蛋白失去输送02的功能，从而导致人体CO中、深化O展正误判断(正确的打“，错误的打“X”，并阐释错因或列举反例)。语句

27、描述正误阐释错因或列举反例(1)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有那电 子对(2)配位键是一种特殊的共价键(3)配位化合物中的配体可以是分子，也可以是阴离子(4)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子答案：J(2)7J(4)X不一定，如配位键题组突破,强化通关13题组一配位键的形成与判断1.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是()A. X、Y只能均是分子B. X、Y只能均是离子C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对D.若X提供空轨道，则配位键表示为X-Y解析：选C。形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、 一种是离子，但必须是一种微粒提

28、供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项 正确：配位键中箭头应指向提供空凯道的X, D项错误。2.下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子，外界为BB.中心离子的配位数为6C.中心离子采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+ 2解析：选B。CHHqbBnJBrNHzO中内界为Cr(HQ)4Br2，COf为中心离子,配体为 H2O. Br,配位数为6,外界为Br, CN提供的空轨道数为6,中心离子未采取sp杂化。3. (2019南考全国卷I )乙二胺(H2NCH2cHzNH?)能与Mg?、CF等金属离子形成稳 定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化

29、合物稳定性相对较高的是(填“Mg#或“Cu”)。解析：乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属篌离子或铜离子形成稳定的配位健， 故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时“头碰头”重登程度较大，其与乙二胺形成 的化合物较稳定。答案：乙二胺的两个N提供那电子对给金属离子形成配位键Cu型。题组二配合物的性质与判断4. (2019广州裔二检测)Co(NH3)sBrSC)4可形成两种钻的配合物，P： Co(NH3)5BrSO4； Q： Co(SO4)(NH3)5Bi.向P、Q的溶液中分别加入BaCh溶液后，下列有关说法错误的是()A. Q溶液中会产生白色沉淀B. P溶液中会产生白色沉淀C

30、. Q中SOL是配体D. P、Q的配位数均是6解析：选A。由P、Q的化学式知P的外界是SO5 , Q的外界是B，在溶液中前者能 电离出大量的SOL而后者不能，故Q溶液中不能产生白色沉淀。5.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A.配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B.配位化合物中只有配位键C. Cu(H2O)6p+中的Cu2“提供空轨道，H2O中的氧原子提供那电子对形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用解析：选B。配位化合物中一定含有配位键，也可能含有其他化学键，A项正确，B项 错误：CW有空跳道，HK）中氮原子有孤电子对，

31、可以形成配位键，C项正确：配位化合物 应用领域特别广泛，D项正确。6. （2019哈尔滨第六中学诉二期中）已知Ti3可形成配位数为6,颜色不同的两种配合 物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCb6Hq。为测定这两种晶 体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液：b.分别往待测溶液中滴入AgNO,溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得 到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为“答案：TiCKHqMCb比0学习小结1 .杂化轨道理论是

32、为了解释分子的立体构型 提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp 杂化、Sp2杂化、sp3杂化。2 .价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别 采取sp、sp sp杂化。3 .sp杂化得到夹角为180。的直线形杂化轨道, sp2杂化得到3个夹角为120。的平面三角形杂 化轨道，sp3杂化得到4个夹角为109 28,的 正四而体形杂化轨道。4.由一个原子单方面提供孤电子对而另一个原子 接受孤电子对形成的共价键为配位键，金属离子 (或原子)与某些分子(或离子)通过配位键形成配 位化合物。5.常见的能形成配合物的粒子(D常见的含孤电子对的配体：分子如CO、NH3、 H2O等：离子如C、CN NO2等

33、。(2)常见的可提供空轨道的中心原子(或离子)：过 渡元素的离子或原子,如CW*、Ag Fe3， Fe. Ni等。课后达标检测学生用书P73(单独成册)一、选择题1 .下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.【A族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成。键，也可能形成几键C.杂化轨道可容纳孤电子对D. s轨道和p轨道杂化不可能有sp。出现解析：选B。I A族元素如果是碱金属，易失电子，不能形成共价键，如果是H, 一个 电子在1s能级上不可能杂化；杂化就道只能形成。键，不可能形成冗键；p能级只有3个 就道，不可能有sp杂化。2.下列配合物或配离子的配位数是6的是()A. K2Co(SCN

34、)4B. Fe(CN)5(CO)3C. Zn(CN)42-D. NaAI(OH)4解析：选B。配1位数指与中心原子(或离子)以配位键结合的粒子的数目。K2Co(SCN)4 的配位数是4, Fe(CN)5(CO)p-的配位数是6, Zn(CN)4”的配位数是4, NaAl(OH)的配 位数是4。3. (2019瓦房店商级中学而二期中)下列有关有机物分子的叙述不正确的是()A.乙烯分子中有一个Sp2-Sp2。键和一个p-p兀键B.乙炊分子中每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道，它们之间可形成两个冗键C.乙烷分子中两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个。键D.苯分子每个碳原子均是sp2杂化解析：选

35、C。乙烷分子中一共有7个O键，C项不正确。H C0 /4.甲醛分子的结构式为H ,下列描述正确的是（）A.甲醛分子中有4个。键B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化C.甲醛分子中的0原子为sp杂化D.甲醛分子为平而三角形，有一个几键垂直于三角形平面解析：选D。从结构式看，甲醒分子为平面三角形结构，所以中心原子应为sp2杂化， 形成三个杂化凯道，分别与O原子和两个H原子形成。键，还有一个未参与杂化的p凯道 与0原子形成兀键，该兀键垂直于杂化轨道的平面。O原子不是中心原子，不发生凯道杂 化。5.三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是（）3个PC1犍的键长、键角均相等立体构型为平面三

36、角形立体构型为正四而体形立体构型为三角锥形A.B.C.D. 解析：选D。PCb中P原子采取sp，杂化，有一对孤电子对，结构类似于N%分子，3 个PC1键的键长、键角均相等，立体构型为三角锥形。0_|_6.在CH3CCH3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A. sp2 sp2B. sp3、sp3C. sp?、 sp3D. sp、 sp3解析：选C。中间的碳原子形成了 3个。键，无未成键电子对，需要形成3个杂化凯道, 采用的杂化方式是sp2杂化；两边的碳原子各自形成了 4个O键，无未成键电子对，需要形 成4个杂化轨道，采用的杂化方式是sp3杂化。7 .下列微粒中含配位键的是（）

37、 N2Hs CH4OH-NH； Fe(C0)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHC.D.解析：选C。形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子) 有空凯道。CH4、0H一不符合题意。8 .下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNCh溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCb溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSCh溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选A。对于A项，除去Fe粉中的SiO?是利用SiO?可与强碱反应的化学性质， 与配合物的形成无关：对于选项B, AgNO3与氨水反应生成了 AgOH沉淀，继续反应生

38、成 了配合物离子Ag(NH3)J;对于C项，Fe，与KSCN反应生成了配合物(离子)Fe(SCN)F ：对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH3)4F;9 .下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()A. CO?与 SO2 B. CH4与 NH3C. BeCL 与 BF3 D. C2H4 与 C2H2解析：选B CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，二者不相同，故A项不正确：CH4为sp3 杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确；BeCb为sp杂化，BF3为sp?杂化，二 者不相同，故C项不正确；C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确

39、。10 .下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()KAg(CN)2. Cu(NH3)4SO4Ni(NH3)402、Cu(NH3)4SO4Ag(NH3)2Cl、KAg(CN)2Ni(NH3)4Cl2, Ag(NH3)2ClA. B. (2X3)C.D. 解析：选B。中心离子的电荷数可由配合物内界离子的总电荷数与配体所带电荷共同判 断，各中心离子的电荷数和配位数分别为+1, 2 +2, 4：+2, 4 +2, 4：+1, 2 + 1, 2:+2, 4 +1, 2,故选 B。11 .某物质的实验式为Pt04-2NH3，其水溶液不导电，加入AgNCh溶液不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH3放

40、出，则关于此化合物的说法正确的是(A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C. C和NH3分子均与P式配位D,配合物中C与Pd配位，而NFh分子不与Pt4配位解析：选C。由化合价规则知PtCL2NH3中钩为+4价，A项错误；加入AgNO?溶液 无沉淀生成，加入强碱无NH3放出，表明Pt042NH3溶液中不存在C、NH3,又因为Pd 有空凯道，故PC4是中心离子，NH3、C是配体，C项正确，D项错误；因配位数是6, 故配合物不可能是平面正方形结构，B项错误。N-Mg-N12 . （2019延边高二桧测）如图是吓咻配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述 正

41、确的是（）A.示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N原子D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析：选B。由示意图知，两个氯原子均形成了两个O键，故均为sp3杂化，A项错误： Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个鼠原子形成化学键，由此可以判断该化合物 中Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B项正确：因氯原子还与碳原子成键，因 此只能说氮原子是配位原子而不能说是配体，C项错误：高分子化合物的相对分子质量通常 在10 000以上，D项错误。二、非选择题13 .在BF3分子中，F-B-F的键角是,硼原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4. BF1的立体构型为。（2）腓（N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH?（氨基）取代形成的另一种氮的 氢化物。NH3分子的立体构型是； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是0H可与H2O形成H3O H3O中氧原子采用 杂化。HQ中HOH键角比HzO中HOH键角大，原因为O（4）SOM的立体构型是，其中硫原子的杂化轨道类型是，解析：（1）因为BF3的立体构型为平面三角形，所以FBF的键角为120% H3O中氧原子采用sp3杂化。（4