安徽省合肥十一中2019_2020学年高一化学下学期期末考试题(含参考答案)

1、注意事项：安徽省合肥H一中2019-2020学年 高一化学下学期期末考试题D.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应7如图为反应2H2 （g）+O 2 （g） 2H2 O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是:（满分：100分 时间：90分钟考试范围：必修 2）A.断裂2 mol H 2 (g)和1 mol O 2 (g)中的化学键成为 H、O原子， 共放出1368 kJ 能量B.由H、O原子形成2 mol H 2 O(g),共吸收1852 kJ 能量C.2 mol H 2 (g)和 1 mol O 2 (g)反应生成 2 mol H 2 O(l),共吸收 484 kJD.2 mol H 2

2、(g)和 1 mol O 2 (g)反应生成 2 mol H 2 O(g),共放出 484 kJ能量41 -20I WkJ网d辰生过程8 W又Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7： 17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是:61. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡 上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑.2. 选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上3. 考生必须保持答

3、题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回4. 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16C:12N:14S:32 Cl:35.5Cu:64一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共45分）1.2019化学元素周期表迎来它的 150周岁生日。为了给它“庆生”，联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”，下列关于元素周期表说法错误的是：A.金属TY>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X9可逆反应N2 +3H2 n2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态

4、的是：A.3v正（N2）=丫正（H2 ）B.v正（N2 ）=v逆（NH3）C.2v 正（H2）=3v 逆（NT）D.v 正（N2 ）=3v 逆 （H2）10 反应 4A （s） +3B （g）i 2C （g） + D （g）,经 2min , B 的浓度减少 0.6mol/L 。对此反应速 率的表示正确的是：A.用A表示的反应速率是0.4 mol - （L - min） -1B.分别用B、C D表示的反应速率其比值是3:2:1 d1C.在2min末的反应速率，用 B表示是 0.3 mol - （L - min）D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的A.短周期是指第一、二、三

5、周期B.第三周期，金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C.元素周期表中一共有 18个纵行，16个族D. I A族的元素全部是金属元素2 .下列化学用语正确的是：A.Cl离子的结构示意图：士电2 ggC.乙酸的结构简式：C2 H4O23 .工业焊接钢管常用1段Cs进行“无损探伤”A.137表本质量数C.该原子质子数大于中子数含有共价键的离子化合物是：A.KOHB.CO2D.HCl分子的电子式:,下列有关说法正确的是：B.137表示质子数D.55表示中子数4.B.甲烷的球棍模型:C.NaClD.H2 SOI11.以下实验能获得成功的是：A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.将铁屑、澳水、苯混

6、合制澳苯C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D.将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色12.下列说法中正确的一组是：A.H 2和D2互为同位素C.H、D、T互称为同素异形体甲HtB.H C 1H和U-I -由互为同分异构体IIBrHCHjD. I 和 ICH(fitCH,CU(是同一种物质5 将 V1 mL 1.0 mol - L-1 HCl 溶液和 V实验结果如图所示（实验中始终保持 下列叙述正确的是：A.做该实验时环境温度为22 CB.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol - L2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度13

7、.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:V1+V2 =50 mL)。-1下列说法不正确的是：A.M 的分子式为C6H12 O6 B.N的D.结构简式为CH3 COOH淀粉与纤维素互为同分异构体 14.D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应6某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是：A.a 和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B.a 和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-2=H TC.a和b用导线连接时，电子由 Zn经导线流向Cu ,再经稀硫酸流回ZnC.的反应类型属于取代反应 卜列装置或操作能达到实验目的的是:甲乙丙丁A.除去乙醇中的乙

8、酸用图甲装置B.除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置(4)表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是V2如下(部分反应条件已略去)(1) E的名称为B物质的结构简式：(2)上述转化反应中，属于取代反应的石 (用反应序号填写)；国鹭除个UnJW用际(6)某同学在试管甲中加入C.用自来水制取少量的蒸储水用图丙装置D.证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置15.下列化工生产原理错误的是：可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.B.C.D.、非选择题(共 55分)16.(每空2分，共14

9、分)下表是元素周期表的一部分二 族LiCK(1)表中元素 的非金属性最强(填写元素符号，下同) ；元素 的单质室温下呈液态,它的原子序数是 。(2)表中元素和、和均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)表中元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：(填写化学式，下同)。(1)甲、丙两个装置中，、作负极(填 A B C D),丙装置中每有2mol电子通过，理论上可以产生气厂 克。(2) 装置甲中负极的电极反应式是。(3) 装置乙中正极的电极反应式是。(4)装置丙中溶液的pH (填“变大” “变小”或“水1狂一)(

10、5)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。18.(每空2分，共20分)I .某实验小组对H2 O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2 O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2 O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下:MnO触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。(3)某同学在10 mL H 2 O2溶液中加入一定量的二氧化镒，放出气体的体积

11、(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是。n .某温度时反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内各 物质的量的变化情况如下图所示(A , B, C均为气体，且A气体有颜色)。(4) 该反应的的化学方程式为_。(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。(6)下列措施能使该反应加快的是(仅改变一不条件)。弓a.降低温度b.缩小容积c.使用效率更高更合适的催化剂j(7) 2分钟时达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比与为容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 I(M “增大” “减小”或“相等")。*(8)能说明该反应已达

12、到平衡状态的是(填序号)。单位时间内生成 n mol B的同时生成2 n mol C单位时间内生成 n mol B的同时生成2 n mol A容器内压强不再随时间而发生变化的状态用C、A B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2： 2： 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态v逆(A尸v正(C)(9)由图求得平衡时A的转化率为_。19.(每空2分，共14分)我国科”成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳煌和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程(3) 写出反应的反应方程式：(4) 写出反应的反应方程式：(5)

13、如图为实验室制取 E的装置图，图中乙试剂为。6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管甲回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为高一年级期末教学质量检测化学试卷第3页（共4页）高一年级期末教学质量检测化学试卷第4页（共4页）2019-2020学年度第二学期高一年级期末教学质量检测化学答案、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 3分，共45分）123456789101112131415DDP AP AP BCDBCB 1DDDCD二、非选择题（共 55分）16.（每空2分，共14分）(1)(4)F; Br , 35;（2）非极性共价键（3） HF>HCl>HBr第三周期IV A族C1： 一卡X MgX +：知Mc2+ ©彳17 .(每空1分，共7分)(1) A D 22(2) A- 2e =A2十(3) C，+ + 2e =Cu(4)(5)变大D>A