《金属的化学性质》

1、第一节 金属的化学性质（第一课时）一、教材分析金属的化学性质是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在必修2中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究

2、方法，培养学生的科学素养。二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现

3、象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法，并转化为长时记忆。3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。（5）感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。难点：对反应现象的观察、分析。教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图趣味引入【引入话题】今天老师带来了一个

4、金属探测仪，它可以检测金属材料的存在。（随意检验铁架台，展示探测仪的使用方法）首先我们来检验一下这些物品是否含有金属材料？（物品清单：牛奶盒、牙膏盒、食品脱氧剂、膨化食品、阿满鸡翅真空包装、钱币、药盒、老师的假牙）【提问】这些物品中都含有一种共同的金属材料，它是什么呢？【过度】今天我们就以铝为起点，来共同学习金属的化学性质【板书】第一节 金属的化学性质【提示】课前老师也查阅了一些资料，请看幻灯片，这些食物的外包装是一种铝箔复合材料，消防措施中“燃烧时无异常火灾和爆炸危害”，凭借你对金属活泼性的认识，你认同它的说法吗？1、协助探测并感受金属的广泛应用，产生疑问：看似不含金属的东西为何发出报警声？

5、2、思考这些包装的金属材料是什么？（可以凭借已有知识判断为金属铝）。3、产生认知矛盾，同时怀疑是氧化膜起到了保护作用。通过检测，激发学生学习金属化学性质的求知欲；通过认知冲突，温故而知新。科学探究1金属铝和氧气的反应【引导】那就让我们通过分组实验来验证猜测。A组同学用未经砂纸打磨的铝箔做实验；B组同学用经过砂纸打磨色铝箔做实验。请大家认真阅读实验报告，完成实验。【提问】哪组同学能把你们观察到的现象和得出的结论和大家进行分享。【扩展】其实氧化铝的致密程度也有不同（晶体图片）。生产生活中的各种氧化铝膜。【提问】难道金属铝真的不能在空气中剧烈燃烧吗？能否想办法做到呢？【提示】面粉厂提示严禁烟火，是为

6、什么？提供一瓶铝粉，谁愿意来给大家演示铝粉燃烧？【演示实验】焰火表演实验验证，体验氧化膜的作用。观察，表达，思辨【分析】1、铝片表面的氧化铝形成了保护膜。2、氧化铝的熔点高，金属铝的熔点低。猜测氧化铝更耐高温，熔点高思考实验条件的改变温度和颗粒大小大胆尝试感性认识上升为理性认识，体会到“致密”的含义。对比(异中求同)当中获得真知思维与观察同步，敏锐的观察，严密合理的思考从化学的观点出发理解生活，解释生活中的常识科学探究2：钠与氧气 的反应【提问】从金属活动顺序出发，比铝更活泼的钠又怎样呢？首先，我们来认识一下钠。有我来给大家制作一个金属钠的标本，请大家自习观察老师操作中的每一个细节。【演示实验

7、】钠膜的制备【过度】其实我们实验盘中也有金属钠，通过刚才你的仔细观察，你有什么发现和疑惑来跟大家分享一下。既然这么剧烈，那我们在做实验时要注意什么呢？【引导】那我们自己动手实验看看钠在空气中会有何变化？（提醒学生注意分工合作、1、看清实验步骤和观察要求 ，规范操作，注意安全；2、注意将钠块放回试剂瓶。）【提问】请同学描述观察到的现象，并说说通过这些现象你认识到一个怎样的钠？ 【板书】Na + O2 Na2O Na + O2 ？ 【引导】最后淡黄色的固体是什么呢？是参杂了杂质的氧化钠？【提示】我们尝试向坩埚中滴加2-3第酚酞试剂，观察现象。友情提示：刚才没有看到燃烧现象的小组，一定要先继续加热使

8、之充分燃烧后，在滴加酚酞试剂进行试验。【板书】Na2O2【提问】那组同学能将你们观察到的现象和好饿你们的结论和大家进行分享。若是氧化钠现象又如何呢？ 老师告诉大家这是一种复杂的氧化物-过氧化钠，关于他的性质我们以后来研究。【结论】从金属活动顺序来看活泼的钠不但能与氧气剧烈反应，而且产物复杂。【猜测】反应更为剧烈，燃烧。取量小【实验】取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于表面皿中，用小刀切下一端的外皮，观察断面颜色变化。【描述】能观察到钠沉在煤油的底部。感受到钠很软。切开外皮的金属钠，能观察到银白色的光泽，但很快变暗，生成白色物质。把一小块钠吸干煤油后放在蒸发皿中加热，仔细观察有何变化。【描述】钠

9、熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。阐述实验方案【讨论】关键看生成的过氧化钠能否起到“保护”作用。（学生可能会说到与水反应）【练习】完成方程式，用单线桥标明电子转移方向和数目。【分析】同样的反应物，但是条件不同，产物不同。尝试回忆，联系生活获得第一手感性认识观察的敏锐性培养学生思维的深刻性，将思维通过清晰的、科学的语言准确表达出来。同时为铝的氧化膜、氧化钠性质埋伏笔联系地看问题，激发学生思维的深度感受反应条件对反应结果的影响。科学探究3：钠与水 的反应【过度】在刚才的反应中，钠无私的把电子奉献给了“氧”，化学反应中还有哪些物质能有幸得到钠给予的电子呢？【总结】除了能被氧气氧化之外，金属在一定条件下还能被氯气、硫等非金属单质氧化。【过度】看来我们有必要把今天学习的小标题改为金属与非金属的反应。【过度】大家回顾一下我给大家的友情提示，你们觉得老师的提醒有必要吗？【实验】让我们来证明一下。金属钠和水的反应。【要求】对钠与水的反应进行探究和观察。【引导实验】谁能代表小组汇报一下你们组观察的现象和结论，并预测产物？ （实验或氧化还原提示）【小结】现在让我们静静的思考30秒，回顾一下今天我们的发现，谁能