高考化学(2021年)二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究教案

1、化学实验基础与综合实验探究 考纲要求1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.(2020-2021 学年学科教研组精选汇编) 掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3. 掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4. 掌握常见离子的检验。5. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。6. 掌握常见气体的实验室制法 ( 包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法) 。 7. 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1) 设计实验方案；(2) 正确选用实验装置；(3) 掌握控制实验条件的方法；(4) 预测或描述实验现象、分析或处理实验数

2、据，得出合理结论；(5) 评价或改进实验方案。考点一化学实验基础知识突破实验选择题( 一 ) 基本仪器与基本操作1 仪器的识别1 1) 用作容器或反应器的仪器52试管蒸发皿塔蜗圆底烧瓶 平底烧瓶烧杯蒸储烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶?燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计(4)其他仪器托盘天平冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管）表面皿 滴瓶 胶头滴管2 .仪器的简单组装（1）物质分离、提纯装置过滤蒸发蒸储（分储）萃取与分液洗气升华减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相

3、同。具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3) 气密性检查装置3熟记十五大基本操作测定溶液pH的操作将一小块pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2) 沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置， 取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3) 洗涤沉淀操作将蒸储水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次即可

4、。(4) 判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5) 容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6) 检查滴定管是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2 分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定

5、管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置(如下图):用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适

6、量水,长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装 置气密性良好。答题*II板形成密闭体系一一操作一一描述现象一一得出结论(9)气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近 火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明 气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。氯气验满：将湿润的淀粉碘

7、化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。(10)焰色反应的操作先将钳丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后 用钳丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中 含Na卡;若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K o(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活 塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口 塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO稀释操作将浓H2SO

8、4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液 面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。(二)物质的检验与鉴别1 .常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验广滴人酚防溶液.溶液变红色f

9、)H L 滴入紫色石蕊溶液.溶液变蓝笆(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2 :加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气 体。S(t:先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO3 :加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶 液褪色的气体。 利用AgNO)(HNO酸化)溶液检验Cl >硝酸酸化白色沆淀f 一Br >的硝酸银一浅黄色沉淀1-I)溶液一黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验I :滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 （或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。2.（2020

10、-2021学年学科教研组精选汇编）常见阳离子的检验H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色_Cir LFM ,用中溶液桧脸AU+产生黑色沉淀产生红褐色沉淀无产牛白色沉淀然后迅速变成灰绿色,最终变为箕褐色产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液色沉淀乂会溶解共热生成就使海润的红色石燃试 纸变蓝的气体焰色反应K+ 火焰我紫色透过蓝色钻玻堵） 。+火焰呈.黄色I-Fe's 特殊检 险法-rcA加入KSCN加入呈红色加入KSCX溶液无现象，滴加新制 氯水或双轲水后溶液量红色3 .离子检验实验操作的答题模板操作？ 现象？ 结论取样，加入？有生成？含有例如：检验某溶液中含有 Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶

11、液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴HbQ（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有Fe"而不含Fe"。4 .常见气体的检验气体化学检验方法或思路Q使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuQ CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水受浑浊；使酸性高镒酸钾溶液褪色NO通入水中得到无色溶液并产生气泡，液向上方后红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿

12、润的 KI-淀粉试纸变蓝Cl 2使湿润的KI-淀粉试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO容液中用白色沉淀生成NH使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酗:溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH=CH点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高镒酸钾溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色5.常见有机物的检验有机物检验方法或思路卤代烧首先加NaOH§液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有喇J激性气味的气体（乙醛）；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液（水浴加

13、热）反应形成银镜；与新制Cu（OH）2悬浊液（加热）反应生成红色沉淀（CU2O）竣酸使紫色石蕊溶液变红；使盅色石蕊试纸变红酯与滴有酚血:的稀NaOH共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此法）6.常见易错的物质、离子检验举例填写下列表格实验操作及现象结论判断解释(1)用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定小含K(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶 液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaO麻溶液，溶液X中无NH4将湿润的红色石忌试纸置于试管口，试纸

14、小艾盅(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸交盅Y 是 Cl 2(5)将某气体通入品红溶液中， 品红褪色该气体一定是SO(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成丫中一定含有Sd(7)往CH=CHCHO滴入酸性KMnO溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X后白烟产生X一定是浓盐酸(9)向某溶液中滴加KSCN§液，溶液/、变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+(10 )将SO气体通入Ba(NQ)2溶液中，生成白色沉淀该沉淀一定是BaSO(11)将SO气体通入BaCl2溶液中，无明显现象SO和BaCl2不反应(12)将

15、Fe(NQ) 2样品溶于稀硫酸，滴 加KSCN§液，溶液变红Fe(NQ)2晶体已氧化变质答案(1)错 也可能含K+,检3K+要透过蓝色钻玻璃观察， 若火焰呈紫色说明含有钾元素， 否则不含有(2)错挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO都能使酸性KMnO容液褪色 错 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaO哈液，不加热时 NH3不会逸出(4)错 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是C12,也可能是 Q、NO等气体(5)错 Q、Cl 2等也能使品红褪色(6)错 若溶液Y中含有SC2 ,滴加稀硝酸时能被氧化成SO,加入BaCl2也会有白色沉淀产生；若溶液中含有 Ag+,也会

16、有不溶于硝酸的白色沉淀生成(7)错 碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故用KMnO容液无法证明有机物中含有碳碳双键(8)错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)正确Fe2+的检验方法正确(10)错 H2SQ是中强酸，电离出的 J与溶液中的NQ能将S(T氧化成SCf,故该白色沉淀是BaSO4(11)正确 H2SO是中强酸，而 HCl是强酸，不能由中强酸制强酸(12)错 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H+、NO3 (两者同时存在相当于HNO)氧化成Fe3 而干扰实验( 三 ) 物质的分离和提纯1 物质分离与提纯的基本原理(1) 四原

17、则不增：不得引入新杂质；不减：尽量不减少被提纯的物质；易分：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；易复原：被提纯的物质要易被还原。(2) 三必须除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2物质分离与提纯的常用方法(1) 升华法；(2) 过滤法；(3) 蒸馏法；(4) 萃取分液法；(5) 洗气法；(6) 燃烧法。3物质分离与提纯的常见类型(2) “固固”混合物的分离 ( 提纯 )(3) “固液”混合物的分离 ( 提纯 )(3) “液液”混合物的分离( 提纯 )(4) “气气”混合物的分离( 提纯 )4.常见混合物的除杂举例（1）常

18、见固体混合物的除杂固体混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法Na2CO(NaHCO)加热（固体时）或加适量 NaOH（夜体时）NaHCNa2CQ)CO和 HONaCl(NH4Cl)加热分解FeCl 2(FeCl 3)过量铁粉过滤FeCl 3(FeCl 2)Cl 212(SiO 2)加热升华Fe2O3(Al 2O3)过量NaOH液过滤NHCl(FeCl 3)适里昊水过滤KNO(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO)稀盐酸过滤镁粉（铝粉）过量NaOH液过滤铁粉（铝粉）过量NaOH液过滤（2）常见混合气体的除杂混合气体（括号内为杂质）除杂试剂分离方法国NH3)浓硫酸洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶

19、液洗气CO(HCl)饱和NaHCO液洗气CO(SO2)饱和NaHCOQ洗气CO(CO)灼热CuOCO(CQ石灰乳或NaOH液洗气NO(N0水洗气N2(O2)灼热铜网CHQH)澳水洗气酸性高镒酸钾和石灰乳注常见气体除杂装置图IV为冷凝除杂，如除去 SO中的SO气体；CO中的H2C2O4气体等。角度一仪器识别与基本操作1 . （2018 全国卷出，10）下列实验操作不当的是 （）A.用稀硫酸和锌粒制取 Hk时，加几滴CuSO溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液?定NaHCO§液来测定其浓度，选择酚酬:为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸储

20、时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案 B解析 用标准盐酸滴定 NaHC端液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO溶液发生反应：Zn+ Cu2 =Zn）+Cu, Zn与置换出来的 Cu及稀H2SO 构成Cu-Zn原电池，加快了放出 H的速率，A项正确；黄色是 N1的焰色，C项正确；常压 蒸储时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。2. （2018 全国卷H , 13）下列实验过程可以达到实验目的的是（）编R实验目的实验过程A1配制 0.4000mol - L的 NaOFH§M称取4.0gNaOH固体于

21、烧杯中，加入少量蒸储水溶解，转移至 250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH§液、浓硫酸和 3门O§液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSOm的试 管中同时加入2mL5%处溶液，观察实验现 象答案 B解析 Fe3+具有氧化性，能被维生素 C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH§于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；若H2最后通过KMnG溶液，则Hb中会含有水蒸气，C项错误；NaHSO与双氧水

22、反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影 响，D项错误。3. （2017 全国卷出，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D一1 配制浓度为0.010mol L 的称取KMnOH体0.158g，放入100mL容量瓶中，KMnGfF 液加水溶解并稀释至刻度答案 B解析 A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出,其放出液体体积大于

23、20mL错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的 试管，正确；C项，pH试纸测定醋酸钠溶液 pH时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被稀释，导 致测定结果缩小，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。4. (2016 全国卷H , 13)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOHt溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B由MgC2溶液制备无水MgCl2将MgC2溶液加热蒸十C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙

24、醇的烧杯中答案 D解析 A项，NaOFB溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备 是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误； B项，氯化镁是强酸弱碱 盐，MgCb水解产生的HCl易挥发，将MgCb溶液加热蒸干生成 Mg(OH),故由MgCb溶液制备 无水MgC2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸 除去Cu粉中混有的CuO错误；D项，分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应 的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。5. (2016 全国卷出，9)下列有关实验

25、的操作正确的是 ()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B排水法收集KMnO解产生的Q先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl 2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I 2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层答案 D解析 A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去 HCl,然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错

26、误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。角度二物质的检验、分离与提纯6. （2019 江苏，5）下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000mol - L TNaOHB液C.用装置甲蒸干 AlCl 3溶液制无水A1C13固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO答案 D解析 A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误； B项，不 能直接在容量瓶中溶解固体，错误； C项，蒸干A1C13溶液时，会促进 Al"水解，生成的HCl 会挥

27、发，最终得不到无水AlCl 3固体，错误；D项，SO会被NaOHB液吸收，且乙烯不会与NaOH反应，正确。7. （2019 天津，4）下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO气体证明乙快可使滨水褪色答案 B解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙快中含有H2S等杂质，用滨水检验乙快前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。角度三简单实验方案的分析、设计与评价

28、8. （2019 全国卷H , 10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸后刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN§液黄色逐渐消失，力口 KSCN溶液颜色不变答案 A解析 酸TKMnO溶液能将乙烯氧化成 CO,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体 不会分层，A项符合题意；点上的镁条能在CO中燃烧，集气瓶

29、中产生浓烟 （MgO颗粒）和黑色颗粒（单质碳），B项不符合题意；向盛有饱和NaSQ溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应SCt+2巧=SOT +SJ + H2O,有刺激性气味气体产生， 溶液变浑浊，C项不符合题意； 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3+Fe=3F（2+,可以看到溶液中黄色逐渐消失， 加入KSCN,溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。9. （2019 全国卷出，12）下列实验不能达到目的的是 （）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备

30、少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案 A解析 Cl 2与水反应生成 HCl和HC1O,且该反应为可逆反应，N&CO水解使溶液呈碱性，水解产生的OH能同时消耗HCl和HC1O,无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量 MnO能加快H2Q的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。10. （2019 江苏，13）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论

31、正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN§液，溶液变为红色X溶液中一定含有 Fe2+B向浓度均为 0.05mol L 1的NaI、NaGl混合溶液中滴加少量 AgNO溶液，后黄也 沉淀生成Ksp(Agl) > Ksp(AgCl)G向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比12的强D用pH试纸测得：CHCOON溶液的pH约为9, NaNO溶液的pH约为8HNO电离出 H的能力比 CHCOOH的强答案 C解析 A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有 Fe",应先加KSCN&

32、#167;液，判断溶液中不存在Fe3+,然后再加氯水，若出现红色，可说明X溶液中存在Fe2+,错误；B项，因为、C浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为AgI,则Kp（AgI） <Ksp（AgCl）,错误；C项，KI与Br2反应生成I 2和KBr,淀粉遇12显蓝色，根据氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：B2>I2,正确；D项，CHCOON和NaNO溶液的浓度未知，溶液浓度不同，水解程度不同，pH不同，不能由题给实验操作和现象得出HNO电离出H十的能力比CHCOOH勺强，错误。11. （2019 北京，11）探究草酸（H2GO）性质，进行如下实验。（已知：室

33、温下，0.1mol L1H2G2O4 的 pH= 1.3）实验装置试剂a现象Ca（OH）2溶液（含酚M ）溶液褪色，产生白色沉淀少量 NaHCOm产生气泡酸fKMnO§液紫色溶液褪色C2HOH和浓硫酸加热后广生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A. H2GQ有酸f, Ca(OH)2+ H2G2Q=GaGO4 J + 2H2。B.酸性：HaC2Q>H2CO, NaHCOF HkC2Q=NaH©+COT + H2OC. H2C2O4有还原性，2MnQ + 5Gd + 16H+ =2M2f + 10CO T + 8HzO 一.一.一、浓硫酸D. H

34、2C2Q 可发生酯化反应， HOOCCOOHQHOH 匕 QH5OOCCOOC+ 2H2O答案 C解析 A项，往草酸中加入含酚酬:的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2QQ反应生成CaCQ白色沉淀，正确；B项，由实验可知，在 NaHCO容液中滴加草酸， 有气泡生成，即生成 CO,说明草酸酸性比碳酸的强，正确；D项，草酸结构中含 2个竣基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。题组一直叙型化学实验基本操作1 .下列说法正确的是()A.实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B.给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂C.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有

35、机溶剂中D.电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器答案 D解析 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故 A错误；试管能直接在酒 精灯上加热，故 B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误;普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳密度大 于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器和精密仪器火灾。2.下列各项实验的基本操作正确的是()A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的 pHB.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热答案

36、C解析 用pH试纸测定硫酸溶液的 pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，A错误；金属钠着火燃烧产物是 N&Q, NaQ与水及CO会发生反应产生 Q,导致燃烧更加剧烈， 所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B 错误；加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不相同，可鉴别，C 正确；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误。3下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中，盛装 NaOH§液的试剂瓶用橡胶塞C.某未

37、知液中加稀 NaOH§液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水湿润 pH试纸答案B解析 由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，选项A错误；氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，选项C错误；为防止实验误差，pH试纸不能事先湿润，选项 D错误。题组二仪器组合型化学实验基本操作4下列操作及其描述错误的是()A.为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B.为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C.为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D.为配制溶液过程中摇匀的操

38、作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水答案 B解析萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B 错误；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以 C 选项是正确的；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。5. （2019 烟台市高三 3月高考诊断性测试）关于下列实验装置图的叙述中，正确的是（）A.装置用于分离沸点不同的液体混

39、合物B.装置用于吸收 HCl气体，能够防止倒吸C.装置可用于分解 NHCl制备NHD.装置既可收集 CO也可收集H2答案 D解析 装置为蒸储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，故 A错误；装置起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，故B 错误；加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；装置如果是 a进b出，可收集CO;如果是b进a出，可收集H2,故D正确。6.(2019 钦州高三4月综合能力测试)下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是(

40、)答案 B解析实验室可以用Cu和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制取 气体，故A正确；反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解应在烧杯中进行，故B 错误；二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，故 C 正确；硫酸铜为难挥发性酸的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜，故D 正确。7下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的Cl2尾气答案 B解析 灼烧碎海带应用塔蜗，A错误；海带灰的浸泡

41、液用过滤法分离，以获得含的溶液，B正确；MnO与浓盐酸反应制 C12需要加热，反应的化学方程式为 MnO+ 4HC1(浓尸=MnCb + CI2T + 2H,O, C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl溶液吸收CECl2尾气通常用NaOH§液吸收，D错误。题组三表格实验中逻辑关系的考查8. (2019 银川高三质量检测)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()选项实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的滴入Fe(NQ)2溶液溶液变黄色H2Q的氧化性比Fe"强B向盛有FeSO溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN滴入KSCN溶液变为红色原FeSO溶

42、液已被空气中Q氧化变质C将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中后刺激性气味产生乙醇发生取代反应D将NaAlQ溶液加入NaHCM液中有白色沉淀生成A1O2结合4能力比CC3强答案 D解析 不能排除硝酸根离子(h +)的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；向盛有FeSO溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子会被氧化为铁离子，因此不能判断原FeSO溶液已被空气中 Q氧化变质，故 B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇 的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生 氧化反应，故C错误；NaHCO与NaAlQ溶液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反

43、应 生成Al(OH)3,说明结合 4的能力：A1O】CO, 故D正确。9. (2019 唐山市第一中学高三下学期冲刺)下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 AgNO溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)< Kp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量 0.1mol L 1和0.01mol L 1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电置程度越大取 5mL0.1mol - L 1KI 溶液，加入 1mL0.1mol - L 1F

44、eCl3Fe3+与厂所发生的反溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN§液，溶液变成应为可逆反应红色答案 D解析 NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是澳离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)< Kp(AgCl),选项A错误；因氯水中含HC1O,具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；0.1mol L t和0.01mol L -的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项 C错误；由于KI过量，若该反应不是可逆反应，则溶液中无

45、Fe"剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe",因此检验方法是再加入CC14振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN容液，观察溶液变红色，则证明该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。(一)仪器组合型实验方案的设计与评价1 .下列图示实验正确的是()答案D解析A 项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B 项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C 项，该装置为洗气装置，导管应该是长进短出，故不正确；D

46、项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。2用下列装置完成相关实验，合理的是()A.图：验证 H2CO的酸性强于 HbSiO3B.图：收集CO或NH3C.图：分离 NkCO溶液与 CHCOOC-5D.图：分离 CHCHOHW CHCOO2H5答案 B解析 生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A 错误；氨气的密度比空气的密度小，二氧化碳的密度比空气的密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；NaCO溶液与CHCOOCi分层,应选分液法分离，C错误；CHCHOHW CHCOO法互溶，不能用分液法分离，应选用蒸

47、储法分 离，D错误。3用下列实验方案不能达到实验目的的是()A-图装置一一Cu和稀硝酸制取NOB图装置一一检验乙快的还原性C.图装置一一实验室制取澳苯D.图装置实验室分离 C5口 CO答案B解析铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；用此法制取的乙快气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高镒 酸钾溶液褪色，故 B错误；图装置有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反应的发生与 停止，装有四氯化碳的试管可用于除液溴，烧杯中的液体用于吸收溴化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置可用于实验室制取澳苯，故C正确；二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳

48、气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故 D正确。4下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A.卤化银沉淀的转化B.配制FeCl3溶液C.淀粉在不同条件下水解D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应答案 C解析 A项，足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入少量KI 溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI ， Ag 浓度减小促进AgCl 溶解，实现了沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释；B 项，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能用勒夏特列原理解释；C项，

49、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D 项，二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，可用勒夏特列原理解释。5用下列装置能达到实验目的的是()A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B.图为定容时的操配制一定物质的量浓度的溶液实验中，左C.用左图装置制取金属锰D.左图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置答案 D解析 定容时，当液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加， 使凹液面最低处与刻度线相切， B 项错误；利用铝热反应制取金属锰时采用的是

50、高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；铜和稀硝酸反应可以制备NO NO勺密度比CO的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确。6.依据反应 2KQ+5SO+4屋O=2+3H2SO+ 2KHSOXKIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CC14溶液并回收KHSQ下列说法不正确的是（）B.还原IO3A.制取SOC.从水溶液中提取 KHSOD.制I2的CC14溶液答案 C解析 加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故 A正确； 二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，

51、二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B 正确；从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，增期用于灼烧固体物质，故C错误；四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液法分离，故D 正确。7.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4CI4溶液和FeCl3 6HO 的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH=Cu(NHhCl2, 固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3-6屋O下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ()A.制备NH3

52、B. 制备 Cu NH3 4Cl 2并得到FeOH3C.分离CuNH 4c12 D.将FeCl3溶液蒸干溶液和Fe OH3制备FeC13 - 6H2O答案 D解析 实验室用Ca(OH)2和NHC1共热制备氨气，利用该装置能够制备氨气， 能达到实验目的，故A不符合题意；该装置制备碱性刻蚀液 Cu(NH) 4c12,然后Fe"与NH H2O反应生成Fe(OH)3 沉淀，能达到实验目的，故B不符合题意；用过滤方法分离固液混合物，能达到实验目的，故C不符合题意；由FeC13溶液制备FeC13-6H2。，应在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，所 用仪器为蒸发皿，该装置不能达到实验目的，故D符合题意。(二)表格实验方案的设计与评价1 .下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A测定常温时同浓度的 HCOONa溶液、NaClO溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClC)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向 1mL1mol L 1 的 NaOFH§M中加入 5mL2mol- L 1 的 CuSO溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X,加热未出现砖红色沉淀说明X不是