原电池与电解池练习

1、原电池与电解池练习例1下列关于铜电极的叙述正确的是 A -铜锌原电池屮铜是正极B .用电解法精炼铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、02时铜作阳极一、选择题1.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H +2e = H 2f B.Fe2+2e = FeC2H2O+O2+4e = 40H -D.Fe3+e = Fe+word文档可编辑2. 以下现彖与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗3. A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验

2、，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）A. A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C4.下列关于实验现象的描述不正确.的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片插入三氯化铁溶液屮，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管屮，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5.或Ag+e"Ag在电极上放电

3、，电极上析出铜的质量为在外界提供相同电量的条件，C0或Ag+分别按C庐+2e宀Cu1.92g,则析出银的质量为C.3.24gD.12.96gA. 1.62gB.6.48g6. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率, 量，可采用的方法是又不影响生成的氢气的总A .加入适量的6 mol/L的盐酸B ,加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馆水D .加入适量的氯化钠溶液7.用两支惰性电极插入屮，通电电解。当电解液的时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） 的质量大约是500 mL AgNO 3 溶液 pH从6.0变为3.0,电极上析出银A . 2

4、7 mg B . 54 mg C. 108 mg D. 216 mg&氢線电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜線电池。氢線电池 的总反应式 是放电根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B. 电池放电时，線元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极9用惰性电极电解M （ N03）X的水溶液,（标准状况）:从而可知M的原子量为J 11.2axB.b当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生 bL氧气22.4ax A.b5.6ax C.- b10 .实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气D 2.5axb

5、,已知铅蓄电池放电时发生如下反负极 Pb + SOJ- = PbSO4 十 2e疋极+4H+ +SO/+2e= PbSO4 +2H3O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A.0.025mol B.O.OSOmol C.O.IOmol D.0.20mol11.将分別盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 时间后 ，在一定条件下通电一段祈出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2 12右图中X、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是刊极板b极析X电极Z溶

6、液(A)锌石墨负极CllSOq石墨石墨负极NaOH(0银轶正极剧也(D)铜石墨负极CuChNaOH溶液屮，分别形成了13.将AI片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液屮，一组插入稀 原电池，则在这两个原电池屮，正极分別为AAI片、Cu片BCu片、AI片CAI片、Al片14.盐溶液电解时,DCu片、Cu片在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于A电极的性质C所加电压15.槽是CuCl2水溶液, 液，纯银丝做阴极,B电流强度D金属离了的价数纯铜片做阴极，先将 A、B槽并联，再与C槽串联进行电解,A、B、C三个电解槽，AB、C都是AgNO3水溶B槽屮银丝质量增加0.108g, C槽银丝质量增加

7、0.216g时，A槽屮铜片质量增加为A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g二、综合题工业上为了除去含Cr2O72-M 了的酸性废水，采用以下处理方法:1 -2g/L ;17.往工业废水中加入适量的食盐水以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水屮的含锯（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：将C 2O7Z 离了还原为可溶性三价銘离了；在电解除銘过程中，溶液的 pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价銘离了变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极极:加入食盐的目的是 在水溶液屮将Cr2O72-

8、离了还原成Cr3+离子的还原剂为溶液屮的 _ 原反应的离了方程式是(3)在处理废水的过程屮，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过 径来实现的。离了，此氧化还(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 同时还有沉淀生成。18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镭碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO 2 (s)+H20(l)=Zn(0H) 2 (s)+Mn2O3 (s)下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电了B.电池正极的电极反应式为：2MnO 2 (s)+H 20(1 )+2e =Mn 2O3 (s)+20H - (aq)C

9、.电池工作时，电了由正极通过外电路流向负极D.量理论上减小外电路屮每通过O.2mol电了，锌的质6.5g19、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化铠(丫203)的氧化诰(ZQQ晶体，在熔融状态下能传导OS下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质屮，0?由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 1302T 8C02 + 10H 20C、通入空气的一极是正极，电极反应为：02 + 4e- = 202-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+ 26e' + 130 = 4CO2+ 5H2O20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比

10、，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电、3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O -充八 * 3Zn(0H) 2 + 2Fe(0H) 3 + 4K0H下列叙述不正确的是A .放电时负极反应为：Zn 2+20H_= Zn (OH) 2_2B.充电时阳极反应为：Fe(0H)3 3e + 5 0H = Fe04 + 4H20C.放电时每转移3 mol电了，正极有1molK2Fe04被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案例 1 Ax C一、选择题1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.CD 9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.BD 15.D "x 综合题17.