完整版原子结构与性质知识点总结与练习

1、第一章原子结构与性质原子结构"能级与能层能层（四五A七窃号KLX0poT能级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f?3W C*醍多226X610261014皑子数28IS32 r2n22原子轨道加：也瓦子的总十轨ift呈哦讳醪mW L1+ wpFfe 詆上各隐级上的廉孰直養副枳I睡緘丄宇牛佩址J 一-牛（1 ）相同题上子執坦能量的高低；WS畀卩M«i 形状相R的尙子報说能卡的髙低：农2令触靭 同橋层内用状相同而伸屛方向不同的廉了蜿ifi的昶章和专'如即"2i如即勘道仰能楚4A零3原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递増，大多数元素的电中性基轨道（能

2、 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4S轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明:构造原理并不是说4S能级比3d能级能量低（实际上4S能级比3d能级能量高）,而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子 的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量

3、子数完全相同的电子。换言之.一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用厂表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理(4) 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特(Hund)规则。比如.p3的轨道式为12fj I f洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即 pO、dO、fOv p3、d5、f7x p6、d10、f14 时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be2s22pO、12Mg 3s23p0v 20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p

4、3、15P3s23p3、24Cr 3d54s1. 25Mn3d54s2x 33As 4s24p3:全充满状态的有 10Ne2s22p6x 18Ar 3s23p6 29Cu 3d104s1. 30Zn 3d104s2 36Kr 4s24p6o4基态原子核外电子排布的表示方法(1) 电子排布式 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1 o为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K： Ar4s10(2) 电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子

5、轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为帀冋戸冋河丽FW1In 2马史 2fi3*二原子结构与元素周期表原子的电子构型与周期的关系每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1o每周期结尾元素的最外层电子排布式除He 为 1s2电子排布跟其他相同的能级，而外，其余为ns2np6o He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的周期不同。(2) 一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量 是能量相近的能级。2元素周期表的分区(1)根据核外电子排布分区rvAvjkTlXO丿丿9 - vnTmCBnn9MACK44

6、4 /TTA. -* .厂 J 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点疋嵐仃如1 A, II AWt& He元索外曲电珂布fl4 149 Ft，4s24p4,由此可知，该元素位于元It性就牺点业：罄与反应通常是覺外泾电子l| 1AIJ BJMi 曲叽<1 tltig可吐不同秤麼地%仃化学就的样成44In BHa 1 ><r jrs®f K时1 d"須系云素比学朴尿川近 厲茶元幸牝寻性若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为P区，为第四周期W A族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应

7、注意过渡元素（副族与第別族）的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族 序数（簡系、W系除外）。三元素周期律"电离能、电负性（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属（或第IA族）第一电离能最小，稀有气体（或0族）第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下,第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性

8、为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准，得岀了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1-8,非金属的电负性一般大于18而位于非金属三角区边界的类金属"的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。（3）电负性的应用判断元素的金属性和非金属性及其强弱'类金属"（如金属的电负性一般小于1.8.非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的 猪、镣等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 同周期自左到右，电

9、负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。2原子结构与元素性质的递变规律性筋同翱用（从左往右）同主族（自上而白(L) Oft相同从1递増到“或7）（鴻外圏子数&1翅増到8 （第一周删附囲卜（稀有划聯外）槪&（4途属性虑砂魂子能力）E金舄性煩子得电子能加啊负性增强G第弋硫曾尢的趋势环便岸质还原性砺目仅痒競化性对应水化物的麗礦 融减弱，酸性巒悬孵眉罢，厳性谨弱（1）诽主属粉汽S勾愀朗雅易程度由幣煽由扇勰汽态复化物的稳宦性增强庄要化合价疑畐正价从+1谨槪卜丁 «XI例外h牍t活郵洒子相诵裔子）缺K炳离子）测* r （阴葛h阳篦子）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主

10、族元素的有些性质是相似的，如叫C"AI卜S13对角线规则相关例题仁第三能层含有的轨道数为（A、3B、5C2、在下列所示的微粒屮，氧化性最强的是A、1S吃 S22P2B、1S22S 吃 P5元素电负性随原了序数的递增而增强的是Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A、1S22S22P®3SD、1S22S22P6Si, P, ClA、硼和硅B、5.按电了排布,A、Fe B、铝和铁 C、披和铝可把周期表里的元素划分成Mg C、 P D、La（5个区，以下元素属于P区 的是（6.以下能级符号不正确的是A. 3

11、s B. 3p C . 3dD.3f7.下列各原了或离了的电了排列式错误的是B. FD. 02 r8.以下各分子屮，所有原了都满足最外层为A. H3O+B. BFaC. CCkD. pCI 58电子结构的是（9下列关于氢原了电了云图的说法正确的是（）A通常用小黑点来表示电了的多少，照点密度大，电了数目大。B.黑点密度大，单位体积内电了出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电了绕核作高速圆周运动。D.电了云图是对运动无规律性的描述。10.知（y为两种元素的原了，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电了层结构，由此可A. X的原子半径大于y的原了半径。B. X的电负性小于y的电负性。D.x的第一电离能大

12、于y的第一电离能。11、电了构型为Ar 3d Ms?的元素是（）C.主族元素D.卤族元素A .稀有气体B 过渡元素12、下列能级轨道数为3的是（>A、S能级B、P能级5 a严级D、f能级13、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是B笫一电离能：C. X的氧化性大于y的氧化性。、还原性:ns ,Na< Mg <AIA、碱性：NaOH< Mg （OHxAl （OH） 3C、电负性：Na> Mg >AID14、X、Y、Z三种元素的原了，其最外层电了排布为 成的化合物的化学式可能是（）A、X2YZ3 B、 X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ315、卜原J翩傩蝦

13、韦殛 的術堀疲鋪的樹的电了数为Na> Mg >AI3s幻小和2s乜p4,由这三种元素组B、任一能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是S能级，在不同的 能层屮所能容纳的最多电了数是不相同的D、1个原了轨道里最多只能容纳16、基态銘原了的电了排布式是（A、1S吃S22p63S23p64Syp5 BC、1S绘S22p63S23p64S23d4 D17、下列元素屮基态原了的第一电离能最大的是（A、18、A、19、A、20、B B、CC、N下列原了屮第一电离能最大的是Na B 、Li C、 Be D基态碳原了的电了排布式为（ISSp/B、1522522p/C、2个电了，

14、但自旋方向相同。)、1S22S 吃 p63S23p63d6、1S22S 呛 p63S23d54SiMg1S22S22P，D 、1 S2S2px 2py下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（A） Li、Na、K （ B） B、Be、Li（C） 0、F、Ne （ D） C、P、Se21. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（A、15 B、33 C、35 D、5122、某元素价电了构型3dS4S2,是该元素是（）A、Fe B、Co C、Mn D、Ni23、某元素质量数 51,屮了数28,其基态原子未成对电子数为（A、0 B、1 C、2 D、3第四周期四A族第四周期四B族某元素电了构型为24、某元素原了价电了构型3少4，其应在（ 第四周期nA族第四周期nB族4225、Xe4f 6S,其应在（A、S区B、p区C、d区D.f区26、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和。27、铜原了核外电了排布式为,属于第周期，是_族。28、某元素原了的价电了构型3S召p3,它属于第周期，是族，最高正化合为价为兀素名称是。29、某元素原了的价电了构型3S它是区元素，元素符号为 O、t3小°4，它属于第