高一化学下学期期末测试题

1、高一化学下学期期末测试题高一化学下学期期末测试题（河南省巩义市第四高级中学2009.06.18）一、选择题（每小题只有正确答案，每小题 2分，共50分）1、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A、H2s和 Na2O2B、H2O2和 CaF2C、NH3和 N2 D、HNO3和 HC1O32、元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D、同一主族元素形成的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同3、下列各组有机物不管它们以任何比

2、例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（）A. C3H6 和 C3H8B. C4H6 和 C3H8C. C5H12 和 C6H6D. C3H6 和 C3H8 O4、当前我国环保急待解决的白色污染”通常指的是A.金属冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉尘C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑废料5、下列物质不.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A. SO2B.苯C.乙烯D.乙醇6、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A,乙酸和水B,液澳和苯C.苯和水D.乙醇和水7、下列关于有机物的说法错误的是（）A.CC14可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳

3、氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8、下列叙述正确的是A.淀粉与纤维素是互为同分异构体B.乙烯可作果实的催熟剂C.油脂不是酯D.充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烧9、常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体， 可用的一种试剂是A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.滨水10、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.脂肪B.纤维素 C.氨基酸 D.蔗糖11、关于乙醇结构的说法中正确的是A.乙醇中有一OH,所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，

4、所以乙醇显碱性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D .乙醇与钠反应非常平缓所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 12、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中， 放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是硝酸 盐酸 无水乙醇 石灰水A. B.C.D.13、下列叙述正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键14、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正碉.的是A.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

5、B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应15、下列说法错误.的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应60%,则氧元素的D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 18、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为质量百分含量为A. 15.6%B. 26.7%C. 30%D.无法确定14.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

6、A.和金属钠作用时，键断裂B.燃烧是全部化学键都断裂C.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂D.和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂18、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小7 / 5CHh CH -COOHCHOHC.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料19、下列微粒中，与NH4的质子数和电子数都相同的是A. HFB. H3O+C.Mg2+D. OH-20、某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是可以燃烧能使酸性高镒酸钾溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应A.B.只有 C.只有

7、 D.21、苯的结构式可用来表不，下列关于苯的叙述中正确的是A .苯主要是以石油分储而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯煌C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与澳的四氯化碳、高镒酸钾溶液反应而使它们褪色22、两种气态煌的混合气体共1 mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH20。关于该混合气体的说法正确的是A. 一定含有甲烷，不含 C2H6B. 一定含C2H6 ,不含甲烷C. 一定是甲烷和 C2H4的混合气体D. 一定含甲烷，但不含 C2H423、能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是A.金属钠B.澳水24、乙烯能被酸性高镒酸钾

8、溶液氧化成A.通入足量澳的四氯化碳溶液C.通入酸性高镒酸钾溶液中25、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物不可能含共价键C.离子化合物中只含离子键二、填空题(共42分)26、( 4分)按下列要求填写以下空格：(C.氢澳酸D.氢氧化钠溶液CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是B.在空气中燃烧D.在一定条件下通入氧气B.共价化合物可能含离子键D.共价化合物中不含离子键1) COOH的名称是,(2)葡萄糖的分子式是一 (3)乙酸乙酯的结构式是，(4)异丁烷的结构简式 27、(3分)在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为(用化学方程

9、式表示)28、（ 11分）根据下列要求，从H2OCH2=CH2CH3COOHNa2CO3HNO3O2目的是CH3CH2OH(C6HioO5)n中选择恰当的反应物(用序号填写)，并写出对应的化学方程式。反应物化学方程式反应类型(1)得到乙醇的反应和(2)与苯发生取代反应(3)表示酒越陈越香的原理和(4)说明乙酸酸性比碳酸强和一1(5)咀嚼米饭时有甜味的原因和(6)铜丝放在酒精灯内焰加热， 铜 表面时红时黑的原因和(3)浓硫酸的作用是： ;(4)饱和Na2CO3溶液的作用是： 。(5)实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填大“或小”),有气味。(6)写出该反应的化学方程式： (5)若要把制得的乙酸

10、乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成 imoi乙酸乙酯，同时生成 1mol水单位时间里，生成 imol乙酸乙酯，同时生成 imol乙酸单位时间里，消耗 imol乙醇，同时消耗imol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化30. (8分)某反应的离子方程式为 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+。试设计一个原电池实现该反(i)该原电池的电极反应式为：正极 ,负极;(

11、2)该原电池正极材料为 ,负极材料为 , 电解质溶液是;(3)画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。三、计算题(8分)3i、某有机物含碳 40.0%、氧53.3%、氢6.70%,其蒸气密度为 2.68g/L(已校正至标准状 况)，此有机物呈酸性。(i)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少？河南省巩义市第四高级中学2008-2009学年下学期高一化学期末测试题答案、选择题(每小题只有正确答案，每小题 2分，共50分)12345678910111213DBDCBCDBDBDAB1415161718192021

12、22232425DDBDCBBCABAD、填空题(共42分)H1OHH111|26. (4分)(1)竣基(2)C 6H12 06(3) H- C |III一 一 一二C O- C C H(4) CH3- CH- CHs (每格 1 分) | |1HH HCH327、(3 分)2Cu + 02 d 2CuOC2H50H + CuO f CH3CHO + H2O + Cu28. (11 分)反应物化学方程式反应类型(1)和CH2=CH2+H20P剋一-> CH3CH20H加成反应(2)J H2SO4八+HN03一- NO2+H2O(3)和H2SO4CH 3C00HmWCH 3CH 20HCH 3C00CH 2CH3+H2O酯化反应(4)和2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa + CO2 T +H2O催化剂(5)和(C6H 10O5)n+nH20一 nC6H1206 葡萄糖水解反应(6)和Cu 2CH3CH2OH+02zr> 2CH3CHO +2H20氧化反应29、( 16