沪教版九年级化学知识点总结副本

1、沪教版九年级化学知识点总结副本第六章溶解现象第一节物质在水中的分散一、物质在水中的分散形式1. 浊液（不均匀、不稳定、不透明）（ 1）悬浊液：物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。（ 2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。2.溶液：物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成均一 、 稳定 、透明（不一定无色）的 混合物。（溶液四特征）3、加快物质溶解的方法： （ 1）加热；（ 2）搅拌；（ 3）固体研成粉末。二、去油污的方法1. 乳化：使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。（如洗涤剂去油污）2 .溶解：使油脂溶解。（如汽油去油污）3 .加热：使油脂分解成可溶物质

2、。4 .碱性物质：与油脂反应生成可溶物质。三、物质溶解时的能量变化1 . 有的放热：NaOH;2 .有的不变：NaCl；3 .有的吸热：NH4NO3。四、水溶液的某些特性1. 凝固点下降；2.沸点上升；3.某些溶液能导电（形成了自由移动的离子）。第二节溶液组成的表示、溶液的组成沪教版九年级化学知识点总结 副本1 .溶质：被溶解（分散）的物质。（固、液、气），卜溶液2 .溶剂：起溶解（分散）作用的物质。（液：以水为主）J注：一种溶液中可以有多种溶质，但一般只有一种溶剂。3 .溶液的质量和体积（1） m液=m质+m剂（2） V液=m液/ p液二、溶液浓度的表示方法一一溶质质量分数（W）1 .表达式

3、：w= （m质/ m液）M00%m质=m液Xwm液=m质/ w2 .相关计算（1）浓溶液稀释（溶质质量不变）；（2）稀溶液浓缩或加溶质；（3）同种溶质不同浓度的溶液混合（溶质相加，溶液相加）；（4）不同种溶质的溶液混合（各溶质质量不变，溶液质量相加）；（5）和化学方程式结合的计算（反应后的溶液质量 =反应前所有物质质量之和 一生成气体的质量一生成不溶性固体的质量一不溶性杂质的质量）。3.配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：计算（溶质和溶剂的质量）称取和量取（托盘天平、量筒、胶头滴管）溶解（烧杯、玻璃棒）装瓶、贴标签（2）用浓溶液稀释沪教版九年级化学知识点总结 副本计算（浓溶液和水的体积

4、）量取（量筒、胶头滴管）稀释（烧杯、玻璃棒）装瓶、贴标签第三节物质的溶解性一、物质溶解性的定义：溶质在溶剂中的溶解能力。二、影响物质溶解性的因素1 .溶质的性质（内因）；2 .溶剂的性质（外因）；3 .温度（大多数物质随温度升高溶解性增强，Ca（OH2相反。）三、物质溶解性的定性表示一一溶液的饱和程度1.饱和溶液：一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某物质的溶液、称为该物质的饱和溶液。注：饱和溶液是该温度下最浓（质量分数最大）的溶液。2.不饱和溶液：一定温度下.一定量的溶剂中.还酢继续溶解某物质的溶液,称为该物质的不饱和溶液。3.相互转化饱和溶液加溶剂升温4.溶液的浓度与油璃属陵廨更篆蒸发溶

5、剂不饱和溶液注：（1） 一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓;（2）酒精与水可以以任意比例互溶四、物质溶解性的定量表示一一溶解度（S）1、定义：一泮潟直下:100g水中溶解某物质达到饱皿态的，所需该物质（溶沪教版九年级化学知识点总结 副本原）坦质（单位：g）,称为该物质的溶解度。（一定温度下，100g水中最多能 能溶解的溶质的质量。）2 .影响因素（1）固体物质：溶质（内因）；溶剂（外因）；温度（外因）。（2）气体物质：温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）。3 .相关计算（1）计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数：w= S/（100g+S） X100%（

6、2）计算某温度下饱和溶液中溶质或溶剂的质量（也可用于判断溶液是否饱和）：（S/100g） = （m 质/ m 剂）4 .溶解度曲线图（1）点：曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；（两种物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。）（2）线：曲线上表示物质的溶解度，溶液刚好达到饱和；（3）面：曲线以下的点表示溶液不饱和，曲线以上的点表示溶液饱和且有晶体析出（点到曲线的距离为析出晶体的量）。 涵T?席I/（4）曲线图上可以获得的其他信息：'物质溶解度随温度的变化趋势；三芬:：； c不同物质的溶解度大小关系；«G温度足溶液饱和与不饱和之间的转化方法；溶液通过降温析出固体的多少的比较；溶

7、液升温或降温后溶质质量分数大小的比较。五、结晶（晶体从溶液中析出的过程）沪教版九年级化学知识点总结 副本1 .蒸发结晶：通过蒸发溶剂使晶体析出。（适用于大多数物质）2 .降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过对热饱和溶液降温冷却使晶体析出。（适用 于溶解度随温度升高而增大且影响较大的物质）步骤：溶解 一加热浓缩（形成热饱和溶液） 一降温一 过滤 一烘干3 .两种混合物的分离提纯：提纯哪种物质就是用该物质最适宜的方法。4 .两种溶液通过降温比较析出固体的多少，必须说明的三个条件：降温范围相同；溶液质量（一般相等）；溶液饱和程度（一般为饱和）。第七章 广泛应用的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性一i、基本概念

8、1、酸性、碱性和中性（1）酸性：能使紫色石蕊试液变红的性质。（溶液中有H+）（2）碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的性质。（溶液中有OH）（3）中性：不能使紫色石蕊试液变色的性质。2、酸性物质、碱性物质和中性物质（1）酸性物质：显酸性的物质。（食醋、碳酸、酸果汁等）（2）碱性物质：显碱性的物质。（纯碱、肥皂水、石灰水等）（3）中性物质：显中性的物质。（食盐、蔗糖、蒸储水等）3、酸、碱、盐（化合物包含氧化物、酸、碱、盐）（1）酸：电离时阳离子全部是 H+的化合物。（HCk H2SQ、H2CQ、HNO3等）（酸一定是酸性物质，酸性物质不一定是酸）碱：电离时阴离子全部是 OH的化合物。（NaOH、Ca（O

9、H2、KOH等）（碱一定是碱性物质，碱性物质不一定是碱）沪教版九年级化学知识点总结 副本（3）盐：电离时有金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子（含C-:盐酸根）的化合物。（NaHSQ酸性物质、NaCl中性物质、NazCQ碱性物质）注：电离：化合物在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程。二、溶液酸碱性的表示1-溶液酸碱性的定性表示一一酸碱指示剂酸碱指小剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚吹试液无色红色无色2-溶液酸碱性的定量表示一一酸碱度（pH值）（1） pH与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性pH变化关系酸性pH<7pH越小，酸性越强中性pH=7pH恒定碱性pH>7pH越大

10、，碱性越强（2） pH值的测定一一pH试纸使用方法：取一小块试纸在干燥的表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比读数。注意事项：PH读数取整；不能直接将pH试纸伸入待测液中；不能用水湿润接近中住pH试纸。（3）溶液稀释与pH的变化中性物质三、溶液酸碱性与生命活动1、人体胃液的主要成分是：2、植物生长的适宜环境是：加水量3、酸雨：pH<5.6的降水。（正常雨水pH在5.6 7之间是因为空气中的 CO2和H2O反应生成的H2CO3溶于水显酸性。）第二节常见的酸和碱沪教版九年级化学知识点总结 副本 一、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成

11、分生成另两种化合物的反应。(两交换，价不变)2、反应物类型(1)金属氧化物与酸：FeO + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 酸与碱：Ca(OH+ 2HCl = CaCl 2 +2H2O(3)酸与某些盐：NaCO + 2HCl = 2NaCl+ CO 2 T + H2O碱与盐、盐与盐反应还要 求两种反应物均可溶。(4)碱与某些盐：NaCO + Ca(OH) 2 = CaCQ ； + 2NaOH (5)某些盐与盐：NaCO + CaCl 2 = CaCQ ； + 2NaCl3、反应发生的条件：生成物中有水、或有气体、或有沉淀。碱与盐、盐与盐 反应还要求两种反应物均可溶。常见沉淀：氢氧

12、(OH-):镁(Mg2+)铝(Al3+)铁(Fe3+)铜(Cu2+)都不溶；碳酸(CQ2-):钙(Cs2+)钢(Ba2+)银(Ag+)不溶；AgCl、BaSQ遇水遇酸均不溶。4、反应现象的描述(1)若反应物中有固体(金属氧化物、不溶的盐或碱、题中告知的固体)，描述固体逐渐减少；(2)若生成物中有气体，描述有气泡产生；(3)若生成物中有沉淀，描述有某颜色的沉淀产生；(4)若有含铜或铁的化合物参与反应，描述溶液颜色的变化。注：常见铁和铜的单质、化合物、离子及沉淀的颜色总结单质Cu:紫红色Fe：黑色粉末沪教版九年级化学知识点总结 副本氧化物CuO:黑色Fe2O3：红棕色、Fe3O4：黑色离子Cif：

13、蓝色Fe2+:浅绿色、F1:黄色沉淀Cu(OH：蓝色Fe(OH>:红褐色5、反应的微观实质(一种阳离子与一种阴离子结合成某些分子或某种沉淀) (1)酸和碱中和反应：H+和。商合成水分子。Ca(OH) + 2HC1 = CaCl 2 + 2H 2O%、OH H+、-&+、 H2O分子(2)酸和碳酸盐反应：H+和CO2-结合成水分子和二氧化碳分子。Na2CO + 2HC1 = 2NaCl + H 2O + CQ f漏、CO2- H+、>派、'、H2O分子、CO分子(3)产生沉淀的反应：一种阳离子和一种阴离子结合成某沉淀。NaCO + Ca(OH) 2 = 2NaOH +

14、 CaCOjN+、CO2- Ca2+、HN+、& CaCOj二、常见的酸1、几种常见的酸(1)盐酸(HCl的水溶液)：胃液的主要成分。(2)硫酸(H2SQ):用于铅蓄电池、硫酸型酸雨。卜强酸(3)硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨。(4)碳酸(H2CQ)：汽水饮料。,、_C弱酸(5)醋酸(CH3COOH :食醋主要成分。J2、浓盐酸和浓硫酸(1)浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，密度(1.18g/mL)略大于水，具有强 的挥发性(瓶口有白生 挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合成的盐酸小液滴)沪教版九年级化学知识点总结 副本盐酸的用途：除或制药等。（2）浓硫酸：无色无味黏稠的油状液体，密度（1.

15、84g/mL）大于水，具有 吸水 性（常用作干燥剂）。特性：吸水性（物理性质）：常用作干燥剂；脱水性（化学性质）：炭化腐蚀。稀释（放出大量热）：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒 搅拌 （加快散热）。硫酸的用途：除圾用于铅蓄电池，制农药、化肥等。注：浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中的变化溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸J一浓硫酸一3、稀酸的化学通性（H+的化学性质）（1）都能使紫色石蕊试液变红；（2）都能与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气；Mg、Al、Zn、Fe（3）都能与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；FeQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2Q CuO + HSO =

16、 CuSQ + H 2OAl 2O + 3H 2SO = Al 2（SQ） 3 + 3H 2O; MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O（4）都能与碱发生中和反应生成盐和水；（中和反应是复分解反应的一种）HCl + NaOH = NaCl + H 2Q Cu（OH> + H 2SO = CuSQ + 2H 2OH 2SO + Ba（OH） 2 = BaSO, ； + 2H2Q Ca（OH> + 2HCl = CaCl 2 +2H2O（5）都能与某些盐（含CG2-的盐）发生复分解反应生成新盐和新酸（新酸为H2CO写为 H2O + CQ T ）CaCO+ 2HCl = C

17、aCl 2 + CO2 T + H2O; NaCO + 2HCl = 2NaCl+ CO 2 T + H2O沪教版九年级化学知识点总结 副本KCO + H 2SO = K 2SO + CO2 f + H2O注：H2SO + BaCl 2 = BaSO4( + 2HC1 (体现硫酸的性质而不体现盐酸的性质，不是酸的通性)三、常见的碱1、几种常见的碱：强碱(NaOH Ca(OH、Ba(OH、KOH、弱碱(Cu(OH)、Mg(OH)、 Al(OH)3、Fe(OH、氨水 NH HO (实质 NHOH)2、氢氧化钠和氢氧化钙(1) NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，易溶于水(溶解放热)、

18、在空气中吸水易潮解(用作干燥 剂)。制取：Ca(OHp+Na5CO?=CaCO?； +2NaOH用途：用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、 煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面，也用作厨房 炉具清洁剂。(2) Ca(OH):俗称熟石灰、消石灰，也是石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。 物理性质：白色固体，微溶于水(溶解度随温度升高而减小)，其水溶液称为澄 清石灰水。制取：CaO (生石灰)+ H 2O = Ca(OH)2 (反应放出大量热)常用作干燥剂用途：做建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液(CuSO + Ca(OH= Cu(OH) ；+C

19、aSO3、碱的化学通性(OH-的化学性质)(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醐变红；沪教版九年级化学知识点总结 副本(2)都能与某些非金属氧化物(CO、SO等)反应生成盐和水；(不是复分解反应)；CO + Ca(OH) 2 = CaCQ J + H2Q CO +2NaOH = NaCO + H 2O八二L一:L、氢氧化钠和氢氧化钙在空气中变质的原因SO + Ca(OH” = CaSO3 ；(亚硫酸钙)+ H2QSO +2NaOH = NaSO (亚硫酸钠)+ H 2。(3)都能与酸发生中和反应生成盐和水；(中和反应是复分解反应的一种)HCl + NH3 H2O = NH4C1 + H 2Q

20、 Cu(OH> + H 2SO = CuSQ + 2H 2OH 2SO + Ba(OH) 2 = BaSO4 ； + 2H2Q Ca(OH) + 2HCl = CaCl 2 +2H2O(4)都能与某些盐(含NH+、Cj+、Mg+、Fe3+、Al3+的盐)发生复分解反应生成新盐和新碱(新碱为 NH H2O写为H2O + NHT )CuSO+ Ca(OH) 2 = Cu(OH) 2 ； +CaSOCuSO+ Ba(OH) 2 = BaSO ； + Cu(OH)2 ；;NHCI+ NaOH= NaCl + H2O + NH3 T ; NaCO + Ca(OH) 2 = CaCQ ； + 2Na

21、OH(该反应不体现碱的通性)四、中和反应1、定义：酸与碱结合生成盐和水的反应。(生成盐和水的反应不一定是中和反 应)生成盐和水的反应有：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱、酸和碱。2、特点：放热。3、反应进程的判断：需用酸碱指示剂(常用无色酚醐试液)指示。注意：没有明显现象的反应如何验证其发生：(1)验证反应物消失(中和反应加指示剂)；(2)验证生成物的产生(CQ和NaOH反应验证N&CQ的存在)。4、应用：改良酸性土壤，Mg(OH)、Al(OH)3中和胃酸过多等。第三节几种重要的盐沪教版九年级化学知识点总结 副本一、盐的分类1、根据阳离子种类分：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、铜盐、亚铁盐等；

22、2、根据阴离子种类分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等；3、根据溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐(见溶解性表)。二、盐的化学性质1、某些盐能与活泼金属发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。Fe+ CuSO4=Cu + Fe S4OZn + Fe SO4= Zn SO4+ Fe2Al + 3Fe SO4=Al2(SO4)3+3Fe Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)22、某些盐能与酸发生复分解反应生成新盐和新酸(新酸H2CO写为H2O+ COT )。HCl + AgNQ = AgCl ； + HNO; HSO + BaCl 2 = BaSO, ； + 2HCl1、某些盐能与碱发生

23、复分解反应生成新盐和新碱( NH- HO写为H2O + NHT )。CuSO+ Ba(OH) 2 = BaSO, ； + Cu(OH)2 ；;(NH) 2SO + Ca(OH) 2 = CaSQ + 2NH 3 T + 2H2O,、某些盐能与盐发生复分解反应生成另两种新盐。NaCl + AgNQ = AgCl ； + NaNO; BaCl2 + CuSO4 = BaSdJ+ CuCl2NaCO + CaCI 2 = CaCQ ； + 2NaCl三、盐的酸碱性判断方法及原因：方法：比较金属阳离子对应的碱的碱性强弱和酸根阴离子对应酸的酸性强弱，“ 谁强显谁性，都强显中性”。原因是由弱的离子决定。例

24、：NaCO中Na+对应的NaOK强碱，而CO2-对应的H2CO是弱酸，所以NaCO 溶液显碱性，原因是由CO2-引起的。四、几种常见的盐1、 NaCl： 食盐的主要成分。白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响不大。用途：用于食品调味，防腐剂，制烧碱和氯气，配制生理盐水。制取：海水或湖水晒盐。2、NaCO:俗称：纯碱、苏打、碱面。白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，溶 解度受温度影响较大。用途：广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、玻璃、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也 用于中和面粉发酵产生的酸。制取：（1）侯氏联合制碱法；（2）冬天内陆湖中捞

25、取。3、NaHCO俗称：小苏打。白色固体，易溶于水，溶液略呈碱性。用途：碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多，也是发酵粉 的主要成分之一。化学性质：（1）与酸反应：NaHC。HCl = NaCl+ CO 2 T + H2O（2）受热易分解：2NaHCO= NaCG+ CQT + H2O4、CaCO大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水用途：作建筑材料，补钙剂， 治疗胃酸过多，用于生产生石灰和二氧化碳（液态氮肥：氨水局温有机氮肥：尿素俊态氮肥：NHCl硝态氮肥：NaNO3(CaCOCOT + CaO )五、化学肥料1、化学肥料的分类2、固氮用含我料氮肥：含有N元素的肥料。如：

26、NHCl 作用于植物枝和叶磷肥：含有P元素的肥料。如：Ca（HPQ）2k 作用于植物花和果实（1）生物固氮：豆科植硼睡熊育K焉妻”矍利为朝物甫创攵的含氮化合物。作用于植物茎和杆（2）闪电固氮：刈孙O2；有陋园盥商赞解蓍莉|准趟料进珈合5KNO3化合物（3）人工固氮：工厂通过将N2和H2转化为氨气，进而合成含氮化合物3、化学肥料与农家肥的对比（ 1）优点：肥分含量高，肥效快。（ 2）缺点：肥分单一，使用不合理会破坏土壤结构，甚至污染水资源六、离子的共存与检验1、离子共存（ 1）定义：阴阳离子不会相互结合形成水、气体或沉淀。（ 2）不能共存的离子对生成水的离子对：H+-OH-生成气体的离子对：H+

27、-CO32-、 H+-HCO3-、 NH4+-OH-生成沉淀的离子对：Mg2+-OH-、 Al3+-OH-、 Fe3+-OH-、 Cu2+-OH-、 Ca2+-CO32-、Ba2+-CO32-、 Ag+-CO32-、 Ba2+-SO42-、 Ag+-Cl -（ 3）隐含条件溶液的颜色：有颜色的离子 Fe2+:浅绿色、Fe3+:黄色、Cu2+:蓝色溶液的酸碱性：酸性（PH<7）含H+,碱性（PH>7含OH2、离子的检验石蕊试剂由紫色变为红色。pH<7有气泡产生有气泡产生溶液由无色变为蓝色或黄色石蕊试剂由紫色变为蓝色无色酚酞试液由无色变为红色（ 1）酸（H+）紫色石蕊试液pH 试

28、纸活泼金属（Zn）碳酸盐CuO FeQ（ 2）碱（OH- ） 紫色石蕊试液无色酚酞试液pH 试纸pH>7Cl或Fe3+的可溶性盐有蓝色或红褐色沉淀产生(3) Cl-:取少量待测液于试管中，滴入几滴 AgNO容液并滴加稀HNO 。现象：产生不溶于稀HNO勺白色沉淀(4) S02-:取少量待测液于试管中，滴入几滴 BaCl2或Ba(NO)2试剂并滴加稀 HNQ现象：生成不溶于稀HNO勺白色沉淀(5)碳酸盐(CO2-):取少量待测固体或溶液于试管，加入几滴稀HCl或稀HNQ 将生成的气体通入澄清石灰水。 现象：冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。 取少量待测溶液于试管，加入 含CaT或Ba2+的溶液Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Ca(OH)2, Ba(OH，