氧化还原基础训练(3)及答案

1、氧化还原基础训练（3）1NaH与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，在该反应中H2O (A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂2氮化铝(AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。3实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2当有0.10 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_

2、(标准状况，发生反应的KMnO4的质量为_。能力提升训练1下列反应中，不属于氧化还原反应的是 (A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCMnO24HCl(浓MnCl2Cl22H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl2(2009·福建理综，6下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由于

3、浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A BC D4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I>Fe2>H2O2>Cl，则下列反应不可能发生的是 (A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (AH2O2 BIO CMnO DHNO26SO2与足量Fe2(SO

4、43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 (A还原性：Cr3>SO2B氧化性：Cr2O>SO2>Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO43均作还原剂7从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 (ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mo

5、l FeS2发生反应，有10 mol e转移8制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中 (A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物9常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是 (AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 分解的总方程式为H2O2=H2OO2DH2O2生产过程要严格避免混入Fe210在

6、一定条件下，RO与R发生如下反应：RO5R6H=3R23H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 (AR为第A族元素BR的氢化物的水溶液是强酸CRO中的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体11对于8NH36NO2=7N212H2O，回答下列问题：(1氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_， 发生氧化反应的物质是_。(2如果参加反应的NH3为8 mol，则氧化产物比还原产物多_mol。(3如果把NH3与NO2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH3的物质的量为多少？12氢化亚铜(CuH是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在405

7、0 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”。(2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式。(4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。13已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

8、现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平_。(3上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”_mol电子。(4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。答案1A2N2C3(1KMnO4HCl(21.12 L3.16 g能力提升训练1DD项各元素的化合价前后没有变化。2C部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaOH2O=Ca

9、(OH2，CaCO3CaOCO2等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C正确；复分解反应一定不存在电子转移，D错误。3ACu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。4C解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2>Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I，B项能发生；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2

10、>I，与已知信息矛盾，故C项不能发生；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项能发生。5B还原剂为KI，每摩尔氧化剂得电子数目越多，则消耗的KI越多，产生的I2也越多。由题目信息，1 mol H2O2H2O得电子2 mol，1 mol IOI2得电子5 mol,1 mol MnOMn2得电子5 mol,1 mol HNO2NO得电子1 mol，对比B和C选项，1 mol氧化剂得电子数目相等，但B选项中氧化剂IO也能转化为I2，故B选项正确。6C7B从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS

11、2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO24，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。8C9D由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3，还原性：H2O2>Fe2，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O22H2OO2。10BA项R说明R最外层电子数是7个，R为第A族元素；B项存在RO说明R不是F，第A族其他元素的氢化物的水溶液都是强酸；C项R如果是氯元素，化合价还有7价，RO中的R也可以被氧化；D项R如果是溴元素，R2为液体，如果是碘元素，R2为固体。11(1NO2NH3N2N2NH3(21(34 mol或7 mol12(1还原剂(22CuH3Cl22CuCl22HCl(3H2(4CuH3HNO=Cu22H2ONO解析由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质” 是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与1价的氢。13(1KClH2SO4(2KMnO4