专题复习金属元素

1、专题八金属元素专题要求：1.重点把握范例金属在周期表中的地位及与其性质的关系。懂得其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。2.IA和nA族元素-范例的金属（1）懂得金属钠的物理性质，把握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，懂得IA、叭族元素（单质、化合物）的类似性和递变性。（3 ）以氢氧化钠为例，懂得重要的碱的性质和用途。懂得钠的重要化合物。3.其他常见的金属（如:Fe、Al）（ 1）懂得金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步懂得金属的回收和资源保护。（2）把握Fe和Al的化学性质。（3）懂得常见金属的活动次序。（4）以 Fe （n）、Fe （m）的相互转化为例，懂得变价金属元素的氧化

2、还原性。懂得铝的重要化合物。（6 ）初步懂得合金的概念。1金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下 面：置换反应氧化还原反应离子反应取代反应放热反应复分解反应中的几个（A . 3 个 B2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据A .金属在自然界的存在形式B .金属熔点的高低3.A.该晶体属于离子晶体B.C.D.4Ba2+4.序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnOHbQHSQC2Mn SCKCIQHCl (浓)Cl2Cl 2KMnOHCl (浓)Cl2M

3、nCb)过氧化钠也可能具有右图所示的晶胞该晶体中Ba2+与阴离子的个数比为 1: 1 与每个Ba2+（最）邻近的Ba2+共有12个 根据下表下列叙述中正确的是（D .金属元素在地壳中的含量C .金属离子得电子的能力钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如右图所示，有关说法错误的A. 表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3 （实为Fe3'B. 氧化性比较：KMnO Cl 2> Fe3+ > BdFe2+C. 还原性比较：HaQMtV > ClD.的离子方程式配平后，的化学计量数为16用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）0.01 mol Mg在空

4、气中完全燃烧，生成MgO和MgsN?，转移电子数是 0.02 Na常温常压下，17g甲基（14CH3）所含电子数为1L 1mol/L的NaCO溶液中离子总数大于 3Nx一定量Fe与1mol HNO恰好反应，还原产物为在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3"、5.A.B.C.D.6.8Na2 : 1,现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：入的铁粉与原溶液中 Cu2"的物质的量之比为（NO则被还原的氮原子数一定为0.25NACu2+、Fe2"的物质的量浓度之比为：1 : 3 : 9,则投A. 5 : 4 B . 4 : 5 C

5、 . 3 : 5 D . 5 : 67. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+v Ni2< ClT）（）2丰一A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni + 2e = NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2 +D. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中8. 将40mL 1.5mol丄一1的CuSO溶液与30mL 3mol _一1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH）都已变得很小，可忽略，

6、则生成沉淀的组成可表示为（A. Cu（OH）2B.CuSO Cu（OH）2C. CuSO - 2Cu（OH）2D.CuSO4 - 3Cu（OH）29. 下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是（）A. 将1molCu 置于盛有足量98%hSQ的容器中加热充分反应B. 将1mol Mg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应C. 将1mol止和足量的H混合加入一个装有铁粉的容器中反应足够长的时间D. 将含少量CO的CO气体通入盛有足量的 Na2Q的密闭容器中，不断用电火花引燃10. 下列说法不正确的有（）水 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；医疗上可用碳酸钡作 X射线透视肠胃的内服药；玻璃在建

7、筑业上用做粘合剂；铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝 线绞接在一起；氯化铵可用于金属的焊接上， 以除去金属表面上的氧化物薄层； 焰色反 应只是某些金属离子的性质，一般金属单质没有焰色反应；用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖.4个 D . 5个AI3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Na等离子的七种溶液一CNH、)A. 2个 B . 3个11. 能将分别含有Cu2+、次性鉴别开来的试剂是（A. NaHC0 3 溶液C. NaOH溶液.KSCN溶液D. NH3 H2O 溶液12.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢

8、氧化钾共熔并通入氧气2MnO+ 4K0W Q=2K2MnO+ 2fO 第二步：电解锰酸钾溶液：A.B.C.D.根据上述过程，每生成 1mol KMnC4共转移6mol电子第二步电解时，KM nQ在阳极区生成 第二步电解时阴极周围 pH减小2K2MnQ+ HQ空捱2KM nC4+H2f + 2KQH下列说法叙述正确的是（ 氧化性：KMnQAKaMnQQNa2O2固体，充分反应后,）13.在含有Fe3+、Fe21 Al'U NH Z的稀溶液中，加入足量的 再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（A . Fe3+B. Fe2 +C. Al3 +D. NH J14 .某研究性学习

9、小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去; 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应15.为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有NqQ （或K2C2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。 下列有关NaQ的叙

10、述正确的是（）NcfeCb中阴、阳离子的个数比是 1 : 1A.B.C.NqQ分别与水及CQ反应产生相同量氧气时，需水和CQ的质量相等NqQ的漂白原理与 SQ的漂白原理不相同D.与CQ、H2Q反应耗Na2Q的质量相同时，转移电子数相同16.某化学兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料绿矶。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是（A.过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B.铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C.铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D.趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶17 .将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNQ溶液

11、中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡; 段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色 气泡通入某装有零。则原溶液中2.4g O 2和液态水的密闭容器中，充分反应后发现里面气体的压强几乎为 HNO物质的量的浓度可能是（A. 1mol/L.1.5mol/LC. 2mol/L.3mol/L18.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（A .中性溶液中：上J、Fe3中SQ2-、C| B. 常温下，P H=13 的溶液中：Na、NQp Ag（NH3）2C. c（H =10-14mol L的溶液中：Na t AIQ 厂 S2- ClQD. 在能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

12、的溶液：sq2-、cq2、k +19.工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS + 4Q 河CifcS + 3SQ + 2FeQ,关于此反应的叙述正确的是（）CuFeS是还原剂；Q2是氧化剂FeQ既不是氧化产物，也不是还原产物SQ既是氧化产物又是还原产物A.B.C.D.2mol CuFeS2发生反应有16mol电子转移下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正化合价；一般情况下金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；价电子越多的金属原子金属性越强；离子化合物一定含金属元素。A.B .C.D.全部21

13、.某透明溶液中可能含有Fe2弋Fe3 +、Al3中、NH了、C|、1一、NO厂、SO4（H中、QH-没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子存在情况， 分别取等量的试液装入 5支试管， 做如下实验：测定溶液pH , PH=2;向溶液滴加过量氢氧化钠溶液， 过滤、洗涤、灼烧、 称量，得固体质量为3.2g ；向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液， 加热，收集气体1.12L （标 准状况）；向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体2.33g。向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论分析合理的是（A.可能存在AI3弋Fe2 +C. 一定不存在 ci

14、-、I 一20.）B.只存在NO厂、NH、D.可能存在AI3中、Cl-SQ：、Fe3 +22.已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系, 有（）A可能是原子晶体A可能是金属晶体则下列叙述中正确的B + artB溶液一定显碱性C在一定条件下下可以形成胶体 D晶体的熔点一定很高（2000 C） D适当条件下一定能与碱反应A. 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个COi23.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有 CuSQ, “安乐泉”

15、水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（“哑泉”之毒是由于水中的A.B.C.“哑泉”之毒是由于水中的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+很苦SQ2使人体中的蛋白质变性Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ + 2QH = Cu（QH）2j24.氢化亚铜（CuH是一种难溶物质，用 CuSQ溶液和“另一种反应物”在40C 50C时反跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断.CuH既可做氧化剂也可做还原剂应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧; 错误的是（ ）A.这“另一种反应物”一定具有还原性.2Cu出 2HCI= CuCl2 + 2H2 f

16、 + Cu （常温）、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关H2O。以下叙述正确的是（C. CuH+ Cl2= CuCI + HCI （燃烧）Fe2O3)25.正在火星上工作的美国“勇气号”及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过A. 铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品7粉碎7加水溶解7过滤7向 滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原a mol Fe 2O所需H、Al、CO物质的量之比为3:2:3D.明矶属硫酸盐类，是混合物26.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推岀的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推

17、的结论正确的是（）由甲酸可以发生银镜反应可推岀其余的羧酸也均能发生银镜反应NaCI与CsCI化学式相似，故 NaCI与CsCI的晶体结构也相似由“ 2Fe + 3CI2= 2FeCl3”反应可推岀“ 2Fe + 3I2 = 2FeI3"反应也能发生Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应27.在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是A.FeCI 3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCI3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口C. 含有的铁元素对人体有益D.FeCI 3溶液能使血液聚沉28 .科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，20

18、05年1月美国科学家在Scienee上发表论文，宣布发现了 A1的超原子结构AI13和AI14，并在质谱仪检测到稳定的 Al13等。A113、 A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（）.All3与卤素性质类似A . Al 14与nA族元素性质相似题号1234567891011121314选项题号1516171819202122232425262728选项100mL，且浓度均为C.在气相中能发生反应：2AIi3 + 2HI = 2HAIi3+ I2 D . A113中AI原子间通过离子键结合29.如下图所示，将铜片与铁片与小灯泡

19、相连，并同时插入盛有1mol L丄的FeCIs、FeCI?、CuCL混合溶液的烧杯中，经过足够长时间，小灯泡不再发光 （若再加盐酸小灯泡又可发光）.（1）.此装置中的化学反应方程式为，正极的质量可用如下图所示（2）.正极上的反应为 情况变化，最终正极所含物质为小灯炮二十. 2 匸TL一=壬亠L T TT r -FcClj.Fcai.CuCljf ni(E)+盹)tD.S.，其物质的量为C”(3).最终烧杯中溶液的溶质为30. 有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品、。甲、乙、丙三位同学各取 一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1) .甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置

20、于足量的稀硝酸中微热，产生气体(标准状况)，则样品中氧化铜的质量为 g。(2) .乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 样品中氧化铜的质量为 g。(以含a、b的代数表示)(3) .丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减少了eg,若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量(n)的取值范围为31. 建于海边的镁冶炼厂，其主要原料除了海水、空气(Q)、水外，还有海边贝壳、购入的天然气等。首先将海水蒸发得粗盐和母液，粗盐经过精制得精盐，用于氯碱工业；母液用于冶炼镁。其过程和一些主要反应如下：.获得

21、Ca ( OH 2的反应的主要方程式是： .在生产中，常涉及反应 MgCl2 6H2O= MgCl2+6HO该反应需要在 HCI气氛中才能顺利 其理由是：(1)(2)完成，(3)1.12L.获得HCI的反应为2CH+Q+4CI2 = 2CO+8HCI (不考虑其他反应)。事实上，生产HCI，并简要说明理由：中HCI可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充(4) . Mg(OH) 2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:(5).实验室里将粗盐制成精盐的过程中，经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，这些步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：过滤时：蒸发时：3

22、2.某校化学小组学生利用右图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCIs 6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去B碎瓷片疋A氧化铜 E E还原铁粉刑扫棉缄(1) .装置B中发生反应的化学方程式是 (2 )装置E中的现象是(3 )停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检 验滤液中Fe3+的操作方法：(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCIs 6H2O晶体，设计流程如下:滤液一刍 FeCb溶液? FeCl3 6出0晶体 步骤I 中通入Cl2的作用是 步骤n从FeCl3稀溶液中得到FeCb 6H2O晶体的主要操作包括：该流程中需保持盐酸

23、过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)33 现有AICI 3和FeCl3的物质的量之和为O.lmol，在此溶液中加入 90mL 4mol丄二的NaOH溶液，使其充分反应，设AlCl 3物质的量与总物质的量比值x为(1) .根据反应的方程式计算当 x=0.8时，溶液中产生沉淀是 物质的量是(2) .沉淀中只有Fe(0H)3时AlCl 3物质的量与总物质的量比值取值x范围为x溶液进行如下实验:34 pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用阳离子。阳离子；由溶液 z生成x溶液中有x溶液中有(1) .根据有白色沉淀甲生成，判断(2) .根据有白色沉淀丙生成，判断沉淀丙的离子方程式为 (3) .x溶液中一定含有的阴离子是(4) .根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是。35 某溶液可能是由 Mg+、Ba2+、AI3+、X、Cl - SO4、HCCp NOT中的几种离子组成，对其进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2 )将(1